2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點(diǎn)梳理 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版

《2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點(diǎn)梳理 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點(diǎn)梳理 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第五單元　定量研究化學(xué)反應(yīng) 重難點(diǎn)1　運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷 　　　　　　(2018·桂林)向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，則m的值是(B) A．1 B．2 C．3 D．4 　　　　　　(2018·齊齊哈爾)在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，可在燃?xì)庑孤r(shí)及時(shí)發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O，則X的化學(xué)式為(A) A．SO2 B．CO C．H2S D．SO 重難點(diǎn)2　有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意

2、圖 　　　　　　(2018·達(dá)州)一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色，同時(shí)放出大量的熱，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。根據(jù)此圖判斷，下列說(shuō)法正確的是(B) A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變 C．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)和數(shù)目都不變 D．發(fā)生反應(yīng)前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是7∶4 重難點(diǎn)3　關(guān)于質(zhì)量守恒定律的數(shù)據(jù)分析計(jì)算 　　　　　　(2018·隨州)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(C) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 5 2 37 反應(yīng)后的

3、質(zhì)量/g 待測(cè) 35 2 12 　　A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 　　B．待測(cè)物質(zhì)的值為15 C．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) 　　D．反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6∶5 　　　　　　(2018·恩施)現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(C) A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1 重難點(diǎn)4　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平 　　　　　　根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)在塵埃的作用

4、下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O22SO3__。 (3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (4)生成兩種沉淀的反應(yīng)：__CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓__。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__。 　　　　　　配平下列方程式。 (1)__8__Al＋__3__Fe3O4__9__Fe＋__4__Al2O3 (2)__3__H2＋__1__N2__2__NH3

5、(3)__1__CH4＋__2__O2__1__CO2＋__2__H2O (4)__1__Fe2O3＋__3__H2SO4===__1__Fe2(SO4)3＋__3__H2O 重難點(diǎn)5　利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 　　　　　　實(shí)驗(yàn)室用200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過(guò)氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制氧氣，完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？(計(jì)算過(guò)程填寫(xiě)在表格中) 步驟和注意事項(xiàng) 解題過(guò)程 1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)(不帶單位) 解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。 2.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(要配平) 2H2O22H2O＋ O2↑ 3.找：寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知

6、量(相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，不寫(xiě)) 68　　　　　　　　　32 200 g×3.4% x 4.列比例式，求解(計(jì)算結(jié)果要帶單位) ＝ x＝3.2 g 5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案(不能漏寫(xiě)) 答：生成氧氣的質(zhì)量是3.2 g。 　　　　　　實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 (1)裝置中錐形瓶底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是__防止底部受熱不均而炸裂__。 (2)白磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象是__產(chǎn)生大量白煙__，同時(shí)氣球的變化是__先脹大后縮小__，氣球的作用是__防止白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量使氣體膨脹，把膠塞彈出__。 (3)為了加深理解，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究質(zhì)量守恒

7、定律，根據(jù)下圖回答問(wèn)題： ①A實(shí)驗(yàn)__能__(填“能”或“不能”)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 ②B實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是__反應(yīng)產(chǎn)生氣體，應(yīng)放置于密閉環(huán)境中驗(yàn)證__。 ③C實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是Ⅰ__a端銅絲變黑__；Ⅱ__a端下沉(或b端上升)__。 ④從微觀粒子的角度對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋是__在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化__。 (4)某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 充分反應(yīng)冷卻后，天平不能平衡的是__A__(填字母序號(hào))，該同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不遵循質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？__不對(duì)__，原因是__反應(yīng)后生成的氫氣逸散到空

8、氣中，使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少__；若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)？__應(yīng)將其改在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)__。 (5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，某同學(xué)想用以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列裝置中，他可選用的是__D__。 命題點(diǎn)1　運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式 1．(2017·巴中)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3＋5O24X＋6H2O，推斷X的化學(xué)式為(A) A．NO B．N2 C．N2O5 D．NO2 命題點(diǎn)2　有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖 2．(2018·德陽(yáng))下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C

9、) A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變 C．生成物一定是氧化物 D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 3．(2018·貴港)甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是(C) A．反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變 B．甲的相對(duì)分子質(zhì)量為32 C．生成的丙和丁的質(zhì)量比為16∶9 D．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 4．(2017·遂寧)汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一，為減少有害氣體的排放，人們?cè)谄?chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”，發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下： 甲　　　　　　　　乙　　　　　丙 (1)寫(xiě)出乙圖中物質(zhì)的化學(xué)式

10、__N2__。 (2)該反應(yīng)中化合價(jià)有改變的兩種元素是__N、C__。 命題點(diǎn)3　有關(guān)質(zhì)量守恒定律的數(shù)據(jù)分析計(jì)算 5.(2018·梧州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C) A．x的值為22 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng) C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85% 6．(2017·濱州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 2 12 下列說(shuō)法中，不正確的

11、是(B) A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g B．乙是反應(yīng)物 C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 7.(2017·棗莊)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 20 20 A.a一定是反應(yīng)物 B．x＋y＝20 C．x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1 命題點(diǎn)4　質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 8．(2018·濱州)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(

12、C) 9．(2017·青島)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題： 　　 A 　B (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤(pán)天平的指針指向刻度盤(pán)的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤(pán)天平的指針__向右__(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是__鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)質(zhì)量減少__。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量__相等__。 (3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變

13、時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在__密閉__裝置中進(jìn)行。 (4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是__①③⑥__(填序號(hào))。 ①原子種類(lèi)?、诜肿臃N類(lèi)?、墼訑?shù)目 ④分子質(zhì)量?、莘肿訑?shù)目　⑥原子質(zhì)量 (5)甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，將氣球中的鋅粒倒入錐形瓶中后，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_錐形瓶中有氣泡冒出，氣球變大__。但甲同學(xué)仍然觀察到反應(yīng)后天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)你分析可能的原因是__反應(yīng)生成的氫氣使氣球脹大，所受空氣浮力增大，所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)__。 命題點(diǎn)5　化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與意義 10．(2018·崇左)關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5的理解

14、，正確的是(D) A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 11．(2018·巴中)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(C) A．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu B．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH 12．(2018·濟(jì)寧)氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，一般采用GaCl3與NH3，在一定條件下反應(yīng)制得，同時(shí)得到另一種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式為_(kāi)_GaCl3＋NH3GaN＋3HCl__。 命題點(diǎn)6　有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 13．(2018·棗莊)往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算： (1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的__硫酸__發(fā)生反應(yīng)。 (2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 解：與硫酸銅反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為(150 g－50 g)×8%＝8 g 設(shè)混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 160 8 g x ＝　x＝16 g

16、 混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16% 答：反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。 第五單元　定量研究化學(xué)反應(yīng) 1．(2018·長(zhǎng)沙)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A) A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．生成物 C．反應(yīng)條件 D．反應(yīng)物 2．(2018·懷化)火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一。已知某配方火藥燃燒的化學(xué)方程式為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3X↑，則X的化學(xué)式為(C) A．CO B．NO C．CO2 D．SO2 3．(2017·南寧)下列關(guān)于化學(xué)方程式H2SO3＋2H2S↓＋3H2O的理解，錯(cuò)誤的是(D) A．生成物有沉淀 B．反應(yīng)物是H2

17、SO3和H2，生成物是S和H2O C．該反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變 D．每1份質(zhì)量的H2SO3和2份質(zhì)量的H2完全反應(yīng)，生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的H2O 4．(2017·邵陽(yáng))AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(D) A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2 5．(2018·濟(jì)寧)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，都正確的是(D) A．4Fe＋3O22Fe2O3　化合反應(yīng) B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2　置換反應(yīng) C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑　置換反應(yīng)

18、D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑　復(fù)分解反應(yīng) 6．(2018·天津)在反應(yīng)A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為(B) A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g 7．(2016·德陽(yáng))銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(B) A．生成物X的化學(xué)式為H2 B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1∶1 C．濃硝酸屬于純凈物

19、 D．反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32∶9 8．(2018·聊城)將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是(D) A．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變 B．該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子 C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D．參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1∶3 9．(2017·巴中)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(克) 8 32 5 4 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(克) 16

20、 x 5 24 A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2∶7 D．x的值為28 10．(變式題1)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A) A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 11．(變式題2)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(C) A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)

21、量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 12．(2018·宜昌)在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間(從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí))的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(A) 13．(2018·仙桃改編)現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、過(guò)氧化氫溶液、硫酸銅溶液、二氧化錳這八種物質(zhì)，請(qǐng)從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(物質(zhì)不能重復(fù)使用)： (1)能發(fā)生自燃的反應(yīng)__4P＋5O22P2O5__； (2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)__2H2O22H2O＋O2↑__； (3)有銅生成的反應(yīng)__CuO＋COCu＋CO2__； (4)生成兩種沉淀的反應(yīng)__CuS

22、O4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓__。 14．(2018·貴港)汽車(chē)尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們?cè)谄?chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和CO2。 (1)寫(xiě)出CO和NOx在“催化轉(zhuǎn)化器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式__2xCO＋2NOxN2＋2xCO2__； (2)若x＝1，CO和N2在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)_2∶1__； (3)若x＝2.5時(shí)，則NOx的化學(xué)式為_(kāi)_N2O5__。 15．(2018·濱州)走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，如圖

23、是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： (1)乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是__向上排空氣法或排水法__(任寫(xiě)一種)。 (2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_12∶1__。 (3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是__BD__。 A．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變 B．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，分子個(gè)數(shù)也沒(méi)有變化 C．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有改變 (4)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__2C2H2＋5O24CO2＋2H2O__。 16．(2017·隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖

24、： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模±畋仨殰y(cè)量的數(shù)據(jù)是__C、D__。 A．錐形瓶質(zhì)量 B．氣球質(zhì)量 C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 (2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán)，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因__氣球膨脹受到浮力增大(或裝置漏氣)__。 (3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為_(kāi)_0.88__g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只需寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式)__×100%(或×100%)。 17．(2018·德

25、陽(yáng))某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)4.9 t的廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 152 x 1.52 t ＝　x＝0.98 t 廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20% 答：廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 18．(2017·達(dá)州)某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說(shuō)法不正確的是(D) A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B．該反應(yīng)中

26、O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11 C．該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6 D．該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1∶4 19．(變式題)(2018·蘇州)一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8 g O2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是(B) A．C2H4　　B．CH4O　　C．CH4　　D．C2H4O 20.(2018·哈爾濱)實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100 g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180 ℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g，則分解

27、的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)(B) A．33.6%　　　　　　B．40% C．47.3% D．60% 21．(2018·廣安)某材料只含金屬鎂和鋁，課外小組為測(cè)定該材料中Mg的含量做了如下實(shí)驗(yàn)：取102 g材料完全溶于鹽酸得到溶液，將溶液分成兩等份，向其中一份逐漸加入NaOH固體，NaOH固體與溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該材料中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D) 【查閱資料】Al(OH)3沉淀可以和NaOH反應(yīng)生成無(wú)色溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。 A．23.53% B．42.

28、65% C．21.32% D．47.06% 22．(2018·達(dá)州)取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3∶14，那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為_(kāi)_7∶25__；取該固體混合物25.6 g。加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219 g，恰好完全反應(yīng)。將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_33.3__g。 23．(2018·河池)乙醇(俗稱酒精)是可再生能源，利用農(nóng)作物秸稈生產(chǎn)乙醇(C2H5OH)的主要流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 ―→―→ (1)發(fā)酵罐中，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下發(fā)生反應(yīng)

29、的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH＋2X↑，則X的化學(xué)式為_(kāi)_CO2__。 (2)乙醇汽油的使用不僅可以節(jié)省石油資源，還可以減少__空氣污染__。 (3)乙醇屬于__有機(jī)物__(填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)，濃度為75%的醫(yī)用酒精中的溶劑是__水__。 (4)寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：__C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O__。 24．(2017·泰安)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過(guò)程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca

30、(OH)2、Na2CO3中的一種。 (1)若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是__HCl__；請(qǐng)寫(xiě)出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (3)若A、B、C是三種不同類(lèi)別的物質(zhì)，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個(gè)燒杯中： ①若均無(wú)明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是__HCl、NaOH、Na2CO3__(填化學(xué)式)； ②若能產(chǎn)生白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出酸、堿

31、中和的化學(xué)反應(yīng)方程式__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 25．(2018·達(dá)州)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示： 次數(shù) 累計(jì)加入氯化鈣 溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液 的總質(zhì)量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)_18__g。 (2)第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有__NaCl、CaCl2__(填化學(xué)式)。 (3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 解：設(shè)120 g氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 111 100 x 18 g ＝　x＝19.98 g 氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16.65% 答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。 11