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1、2022年中考化學一輪復習 5.3利用化學方程式的簡單計算復習學案 人教新課標版
一、學習目標：
1．熟記利用化學方程式計算的步驟及各步驟應注意的問題；
2．學會利用質量守恒定律計算某一反應物或生成物的質量。
二、自主探究：
知識點1、 利用化學方程式計算的步驟及注意事項
【閱讀】課本P100第1自然段——例題1，填空：
1 A、我們之所以能根據(jù)化學方程式進行計算，是因為化學方程式可以體現(xiàn)各物質之間的質量比。如：通過C+O2 點燃 CO2這一化學方程式，可知碳和二氧化碳兩物質的質量比為?????? ；那么12g碳充分燃燒能生成??? g二氧化碳； 6g碳充分燃燒能生成???
2、?????g二氧化碳，各物質質量之間存在正比例關系。
2 A、利用化學方程式計算的可分為5個步驟：① ；② ；
③ ；④ ；⑤ 。
【思考與交流】
3 B、步驟3中要首先計算“相關物質的相對分子質量”，你認為什么是“相關物質”？
4C、電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，請你仔細檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？?你從中能得到什么啟示？
甲同學
[解
3、]設可得Xg氫氣。
HO2通電H↑+ O2↑
33??? 1
36g?? x
33/1= 36g/x???
x = 1.1 g
答：可得到1.1g氫氣
乙同學
[解]設可得X氫氣。
?H2O通電H2↑+ O2↑
?18 ???? 2
?36? ??x
?18/2 =?36/x?
x = 4 g
答：可得到4g氫氣
丙同學
[解]設可得Xg氫氣。
2H2O通電2H2↑+ O2↑
?36??? 4???? 32
?36 g???????? ?x
???36/32 =?36g/x?
x = 32
答：可得到32g氫氣
丁同學
4、
[解] 設可得氫氣質量為X。
2H2O 通電2H2↑+O2↑
36????? 4
36g????? x
??? x = 4 g
答：可得到4g氫氣
知識點2、 利用質量守恒定律計算某一反應物或生成物的質量
【閱讀】課本P100例題2，獨立完成解題過程：
5 A、解：
把自己的答案和課本上對照，如果很完美，別忘了獎勵自己一個
【思考與交流】
6B、追問：同時制得二氧化碳多少噸？（你有幾種計算方法？分別展示出來吧?。?
【點撥】在一個化學反應中，當其余參加反應或生成的物質的質量已經確定，只有一種反應物或生成物未知時，可利用質量守恒定律即
5、參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和來計算。
7B、課本P101課堂練習。
8 C、在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA與4.8gB 恰好完全反應，生成4.4g C ，又知D的相對分子質量為18，求A的相對分子質量。
9 D、加熱31.6g高錳酸鉀，當?shù)玫?g氧氣時，剩余的固體殘渣有 ( )
A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4
C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
三、自我測評：
10A、白磷在空氣中燃燒生
6、成P2O5，在這個反應中參加反應的P、O2與反應后生成的P2O5各物質的質量比為 。
11 A、鎂在氧氣中燃燒，化學方程式為2Mg+O22MgO，則下列敘述正確的是 （ ）
A．5g鎂和3g氧氣反應生成8g氧化鎂 B．4.8g鎂和3.2g氧氣反應生成8g氧化鎂
C．3g鎂和5g氧氣反應生成8g氧化鎂 D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應生成8g氧化鎂
12 C、密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質
X
Y
Z
Q
反應前質量/g
8
2
20
5
反應后質量/g
待測
10
8
7、
13
下列說法正確的是（ ）
A．反應后X的質量為6g B．該反應的反應物是X、Y
C.參加反應的X、Z的質量比是1∶3 D. Y、Q的相對分子質量比一定為1∶1
13 C、已知反應A＋B＝C＋D且A與B參加反應的質量比為4∶3，若反應后生成C和D質量共2.8g，則消耗的反應物B為 ( )
A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6 g
14 D、在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 ( )
A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44
15B、課本P102課后習題第5題。
16 B、課本P102課后習題第6題。
2022年中考化學一輪復習 5.3利用化學方程式的簡單計算復習學案 人教新課標版
