2022年高考化學(xué)《化學(xué)平衡圖象》專(zhuān)題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案附答案解析

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1、2022年高考化學(xué)《化學(xué)平衡圖象》專(zhuān)題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案附答案解析 【目標(biāo)導(dǎo)航】 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像。 2.學(xué)會(huì)圖像題的分析解答方法。 【分析方法】 這類(lèi)題目是討論自變量x（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與函數(shù)值y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類(lèi)題目。??? 1．分析縱橫坐標(biāo)及曲線(xiàn)表示的意義。??? 2．分析曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。???? 3．分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義。??? 4．有兩個(gè)以上變量時(shí)，分別討論兩個(gè)變量的關(guān)系，此時(shí)確定其他量為恒量。 【課前準(zhǔn)備】 以4NH3(g)＋5O2(

2、g)4NO(g)＋6H2O(g) ；ΔH＜0為例 分別畫(huà)出增大反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)物的濃度，增大壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，升高溫度，降低溫度時(shí)速率—時(shí)間圖像 【課堂在線(xiàn)】 1． 物質(zhì)的量（或濃度）— 時(shí)間圖象 例1.某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)________、_________。 圖1? A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖 2． 速率—時(shí)間圖象 例2.把除去氧化膜的鎂條投入到

3、盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中ｔ１～ｔ２速率變化的主要原因是__________________；ｔ２～ｔ３速率變化的主要原因是__________________。 圖2?? 例3.某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。 (圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正) 圖3? 正、逆反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn) ① 加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（　 ）。 ② ②增大Ｏ２的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ） ③ 增

4、大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（ ）。 ④ ④升溫對(duì)速率影響的圖象是（ ?。? 3.速率—壓強(qiáng)（或溫度）圖象 例4.符合圖象4的反應(yīng)為（　?。?。? Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）? Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）? Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）? Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ） 圖4?? 曲線(xiàn)圖 4．轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象? 例5.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出

5、的正確結(jié)論是（　?。? 圖5? 曲線(xiàn)圖 Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ? Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?? Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ?? Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ? 例6..圖6表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH = -Ｑ，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖7表示在一定條件下達(dá)到平衡后ｔ時(shí)刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（　?。? 圖6? 曲線(xiàn)圖 圖7 曲線(xiàn)圖 Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ? Ｑ＞0?? Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ?? Ｑ＜0

6、?? Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?? Ｑ＞0? ? Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ? Ｑ＜0 ?5．質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象?? 例7.對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖8所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（?? ）。?? Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)? Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加? Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ? Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)? 圖8? 曲線(xiàn)圖 ?? 【課后訓(xùn)練】 1.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）

7、下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） 2.圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖Ⅰ為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線(xiàn)；圖Ⅱ?yàn)閴簭?qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是（ ） A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0 參考答案： 【課堂在線(xiàn)】 1. 2Ａ 3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s） 2．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低。3. ①Ｃ?? ②Ｂ?? ③Ｄ?? ④??Ａ 4. Ｂ 5. A 6.C 7.AC 【課后訓(xùn)練】 1. B 2. A