四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí) 新人教版必修2

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1、四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí) 新人教版必修2 1.下列說法正確的是(　　) A.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理 B.充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān) D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行 2.下列說法不正確的是(　　) A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 C.電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源 D.斷開舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新的化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放 3.綠色

2、能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)崮?、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是(　　) ①太陽能　②風(fēng)能?、凼汀、苊骸、莩毕堋、弈静? A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤ 4.參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　) A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生 C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 5．實驗室用100 mL 1 mol·L－1鹽酸與鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下

3、列措施能加快反應(yīng)速率的是(　　) A．改用300 mL 1 mol·L－1鹽酸 B．降低溫度 C．用鋅粒代替鋅粉 D．滴加少量CuCl2溶液 6.某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是(　　) A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D.銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 7.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合

4、金、Pt-Fe合金為電極材料的海水電池。在這種電池中(　　) ①鋁合金是陽極?、阡X合金是負極　③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng) A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 8．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　) A．①③②④　　　　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 9．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反

5、應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是(　　) 甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 乙 500 ℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 10．合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中表示同一反應(yīng)速率的是(　　) ①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1

6、 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1 ③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1 A．①②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 11.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是(　　) A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol

7、12.右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是(　　) A．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡 B．電池工作時，溶液中SO向d移動 C．c為負極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．電池工作的過程中，溶液中SO濃度基本不變 13．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　) A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用鋅片作負極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 14.一定條件下，在容積固定的某密

8、閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列說法正確的是(　　) A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1 B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率 C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率 D.反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零 15．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡的標志是(　　) A．v正(A)＝2v正(B) B．C的生成速率和B的消耗速率相等 C．2v正(A)＝v逆(B) D．反應(yīng)混合物中A、B、C、

9、D的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化 16．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列說法正確的是(　　) A．該電池的正極為鋅 B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.204×1024 D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－ 17．反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min后Y減少了0.

10、5 mol，則此反應(yīng)的平均速率v為(　　) A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1 C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 mol·L－1·s－1 18．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　) ①平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 ②關(guān)系式5v正(O2)＝4v逆(NO)總成立 ③用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最大 ④若投入4 mol

11、NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 19．在1×105 Pa、298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)： 共價鍵 H—H N≡N N—H 鍵能(kJ·mol－1) 436 945 391 (1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)在298 K時，取1 mol N2和3 mol H2放入一密

12、閉容器中，加入催化劑進行反應(yīng)。理論上完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為________。 (3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小關(guān)系為________。 A．Q1>Q2　　 　B．Q1

13、構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)，導(dǎo)線中通過______mol電子。 (4)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成_________________________________________。 中和反應(yīng)都是________熱反應(yīng)，其實質(zhì)是_______________________________________。 21．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到

14、氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。 試回答下列問題： (1)分解海水時，實現(xiàn)了從__________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_________________________________ 能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為 A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O； B極：O2＋4e－===2O2

15、－ 則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。 (3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。 22． (1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。 ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y

16、表示)：__________________________。 ②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________________。 (2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____。 A．t1時，只有正方向反應(yīng)在進行 B．t2時，反應(yīng)達到最大限度 C．t2～t3，反應(yīng)不再進行 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 23.經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗

17、。回答相關(guān)問題： (1)定性分析：如圖甲可通過觀察_______________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______________________________， 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 (2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________。