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1、2022年高一化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)之二
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)；
2.通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率，開發(fā)高能清潔能源的重要性，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。
【學(xué)習(xí)過程】
自主預(yù)習(xí)
1.在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要 一定的能量來克服原子（離子）間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要 一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 ，而且還伴隨著
2、 。
2. 思考：你所知道的能量類型有哪幾種？
合作學(xué)習(xí) 自主探究
1.從化學(xué)鍵的角度分析，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)滿足什么條件時(shí)吸收能量（釋放能量）？
2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為 。常見放熱反應(yīng)有哪些類型？
常見吸熱反應(yīng)有哪些類型？試舉例說明。
3.化學(xué)反應(yīng)中 （填“一定”或“不一定”，下同）有新物質(zhì)生成， 有能量的變化， 有化學(xué)鍵的變化。釋放能量的反應(yīng) 不需要外界條件，吸收能量的反應(yīng) 需要外界條件。化學(xué)反應(yīng)中生成物“儲(chǔ)存”的能量
3、 比反應(yīng)物“儲(chǔ)存”的能量高。離子鍵在形成過程中 有電子的得失，共價(jià)鍵在形成過程中 發(fā)生共用電子對(duì)的偏移，共價(jià)化合物中 不含離子鍵，離子化合物中 不含共價(jià)鍵。
4.多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程
（1）從原子與分子角度： 。
（2）從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是
（3）從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著
【典題解悟】
4、
例1. 下列說法中正確的是（ ）
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D. 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
答案：A C
解析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量（設(shè)為x）與生成物的總能量(設(shè)為y)之間的關(guān)系為：①x>y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②x<
5、y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；③ x≠y
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的理解和應(yīng)用。
例2. 下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
① 液態(tài)水汽化 ②將明礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③ 濃硫酸稀釋
④ 氯酸鉀分解制氧氣 ⑤ 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
答案：D
解析：放熱反應(yīng)⑤ ，吸熱反應(yīng)②④ ，液態(tài)水汽化是物理過程；濃硫酸稀釋是物理過程。
點(diǎn)評(píng)：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都必須是化學(xué)反應(yīng)。
【當(dāng)堂檢測(cè)】
1. 對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是( )
A．SiO2和CO2中Si和O
6、，C和O之間都是共價(jià)鍵
B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D．該族元素的主要化合價(jià)是－4和＋2
2. 已知反應(yīng)2H H2可放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是
A 氫分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B 氫分子能量比氫原子能量低
C 1mol氫氣理解成2mol氫原子要放出437.6kJ的熱量
D 氫原子還原性比氫分子弱
3. 下列說法不正確的是
A 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化
B 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C 反應(yīng)物的總能量
7、高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量
D 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量
4.天然氣（CH4），液化石油氣（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O,現(xiàn)在有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是
A. 減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B. 增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量
C. 增大空氣進(jìn)入量，也增大石油氣進(jìn)入量D. 增大空氣進(jìn)入量，或減少石油氣進(jìn)入量
5．下列結(jié)構(gòu)中有離子鍵的是（ ）
A．干冰 B.NH4Cl
8、 C.Na2O2 D.HI
6．下列說法正確的是（ ）
A．兩個(gè)非金屬原子之間不可能形成離子鍵B．非金屬原子之間不可能形成離子鍵
C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵
7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
8.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)
C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
9
9、.下列電子式書寫正確的是（ ）
10．(xx重慶)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
11．(xx上海)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
12．已知25℃、10l
10、kPa條件下：
由此得出的正確結(jié)論是
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）
A．Ba(OH)2與HCl的中和反應(yīng) B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)2·8H20與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H2
14．化學(xué)鍵的斷裂和形成的觀點(diǎn)不能用于解釋下列化學(xué)事實(shí)中的（
11、）
A．氧化還原反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化
C．加成反應(yīng) D．化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)
15.下列敘述正確的是 （ ）
A. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
16.下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是 ；只含有離子鍵的物質(zhì)是 ；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是
12、 。
17.在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有 、 、
、 ；由兩種元素組成的共價(jià)化合物有 、 、 。
18.有下列物質(zhì)：①金屬銅 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氬氣 回答下列問題：
（1）不存在化學(xué)鍵的是
（2）存在金屬鍵的是
（3）只存在非極性鍵的是
（4）只存在離子鍵的是
（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是
（6）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是
參考答案
1B 2B 3B 4D 5BC 6AC 7C 8D 9B 10C 11A 12A 13C 14A 15D 16-18略
2022年高一化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)之二
