北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 常見物質(zhì)的化學(xué)式復(fù)習(xí)提綱

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1、常見物質(zhì)的化學(xué)式 單質(zhì) 氫氣 H2 氦氣 He 氧氣 O2 氮氣 N2 碳（石墨、金剛石） C 氖氣 Ne 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 Mg 硫 S 氯氣 Cl2 鉀 K 氬氣 Ar 紅磷、白磷 P 鈦 Ti 鐵 Fe 銅 Cu 鋅 Zn 汞 Hg 氪氣 Kr 銀 Ag 鎘 Cd 錫 Sn 鉛 Pb 氙氣 Xe 鋇 Ba 鉑 Pt 金 Au 鈣 Ca 硒 Se 碘 I2 臭氧 O3 化合物 氧化物 水 H2O 過氧化氫 H2

2、O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化鈉 Na2O 氧化鎂 MgO 氧化鋁 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化鈣 CaO 二氧化錳 MnO2 氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化銅 CuO 氧化銀 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O 酸 硝酸 HNO3 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 碳酸 H2CO3

3、 氫氟酸 HF 氫硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH 堿 氨水 NH3·H2O 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鐵 Fe(OH)3 鹽 NO3- Cl- SO42- CO32- NH4+ NH4NO3 硝酸銨 NH4Cl 氯化銨 (NH4)2SO4 硫酸銨 (NH4)2CO3 碳酸銨 K+ KNO3 硝酸鉀 KCl

4、氯化鉀 K2SO4 硫酸鉀 K2CO3 碳酸鉀 Na+ NaNO3 硝酸鈉 NaCl 氯化鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2CO3 碳酸鈉 Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸鋇 BaCl2 氯化鋇 BaSO4 硫酸鋇 BaCO3 碳酸鋇 Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸鈣 CaCl2 氯化鈣 CaSO4 硫酸鈣 CaCO3 碳酸鈣 Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸鎂 MgCl2 氯化鎂 MgSO4 硫酸鎂 MgCO3 碳酸鎂 Al3+ Al(NO3)3 硝酸鋁 AlCl3

5、 氯化鋁 Al2(SO4)3 硫酸鋁 Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸鋅 ZnCl2 氯化鋅 ZnSO4 硫酸鋅 ZnCO3 碳酸鋅 Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亞鐵 FeCl2 氯化亞鐵 FeSO4 硫酸亞鐵 FeCO3 碳酸亞鐵 Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸鐵 FeCl3 氯化鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鐵 Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸銅 CuCl2 氯化銅 CuSO4 硫酸銅 Ag+ AgNO3 硝酸銀 AgCl 氯化銀 Ag2SO4

6、硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀 高錳酸鉀 KMnO4 氯酸鉀 KClO3 錳酸鉀 K2MnO4 碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 碳酸氫銨 NH4HCO3 磷酸鈣 Ca3(PO4)2 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉 NaHCO3 亞硝酸鈉 NaNO2 磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨 (NH4)2HPO4 羥基磷酸鈣 Ca10(PO4)6(OH)2 有機物 甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3

7、COOH 淀粉 (C6H10O5)n 葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2 其他：氨氣NH3 常見物質(zhì)的俗名 名稱 俗名 化學(xué)式 名稱 俗名 化學(xué)式 碳酸鈉 蘇打、純堿 Na2CO3 氧化鈣 生石灰 CaO 碳酸鈉晶體 天然堿、石堿、口堿 Na2CO3·10H2O 固體二氧化碳 干冰 CO2 碳酸氫鈉 小蘇打 NaHCO 一氧化碳和氫氣 水煤氣 CO和H2 氫氧化鈉 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 硫酸銅晶體 膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O 氫氧化鈣 熟石灰

8、 Ca(OH)2 甲烷 沼氣 CH4 常見的化學(xué)方程式 說明：用楷體標(biāo)示的內(nèi)容不是重點。 化合反應(yīng) l 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 l 木炭充分燃燒：C+O2CO2 l 木炭不充分燃燒：2C+O22CO l 硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2 l 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4 l 鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3 鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3 l 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO l 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO l 氫氣在氧氣中燃燒：2

9、H2+O22H2O l 將CO2變成CO：C+CO22CO l 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 l 一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl 鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl 鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價） 上面三個化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。 分解反應(yīng) l 汞在空氣中加熱：2Hg+

10、O22HgO l 氧化汞加強熱：2HgO2Hg+O2↑ l 分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加熱高錳酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。 l 電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑ l 工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2↑ l 干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3N

11、a2CO3+H2O+CO2↑ l 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ l 過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ l 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ l 碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O l 石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置換反應(yīng) l 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O l 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑ l 木炭還原氧化鐵

12、：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ l 水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號↑） l 實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ l 金屬與稀鹽酸的反應(yīng) n 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na） n X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe） n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ l 金屬與稀硫酸的反應(yīng) n 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1價的金屬，包括K、Na） n X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe

13、） n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ l 金屬與鹽溶液的反應(yīng) n 鎂 u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al 3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al 3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al u Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu） u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu） u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu） u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag n 鋁 u 2Al+3XCl2=2

14、AlCl3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu） u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu） u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu） u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag n 鋅 u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu） u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu） u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu） u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

15、 n 鐵 u Fe+CuCl2=FeCl2+Cu u Fe+CuSO4=FeSO4+Cu u Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu u Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag n 銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag n K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時，會先和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ l 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C l 水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體

16、生成符號↑） 復(fù)分解反應(yīng) l NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O l NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O l Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O l 用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O l 用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O l 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O l 稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O l

17、稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O l 稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O l 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O l 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應(yīng)。 l 實驗室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ l 鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ l 實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ l 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2C

18、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ l 誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ l 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ l 硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ l 鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)： Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓　BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ l 硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑ l 工業(yè)制取燒堿：Ca(

19、OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ l 氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O l 硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O l 將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O l 將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O l 生成藍色沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（參加反應(yīng)的堿只能是四大強堿） l 生成

20、紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（參加反應(yīng)的堿只能是四大強堿） l 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱堿） l 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)） l 生成藍白沉淀的反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ l 生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ l 配制波爾多液時發(fā)生的反應(yīng)：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓ l 誤

21、食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ l 其他常見的反應(yīng)： n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ n CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3） n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3） n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4） l 證明NaOH

22、變質(zhì)的三種方法： n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ l 證明NaOH部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明NaOH部分變質(zhì)）： n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ l 證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ l 證

23、明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做） n 證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ n 證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ l 證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）： n 證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 n 證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ n 證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本類型 l 一氧化碳還原氧化銅（

24、檢驗一氧化碳的反應(yīng)原理）：CO+CuOCu+CO2 l 一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 l 一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2 l 一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 l 黑火藥點燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ l 甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O l 甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O l 乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O l 二

25、氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O l 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質(zhì)的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O l 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O l NaOH溶液與SO3反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O l 葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 常見反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 備注 C+O2CO2 ①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發(fā)出白光 ②放熱 ③生成能使澄清石灰水變渾濁的

26、氣體 做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入 S+O2SO2 ①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 ②放熱 ③生成有刺激性氣味的氣體 在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2 4P+5O22P2O5 ①產(chǎn)生大量白煙 ②放熱 ①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。 ②應(yīng)用：發(fā)令槍 2H2+O22H2O ①發(fā)出淡藍色火焰（如果不純，還會發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體 ①點燃氫氣之前必須驗純； ②氫氣是

27、最清潔的能源，是高能燃料 3Fe+2O2Fe3O4 ①劇烈燃燒，火星四射 ②放熱 ③生成一種黑色固體 ①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)。 ②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。 ③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。 ④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應(yīng)。 ⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應(yīng)。 ⑥集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的

28、生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。 4Al+3O22Al2O3 ①發(fā)出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體 ①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。 ②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。 2Mg+O22MgO ①發(fā)出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體 ①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜 ②應(yīng)用：信號彈 2Cu+O22CuO 紅色固體逐漸變成黑色 可用來除去混合氣體中的氧氣 2Hg+O22HgO 銀白色液體逐漸變成紅色固體 拉瓦錫實驗中反應(yīng)之一 2CO+O22CO2 ①發(fā)出藍色火焰 ②放熱

29、③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①CO有毒！ ②點燃前要驗純 ③應(yīng)用：煤氣 2HgO2Hg+O2↑ 紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗中反應(yīng)之一 石蠟+氧氣二氧化碳+水 ①火焰發(fā)出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體 CH4+2O2CO2+2H2O ①發(fā)出明亮的藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體 ①點燃前要驗純 ②應(yīng)用：天然氣 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清的石灰水變渾濁 應(yīng)用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳

30、2H2O2H2↑+O2↑ ①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。 ②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。 ①通電時，必須使用直流電。 ②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強水的導(dǎo)電性。 ③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。 2H2O22H2O+O2↑ 產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 應(yīng)用：實驗室制取氧氣 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ①綠

31、色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體 H2+CuOCu+H2O ①黑色粉末逐漸變成紅色 ②生成能使無水硫酸銅變藍的液體 氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退” H2O+CO2=H2CO3 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅 證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ①鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì) ②溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 可以用來驗證質(zhì)量守恒定律 C+2CuO2Cu+CO2↑ ①黑色粉末逐漸變成紅色 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度

32、 ②反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁 ③配制混合物時木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化 ④實驗完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈 CO+CuOCu+CO2 ①黑色粉末逐漸變成紅色 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 ②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化 ③因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ①紅色粉末

33、逐漸變成黑色 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ①鐵粉是黑色的 ②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退” Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡；③放熱 ①在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng) ②如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化合價是+2價，并且溶液顏色會發(fā)生變化 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生（大量）氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色 Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn Mg+FeCl2=MgCl2+Fe (金屬

34、與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)) 金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的） 如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹逐漸溶解消失 溶液由無色逐漸變成黃色 稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹 稀鹽酸除鐵銹的效果比較好 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐漸溶解消失 溶液由無色逐漸變成藍色 第二個反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理 HCl+NaOH=NaCl+H2O 沒有明顯現(xiàn)象（但是這個反應(yīng)放熱） 強酸和強堿反應(yīng)時一般

35、要借助指示劑 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體） 檢驗NH4+的反應(yīng)原理 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 生成白色沉淀 工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理 描述實驗現(xiàn)象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來描述生成物。 常見物質(zhì)的顏色、氣味 固體 l 紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgO l 紅褐色：氫

36、氧化鐵Fe(OH)3 l 黃色：金Au、硫S l 綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 l 紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4 l 淡藍色：固態(tài)氧O2 l 藍色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O l 銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg……） l 黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等 l 深灰色：石墨C l 灰白色：大多數(shù)磷肥 l 無色：金剛石C、干冰CO2、冰H2O l 白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。 l 有刺激性氣味的

37、固體：碳酸氫銨NH4HCO3 液體 l 淡藍色：液態(tài)氧O2 l 藍色：含有Cu2+的溶液 l 淺綠色：含有Fe2+的溶液 l 黃色：含有Fe3+的溶液 l 銀白色：汞Hg l 我們學(xué)過的大多數(shù)液體都是無色的。 l 有特殊氣味的液體：乙醇C2H5OH l 有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH 氣體 l 紅棕色氣體：二氧化氮NO2 l 有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 l 有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 l 我們學(xué)過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。 l

38、 計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物和臭氧O3等 l 能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等 多功能瓶 下面是多功能瓶的常見用途： 一、洗氣瓶（圖①） 多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導(dǎo)管進入，從短導(dǎo)管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等） l 檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。 l 干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。 l 吸收氣體或除去氣體

39、中的雜質(zhì)： ① 對于SO2、CO2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2微溶于水） ② 對于混在CO2中的HCl氣體，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液來吸收。 ③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。 二、向上排空氣取氣瓶（圖②） 使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。 規(guī)則：長管進，短管出。 常見實例：O2、CO2、Cl2、NO2 利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。 如Cl2可以用②裝置收

40、集，再用①裝置進行尾氣處理。 三、向下排空氣取氣瓶 使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。 規(guī)則：短管進，長管出。 常見實例：H2、NH3 四、排水集氣瓶 使用條件：① 氣體不溶或難溶于水；② 氣體不與水反應(yīng)；（③ 對于部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。） 規(guī)則：短管進，長管出。 常見實例：O2、H2、NO 五、排水量氣瓶 使用條件：同“四” 規(guī)則：短管進，長管出。 如果忽略導(dǎo)管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。 除雜 l 除雜的原則：① 主要

41、成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）；② 除雜時不能引進新的雜質(zhì)。 l 除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2CO2）。 l 除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液 （Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。 l 除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅（CO+CuOCu+CO2）。 l 除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2↑） 【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2。 l 除去大理石中的雜質(zhì)： ① 高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2

42、↑）； ② 將反應(yīng)后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾（CaO+H2O=Ca(OH)2）； ③ 通入過量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）； ④ 過濾。 【注意】如果雜質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，然后通過反應(yīng)再變回來。 l 除去Cu中少量的Fe： 物理方法——用磁鐵反復(fù)吸引。 化學(xué)方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。 【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。 l 除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入鐵粉（鐵絲）；② 過濾。 l 除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 過濾；③ 蒸發(fā)結(jié)晶。 l 除去不溶

43、物中的可溶物：① 溶解；② 過濾。 l 將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。 l 在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。 鑒定 l 氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。 l 氫氣：點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。 l 二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。 l 三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒?。? H2

44、：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。 CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。 CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。 【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。 l 水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。 l 碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。 l 鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。 l 鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。 l 鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸

45、。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。 l 鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。 l 鑒定HCO3-：同上。 l 鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。 l 鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。 l 鑒定H+： ① 借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。 ② 加入碳酸鹽（如CaCO3），將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。 ③ 加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃

46、性氣體（點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說明含有H+。 ④ 加入Fe2O3（鐵銹），如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。 ⑤ 加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發(fā)生變化），說明含有H+。 l 鑒定OH-： ① 借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。 ② 加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH-。 ③ 加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。 ④ 可以參考“堿的通性”中的第

47、四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。 l 鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O） 如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。 l 鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO2。 l 鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。 l 鑒定NH4+：以氯化銨（NH4Cl）為例， 方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O； 方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。 如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態(tài)氮肥。 l 蛋白質(zhì)的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。 l 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）： 點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。 l 鑒別羊毛線和合成纖維線： 物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線； 化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。 區(qū)分與鑒定的區(qū)別在于，鑒定是要確定一種物質(zhì)，而區(qū)分只需把物質(zhì)分辨開。區(qū)分的要求是無論用什么試劑，采取什么方法，現(xiàn)象必須明顯。