2022年高考化學一輪復習 第五章 物質結構 元素周期律 第3課時 化學鍵練習

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1、2022年高考化學一輪復習 第五章 物質結構 元素周期律 第3課時 化學鍵練習 一、選擇題 1．下列化學用語的表述正確的是(　　) A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式：Na C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結構式：H—Cl—O 解析　B項，NaClO的電子式為Na＋[]－；C項，碳原子半徑應大于氧原子半徑；D項，HClO的結構式應為H—O—Cl。 答案　A 2．(2017·南昌模擬)下列有關表述錯誤的是(　　) A．IBr的電子式： B．HClO的結構式為H—O—Cl C．HIO各原子都滿足8電子結構 D．MgO的形成過程可以表示為：·Mg·＋―→

2、解析　I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子對即可達到8電子穩(wěn)定結構，A正確；H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結構式為H—O—Cl，B正確；HIO的結構與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氫原子最外層只有2個電子，C錯誤；MgO是離子化合物，D正確。 答案　C 3．(2016·甘肅蘭州模擬)下列說法正確的是(　　) A．NH4NO3中只含共價鍵 B．稀有氣體分子中不含化學鍵 C．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂 D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 解析　A項，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵；B項，稀

3、有氣體為單原子分子，不含化學鍵；C項，干冰升華時CO2分子未被破壞，即其分子內的共價鍵未被破壞；D項，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。 答案　B 4．下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中，正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析　NH4Cl中存在共價鍵，A項錯誤；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非極性鍵，B項錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，C項正確；H2O2、C2H6等分子中都

4、存在非極性鍵，D項錯誤。 答案　C 5．(2016·江蘇南通期末)下列有關物質結構的說法正確的是(　　) A．共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結構 B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數目之比為1∶2 C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 D．在反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成 解析　共價化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結構，選項A錯；BaO2晶體中陽離子是Ba2＋，陰離子是O，兩者的物質的量之比為1∶1，選項B錯；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比

5、較大，選項C錯。 答案　D 6．下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加熱分解 解析　A項變化克服的都是分子間作用力，正確；Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B項錯誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵和離子鍵，C項錯誤；溴的汽化克服的是分子間作用力，NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案　A 7．下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是(　　) A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉 B．氯化鈉　過氧化氫　氯化銨

6、C．氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨 D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉 解析　Cl2只含有共價鍵，A錯；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，B正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯；氦氣中沒有共價鍵，D錯。 答案　B 8．(2017·湖北武漢高三檢測)將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠導電 B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHS

7、O4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子(Na＋)和陰離子(HSO)的個數比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案　D 9．(2017·杭州檢測)下列說法不正確的是(　　) ①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存

8、在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨ 解析?、傧∮袣怏w分子中不存在化學鍵，錯誤；②氯化銨是離子化合物，錯誤；③非金屬元素與氫元素形成的共價鍵一定是極性鍵，正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，正確；⑤氯化鋁是共價化合物，錯誤；⑥化合物中可以存在多種化學鍵，錯誤；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，正確；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生

9、電離，克服粒子間作用力的類型不相同，前者是離子鍵，后者是共價鍵，錯誤，答案選C。 答案　C 10．下表物質所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　) 選項 A B C D 物質 CaF2 CH3CH2OH NH4NO3 N2H4 所含化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵 所屬化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物 解析　A．氟化鈣只有離子鍵，屬于離子化合物，故錯誤；B.乙醇只有共價鍵，是共價化合物，故正確；C.硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，是離子化合物，故錯誤；D.N2H4只含有共價鍵，是共價化合物

10、，故錯誤。故選B。 答案　B 11．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是(　　) A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結構中只有離子鍵 C．元素Y與W可以形成離子化合物 D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 解析　Y的單質晶體熔點高、硬度大，是半導體材料，可知Y是Si，根據X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2

11、－具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2－>W－，則W為Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，A錯誤；NaClO 中Cl與O以共價鍵結合在一起形成ClO－，B錯誤；Si與Cl均是非金屬元素，形成的是共價鍵，C錯誤；Cl和O形成的單質Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。 答案　D 12．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑

12、：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物 C．M2Z2有強氧化性，分子中只有共價鍵 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析　由已知條件可推知X為C，Y為N，Z為O，再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該化合物為NH3，M為H；則W的核電荷數為11，W為Na。A項，原子半徑：W>X>Y>Z>M，錯誤；B項，Na2O2為離子化合物，錯誤；C項，雙氧水有強氧化性，分子中只有共價鍵，正確；D項，如CO(NH2)2不是離子化合物，沒有離子鍵，錯誤。 答案　C 二、填空題 13．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，

13、其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式：_______________， 其中含有的化學鍵是______________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最

14、外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_____________________________________________________________。 解析　根據短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數的關系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　離子鍵、共價鍵 (2)　(3)HNO3 (4)NH3　(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 14．[2015·重慶理綜

15、，8(1)(2)(3)(4)]某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解

16、，其化學方程式為_____________________________________________________________。 解析　(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為∶N??N∶。(2)置換反應中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。 答案　(1)∶N??N∶　(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 15．(2016·山東青島期末，19)已知X、Y、Z、

17、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的

18、結構式為____________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______________________________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 解析　Z原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子，

19、所以X是H。NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化劑。 答案　(1)H　O (2)　極性　 H—O—O—H (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 16．(2015·廊坊模擬)X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。 (1)Z的原子結構示意圖為________，W與P

20、可形成原子個數比為1∶2的化合物，其電子式為________。 (2)經測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190 ℃，沸點為180 ℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價”或“離子”)。 (3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________ (填化學式)。 (4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________。 解析　X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，X為

21、N元素；1 mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，W為S元素，X的原子序數是Z的原子序數的一半，Z為Si元素；又因為X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。(1)SCl2電子式為，因為氯最外層7個電子，因此需要共用1對電子，硫最外層有6個電子，需要共用2對，所以是一個硫和2個氯一邊共用一對；(2)分子晶體是由分子構成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點、沸點、硬度小、易揮發(fā)等性質；(3)氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強弱取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(4)鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進的水解反應，可以得到氫氧化鋁和硫化氫。 答案　(1)　 (2)AlCl3　共價 (3)HCl、H2S、SiH4 (4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑