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1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第23天
新課標(biāo)中幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)
1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
2．酸堿中和滴定
(2)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵
①中和滴定的關(guān)鍵在于：
a.準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；
b.準(zhǔn)確判定滴定的終點(diǎn)(即中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng))。
②保證測(cè)定準(zhǔn)確的辦法：
a.使用滴定管（或移液管）測(cè)定溶液的體積
b.根據(jù)滴定過程中溶液pH的變化，選擇合適的指示劑(指示劑的變色范圍部分或全部在突變范圍內(nèi)，且滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色變化較明顯)，并根據(jù)指示劑在酸性或者堿性的溶液中的顏色變化，以準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。指示劑的一般選擇如下(酸堿指示劑取用2滴)：
2、
類型
所選指示劑
到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象
強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
甲基橙
黃→橙，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
酚酞
紅→無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸
甲基橙
紅→黃，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
酚酞
無色→淺紅，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
(3)誤差分析
誤差分析應(yīng)根據(jù)待測(cè)量的計(jì)算公式進(jìn)行分析。如測(cè)定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)依據(jù)cB=，分析引起VA變化的因素（儀器的潤(rùn)洗、氣泡影響、溶液損失、滴定管讀數(shù)、滴定終點(diǎn)的判斷、雜質(zhì)影響等）來確定。
3．中和熱的測(cè)定
補(bǔ)差糾錯(cuò)
要配制濃度約為2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是
3、 （填代號(hào)）。
A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
解題規(guī)范
用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)
●標(biāo)準(zhǔn)答案：CD
●解題規(guī)范：甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般裝在酸式滴定管中，堿性溶液一般裝在堿式滴定管中。指示劑的選擇比較復(fù)雜，一般情況下，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚酞指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)
4、堿用甲基橙或酚酞。當(dāng)指示劑可以有多種選擇時(shí)，選擇的指示劑最好是到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)由淺變深發(fā)生變化。中和滴定時(shí)，一般情況下是把已知物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入待測(cè)的未知濃度的溶液中，但把未知物質(zhì)的量濃度的溶液滴入已知物質(zhì)的量的溶液中，只要操作正確，也可以求得待測(cè)溶液的濃度。
考前贏分第23天 愛練才會(huì)贏
前日回顧
先選擇填空，再簡(jiǎn)要說明作此選擇的理由。
試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答) ；
A.約1mL B.約3mL C.無法判斷
因?yàn)? 。
(2)擬在燒
5、杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答) ；
A.400mL燒杯 B.250mL燒杯 C.100mL燒杯 D.50mL燒杯
因?yàn)? 。
當(dāng)天鞏固
1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.19g·mL－1的濃鹽酸配制1.0mol·L－1的稀鹽酸100mL。配制過程中要用到的儀器及其使用先后順序排列正確的是
?、偎崾降味ü?②堿式滴定管;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒
A．②⑤⑦⑥ B．④③⑦⑤⑥
C．①③⑦⑤⑥
6、 D．①③⑤⑥⑦
2．實(shí)驗(yàn)室常以純凈的無水Na2CO3作基準(zhǔn)物，用未知濃度的鹽酸滴定之，通過此法來測(cè)定鹽酸的精確濃度，下列判斷正確的是：
A．若所取Na2CO3在空氣中受過潮，則被測(cè)鹽酸濃度偏高
B．若稱量Na2CO3天平的法碼上沾有污物，則被測(cè)鹽酸濃度偏高
C．盛放鹽酸的滴定管玻璃活塞下端有氣泡，滴定過程中氣泡被液流沖出，則被測(cè)鹽酸濃度偏高
D．滴定前，滴定管里的溶液仰視讀數(shù)；滴定后，滴定管里的溶液俯視讀數(shù)，則被測(cè)鹽酸濃度偏高
3．一定體積的NaOH溶液恰好能完全中和一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.0800mol·L－1的KMnO4溶液滴定相
7、同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需KMnO4溶液的體積恰好為NaOH溶液體積的1/3。提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O
⑴KMnO4溶液應(yīng)在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；
⑵滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
⑶NaOH溶液的濃度（mol·L-1）為
A．0.0600 B．0.08000 C．0.1000 D．0.1200
⑷若讀數(shù)時(shí)滴定前平視滴定后俯視，則所得NaO
8、H溶液的濃度將 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
4．工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：
SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI
⑴混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于
氣體的體積（填分子式）。
⑵反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)
得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
⑶反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。
⑷若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
⑸將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號(hào)）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
前日回顧答案：
2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第23天
