（重慶專版）中考化學基礎復習練習 主題訓練（三）

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1、（重慶專版）中考化學基礎復習練習 主題訓練（三） 可能用到的相對原子質量：O—16　K—39　Cl—35.5　N—14 一、選擇題 1．下列過程中不涉及化學變化的是(　　) A．煮熟雞蛋 B．用干冰進行人工降雨 C．燃放鞭炮 D．用小蘇打發(fā)酵面粉 2．下圖所示變化中，屬于化學變化的是(　　) 圖C3－1 3．端午粽飄香。下列制作粽子的過程有其他物質生成的是(　　) A．清洗糯米 B．把肉切成小塊 C．用粽葉包粽子 D．燒火煮粽子 4．下列有關金屬用途的一些說法，其中不正確的是(　　) A．銅制插頭是利用銅的導電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低

2、 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性 5．氯氣(Cl2)能與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一種酸。將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有(　　) A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 6．在細菌作用下，用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，從而消除對環(huán)境的污染，反應的化學方程式為6NH3＋5CH3OH＋12X===3N2＋5CO2＋19H2O，則X的化學式為(　　) A．H2O2 B．CO C．O2 D．NO 7．對下列有關化學反應的反

3、應類型的判斷不正確的是(　　) ①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ④C＋CO22CO A．①是中和反應 B．②是還原反應 C．③是置換反應 D．④是化合反應 8．下列化學方程式的書寫及對其基本反應類型的判斷均正確的是(　　) A．KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑　分解反應 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反應 C．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑　置換反應 D．CuCl2＋NaOH===Cu(OH)2＋NaCl　復分解反應 9．用下

4、列礦石在冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是(　　) A．輝銅礦(主要成分Cu2S) B．赤鐵礦(主要成分Fe2O3) C．磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D．鋁土礦(主要成分Al2O3) 10．某化學反應的微觀示意圖如圖C3－2所示(反應條件已省略)，根據該圖得出的結論正確的是(　　) 圖C3－2 A．四種物質中只有丁屬于氧化物 B．化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化 C．反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 D．丙物質中氮、氧元素的質量比為78 二、填空題 11．寫出具有下列用途的物質的化學式。 (1)可用于人工降雨的干冰：________。 (2)可用于填

5、充燈泡作保護氣：________。 (3)實驗室制取氧氣的暗紫色固體：________。 (4)實驗室常用作能源用于加熱的液體：________。 (5)常用作廚房調味劑：________。 12．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。 (1)加熱高錳酸鉀制氧氣：____________________________________——______________。 (2)常溫下鋁與氧氣反應：____________________________——__________。 (3)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應： ___________________________

6、_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________。 13．化學與生產生活密切聯系。 (1)重慶在高科技產業(yè)方面發(fā)展迅速。生產電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產硅的原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，在反應中SiO2發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。該反應生產的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，在提純過程中發(fā)生的反應之一為H2＋SiCl4HCl＋X，

7、X的化學式為________。 (2)天原化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產高純硅。已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿，反應的化學方程式為______________________________________，產生的H2若在潮濕的Cl2中燃燒，會產生大量的“白霧”，“白霧”是______________。 三、實驗題 14．某同學甲設計了如圖C3－3中Ⅰ所示的實驗驗證質量守恒定律。 圖C3－3 (1) 按照圖Ⅰ裝配好儀器，檢查裝置的氣密性的方法是 ___________________________________________________

8、_____________________ ________________________________________________________________________。 (2) 拔掉橡膠塞(注射器不要拔掉)，裝入足量石灰石，再用注射器吸入2 mL的稀鹽酸，注意鹽酸不能多吸，原因是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

9、_。 (3)再按圖連接好裝置，塞緊橡膠塞，防止鹽酸注入時出現沖塞現象。 (4)將裝置放在天平左盤上，并使用砝碼、游碼使天平平衡。 (5)快速下推注射器活塞，使反應發(fā)生，此時錐形瓶內現象為______________，瓶外的現象為__________________________。 (6)反應結束后，再進行第2次稱量，發(fā)現稱量值沒有發(fā)生變化。 (7)同學乙設計了如圖Ⅱ所示的裝置來驗證質量守恒定律，先把錐形瓶傾斜，再把氣球中的鎂粉倒入瓶中。試判斷反應后，他的裝置再次放在天平上________________________________________________________

10、________________(填“能”或“不能”)保持平衡，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 四、計算題 15．某品牌白色粉筆的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣(雜質不與稀鹽酸反應)。把一支4 g的粉筆研磨成粉末，加入到20 g足量的稀鹽酸中，充分反應后得到的固液混合物質量為23.12 g。 (1)硫酸鈣(CaSO4)中鈣、

11、硫、氧元素的質量比為________。 (2)生成CO2的質量為________g。 (3)計算這支白色粉筆中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程及結果) 參考答案 1．B　2．B　3．D 4．B　[解析] 鎢制燈絲是利用鎢的熔點高。 5．D　[解析] 由HCl、HClO分別和氫氧化鈉反應的化學方程式可知生成物。 6．C　[解析] 根據質量守恒定律可知，反應前后各原子的種類、質量和個數均不改變。 7．A　[解析] 中和反應是酸和堿反應。 8．B 9．A　[解析] 根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，Cu2S在冶煉過程中會生成SO2氣體。 10．D　[解

12、析] 根據微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(反應條件已省略)，丙物質NO中N、O元素質量比為7∶8；四種物質中，除了丁還有丙是氧化物；反應后分子種類發(fā)生變化；反應前后N、O元素化合價都發(fā)生變化。 11．(1)CO2　(2)N2　(3)KMnO4　 (4)C2H5OH　(5)NaCl 12．(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反應 (2)4Al＋3O2===2Al2O3　化合反應 (3)Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH 復分解反應 13．(1)還原　SiHCl3　 (2)2NaCl＋2H2O2Na

13、OH＋Cl2↑＋H2↑　鹽酸液滴 [解析] (1)根據得失氧的情況判斷氧化、還原反應；X的化學式可根據質量守恒定律得出。(2)根據信息找出反應物、生成物和反應條件。 14．(1)輕輕下推注射器活塞一小段距離后松開手，若活塞能夠回到原來的刻度，則說明不漏氣 (2)產生的氣體太多會超出注射器的存儲量 (5)有氣泡冒出　注射器活塞慢慢上移 (7)不能　圖Ⅱ裝置氣球脹大，浮力會增大，導致天平不平衡 [解析] (1)由裝置的特點可知檢查氣密性的方法是輕輕下推注射器活塞一小段距離后松開手，若活塞能夠回到原來的刻度，則說明不漏氣；或輕拉活塞，松開手，能回到原刻度；或用手捂錐形(酒精燈微熱)，

14、看到注射器的活塞上移。(2)裝入足量石灰石，再用注射器吸入2 mL的稀鹽酸，注意鹽酸不能多吸，原因是不易壓入錐形瓶內或產生的氣體太多會超出注射器的存儲量從而沖開活塞。(5)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，錐形瓶內壓強變大，所以錐形瓶內現象為有氣泡冒出；瓶外的現象為注射器活塞慢慢上移，天平保持平衡。(7)氫氣的密度比空氣小，氣球脹大，浮力增大，導致天平不平衡。 15．(1)40∶32∶64(或5∶4∶8) (2)0.88 (3)解：設1支粉筆中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 0.88 g ＝ x＝2 g 白色粉筆中碳酸鈣的質量分數為×100%＝50%。 答：這支白色粉筆中碳酸鈣的質量分數為50%。