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1、2022年人教版選修4 影響化學反應速率的因素 教案
第 1~2課時
教學內容：化學反應速率
高考（中考）、會考考點
知識點
化學反應速率的定義和計算
能力要求
1、 了解化學反應速率的概念及定量表示方法。
2、 了解化學反應速率的測定方法。
3、 掌握化學反應速率的簡單計算。
教材知識點的教學步驟、內容
一、 化學反應速率概念、單位介紹。概念：單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示這個反應的速率。 單位：mol/l.s或者mol/l.min。（注：固體和純液體不用來表示反應速率）
二、 化學反應速率的計算。
1、 根據(jù)公式計算：V=△C/△t
2、
2、 根據(jù)圖像計算：
下列數(shù)據(jù)是高溫下金屬鎂和鎳分別與氧氣進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化膜的實驗記錄：
反應時間t/h
1
4
9
16
25
MgO層厚y/nm
0.05a
0.2a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO層厚y′/nm
b
2b
3b
4b
5b
a、b均為與溫度無關的常數(shù)。請回答：
(1)金屬高溫氧化的腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，理由是____________________。
(2)金屬氧化膜的膜厚y與時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于______型
(填“直線”或“拋物線”，下同
3、) ；NiO氧化膜的膜厚y′屬于____型。
(3)Mg和Ni比較，金屬______更耐腐蝕，原因是______________________________。
3、根據(jù)反應方程式計算
速率之比等于化學計量數(shù)之比。
aA+bB=cC Va:Vb:Vc=a:b:c
合成SO3反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)其反應速率可以分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(單位：mol·L－1·s－1)，則正確的關系為 ( )
A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B
4、．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)
在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )
A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－1
三、 測定反應速率的方式和途徑。
實驗2-1（講解）
學生筆記要點
3、 一、注意單位和公式V=△C/△t單位：mol/l.s或者mol/l.min。（注：固體和純液體不用來表示反應速率）二、速率的計算的3種方法（1、根據(jù)公式計算：V=
5、△C/△t
2、根據(jù)圖像計算：
3、根據(jù)反應方程式計算）
三、測定反應速率的方法和途徑
能力形成點延伸內容教學步驟及內容
1、 由V=△C/△t △C=△n/V推出V=△n/V.△t
2、 n1/n2=化學計量數(shù)之比推出V1/V2也等于化學計量數(shù)之比。從而延伸向圖形和方程式的聯(lián)合計算，為以后與化學平衡的計算做準備。
學習方法
啟發(fā)引導
教學效果診斷性訓練（高考或中考或會考原題、模擬題）
例1：可逆反應2SO2+O2=SO3在定容密閉容器中進行，若VSO3=0.05Mol/l.min 則2min后SO3的濃度為多少？
例2：如下圖表示800℃時，A、B、
6、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況。試回答：
(1)該反應的反應物是________。 (2)該反應的化學方程式為________________。
(3)若t＝2，A物質的平均反應速率是__________________。
例3合成SO3反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)其反應速率可以分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(單位：mol·L－1·s－1)，則正確的關系為 ( )
A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(S
7、O2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)
例4：在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )
A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－1
課堂檢測效果
課外作業(yè)鞏固練習
化學練習冊上習題
復習（預習）要求
預習要知道計算公式、單位并能進行簡單的速率計算，復習要讓學生能進行復雜的化學反應速率的計算。
個性化教學建議（人文素養(yǎng)培養(yǎng)、后進生學習難點、備選課件下載等）
未用課件，后進生多練習簡單的題，做到先簡單后復雜。
2022年人教版選修4 影響化學反應速率的因素 教案
