2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 小專題一 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破課時練

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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 小專題一 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破課時練_第1頁
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 小專題一 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破課時練 1.(2017年廣東汕頭二模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )。 A.6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA B.將1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA D.27 g鋁中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA 2.(2018年湖南岳陽一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )。 A.

2、1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含CO數(shù)目小于NA B.1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子數(shù)目為NA C.25 ℃時,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA D.1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA 3.(2018屆福建漳州八校質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )。 A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA個NH C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L四氯化碳含有NA個分子 D.1 mol Na被完全氧化生成N

3、a2O2,失去2NA電子 4.(2017屆廣東潮州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )。 A.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有C—H鍵的數(shù)目為2NA C.室溫時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA D.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4 L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 5.(2018屆廣東佛山質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )。 A.30 g C2H6中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L HF中

4、含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C.1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA D.25 ℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的數(shù)目為10-7NA 6.(2017年河北唐山二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )。 A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為1NA B.4.6 g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有3NA個Cl- 7.(2017年廣東廣州二模

5、)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )。 A.23 g Na與氧氣充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA C.46 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NH3分子數(shù)為NA 8.(2018屆廣東揭陽一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )。 A.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA B.32 g Cu和32 g S充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA  C.1 mol Si中含有共價鍵數(shù)目為4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醇中含

6、有的C—H的數(shù)目為3NA 小專題一 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱突破 1. A 解析:6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為×NA·mol-1=0.2NA,A正確;將1 mol Cl2通入水中,部分氯氣與水反應(yīng),HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)生成44.8 L NO2,但存在平衡關(guān)系:2NO2N2O4,所以反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA,C錯誤;27 g鋁是1 mol,加入1 mol· L-1的NaOH溶液,氫氧化鈉的物質(zhì)的量不能確定,不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù),D錯誤。 2.D 解析:A項,溶液體積不明確且CO

7、易水解,故溶液中CO的個數(shù)無法計算,A錯誤;B項,一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體,故1 mol FeCl3形成的氫氧化鐵膠體中膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于NA,B錯誤;C項,pH=12的氫氧化鋇溶液中OH-的濃度為0.01 mol·L-1,故1 L該溶液中OH-個數(shù)為0.01NA,C錯誤;D項,1 mol苯和1 mol苯甲酸完全燃燒時均消耗7.5 mol氧氣,故1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗氧氣7.5 mol,即7.5NA個氧氣分子,與兩者比例無關(guān),D正確。 3.A 解析:8 g O2含有電子物質(zhì)的量為8×2× mol=4 mol,A正確;NH3·H2O是弱堿,部分電離,因此該

8、氨水中NH的物質(zhì)的量小于0.1 mol,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,C錯誤;1 mol Na生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,D錯誤。 4.B 解析:鎂由0價變?yōu)椋?價,1 mol鎂失去2 mol電子,A錯誤;依據(jù)最簡式CH2計算其物質(zhì)的量==1 mol,每個CH2含有2個C—H鍵,則1 mol CH2含有2NA個C—H鍵,B正確;室溫時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1,故n(OH-)=cV=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol,C錯誤;未注明溫度和壓強(qiáng),無法判斷,D錯誤。 5.A 解析:30 g C2H6

9、的物質(zhì)的量是1 mol,其中含有極性共價鍵即C—H鍵的數(shù)目為6NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算氟原子的數(shù)目,B錯誤;1 mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,C錯誤;25 ℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,氫氧根濃度是10-7 mol·L-1,由于溶液體積不確定,無法計算含OH-的數(shù)目,D錯誤。 6.C 解析:1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于1NA,故A錯誤;4.6 g C2H6O的物質(zhì)的量是0.1 mol,它可以是乙醇,也可以是二甲醚,二者含有的C—H鍵數(shù)目不同,如果是0.1 mol乙醇,則C—H

10、鍵的數(shù)目為0.5NA,如果是0.1 mol二甲醚,則C—H鍵的數(shù)目為0.6NA,故B錯誤;2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2 mol CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol,則11.2 L CO2(0.5 mol)在反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,故C正確;AlCl3溶液的體積不能確定,無法計算出物質(zhì)的量,故D錯誤。 7.A 解析:A項,23 g Na的物質(zhì)的量是1 mol,與氧氣充分燃燒,鈉元素化合價由0→+1,所以轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1 mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A正確;B項,1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA,故B錯誤;C項,無論是46 g的NO2,還是46 g的N2O4,還是46 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)均為3NA,故C錯誤;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水不是氣體,無法用氣體摩爾體積計算,故D錯誤。 8.B 解析:氯化鋁溶液中Al3+發(fā)生水解,在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)大于3NA,A錯誤;32 g Cu是0.5 mol,32 g S是1 mol,二者充分反應(yīng)生成Cu2S,反應(yīng)中S過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,B正確;1 mol Si中含有共價鍵數(shù)目為2NA,C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,D錯誤。

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