北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納填空（通用）

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1、《酸、堿、鹽》 一、 酸 1. 酸的5條通性 ①酸和各種指示劑和pH試紙反應(yīng) 酸的名稱 石蕊試液 紅色石 蕊試紙 藍(lán)色石 蕊試紙 酚酞試液 白色酚 酞試紙 pH試紙 鹽酸 稀硫酸 碳酸 【濃硫酸具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)），所以試紙變成黑色】 ②酸+活潑金屬→鹽+氫氣 （注意：活潑金屬是指（ ）；酸是指（ ） 寫出鐵釘和鹽酸反應(yīng)的方程式 為什么實(shí)驗(yàn)室一般用鋅粒，而不用鐵或者是鎂來制取氫氣？

2、③酸+堿→鹽+水 （注意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】） 舉例 有關(guān)的化學(xué)方程式 簡(jiǎn)答 在燒堿溶液中滴加鹽酸溶液 反應(yīng)的基本類型： 在石灰水中滴加過量的硫酸溶液 如果在石灰水中預(yù)先滴加石蕊試液，可以看到顏色的變化是： *在氫氧化銅中滴加硝酸溶液 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： *在氫氧化鐵中滴加硝酸溶液 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

3、 ④酸+鹽→新鹽+新酸 舉例 有關(guān)的化學(xué)方程式 簡(jiǎn)答 實(shí)驗(yàn)室制 取二氧化碳 反應(yīng)的基本類型： 用氯化鋇檢驗(yàn)鹽酸溶液和硫酸溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 在硝酸銀溶液中滴加鹽酸 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀，在滴加 沉淀不消失 在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 在碳酸鋇溶液中滴加硫酸溶液 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

4、 ⑤酸+堿性氧化物→鹽+水 舉例 有關(guān)的化學(xué)方程式 簡(jiǎn)答 用濃鹽酸來 去除鐵銹 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 用硫酸去 除氧化鐵 反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià) （變/不變） 在黑色氧化銅粉末中滴加硫酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 2.其他 ①物理性質(zhì) 名稱 顏色 ▲導(dǎo)電性 狀態(tài) 揮發(fā)性 脫水性、吸水性 濃鹽酸 無色 工業(yè)鹽酸：黃 有 只有（ ）強(qiáng)調(diào)脫水性和吸水性 硫酸 無色 濃硝酸 【濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣

5、體干燥劑，但是濃硫酸不能干燥（ ）】 ②用途 物質(zhì) 用途 鹽酸 制藥、去除鐵銹、制染料、味精、葡萄糖等 硫酸 去除鐵銹、制化肥、農(nóng)藥和炸彈等 《酸、堿、鹽》知識(shí)點(diǎn)歸納 二、 堿 1.堿的4條通性 ①酸和各種指示劑和pH試紙反應(yīng) 堿的名稱 石蕊試液 紅色石 蕊試紙 藍(lán)色石 蕊試紙 酚酞試液 ▲白色酚 酞試紙 pH試紙 氫氧化鈉 氫氧化鈣 *氫氧化鉀 ②酸+堿→鹽+水 （注意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】） 舉

6、例 有關(guān)的化學(xué)方程式 簡(jiǎn)答 在火堿溶液中滴加硫酸溶液 反應(yīng)的基本類型： 在石灰水中滴加過量的鹽酸溶液 如果在此石灰水中預(yù)先滴加酚酞試液，反應(yīng)后，可以看到顏色的變化是： 在氫氧化銅中滴加硫酸溶液 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： *在氫氧化鎂中滴加硝酸溶液 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ③堿+鹽→新鹽+新堿 舉例 有關(guān)的化學(xué)方程式 簡(jiǎn)答 蘇打溶液和石灰水反應(yīng)

7、 反應(yīng)前后，溶液的pH值 （變大、變小、不變） 碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 *硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 硫酸銅溶液是 色的。反應(yīng)后，可以看到 氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： *氯化鎂溶液中滴加氫氧化鉀溶液 在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 ④堿+酸性氧化物→鹽+水 舉例 有關(guān)的化學(xué)方程式 簡(jiǎn)答 實(shí)驗(yàn)室用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

8、 實(shí)驗(yàn)室用苛性鈉吸收二氧化碳 反應(yīng)后，得到的鹽溶液的pH （<7/ =7/ <7) 工業(yè)上常用氫氧化鈉吸收二氧化硫 二氧化硫是一種引起 的物質(zhì) 2.其他 ①物理性質(zhì) 名稱 顏色 潮解 ▲導(dǎo)電性 密度 氫氧化鈉 固體：白色 溶液：無色 固體：有 溶液：沒有 導(dǎo)電 比水的密度大 氫氧化鈣 無 *氫氧化鉀 【氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，但是它不能干燥酸性的氣體，如：（ 、 、 、 、 、 ）

9、等】 ②用途 物質(zhì) 用途 氫氧化鈉 制皂、煉鋁、造紙、精煉石油等 氫氧化鈣 建筑、改良酸性土壤、配制波爾多液、制造漂粉精等 《酸、堿、鹽》知識(shí)點(diǎn)歸納 三、幾種重要的鹽 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 固體顏色 溶液顏色 溶解性 氯化鈉NaCl ① 氯化鈉可以和硝酸銀反應(yīng)方程 （ ） ②電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣 碳酸鈉 Na2CO3 ① 石堿化學(xué)式： ② 碳酸鈉溶液是（ ）性的，pH（ ）7 ③ 碳酸鈉

10、可以和酸反應(yīng) HCl+ Na2CO3→ 碳酸鈉可以和石灰水（堿）反應(yīng) （ ） ④ 碳酸鈉可以和氯化鈣（鹽）反應(yīng) （ ） 碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O 硫酸銅 CuSO4 ① 無水硫酸銅檢驗(yàn)水方程式 （ ） （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ） ② 硫酸銅晶體加熱分解方程式 （

11、 ） （反應(yīng)基本類型： ） ③ 硫酸銅和鐵反應(yīng)方程式 （ ） （可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅） ④ 硫酸銅和堿反應(yīng) CuSO4+ Ba (OH)2→ （此化學(xué)方程式可用于除去硫酸銅） CuSO4+NaOH→ 硫酸銅和氯化鋇（鹽）反應(yīng) （ ） 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 【注意：氯化鈉的溶解度受溫度影響（ ）大，因此要得到氯化鈉晶體，可以采用（ ）結(jié)晶的方法；硝酸鉀的等物

12、質(zhì)的溶解度受溫度影響（ ）大，因此可以采取（ ）的方法】結(jié)晶 初中化學(xué)知識(shí)整理 1、 物質(zhì)的顏色 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 硫酸銅溶液 氯化銅溶液 硝酸銅溶液 硫酸鐵溶液 氯化鐵溶液 硝酸鐵溶液 ▲硫酸亞鐵溶液 氧化鎂 四氧化三鐵 氧化鐵 氧化銅 二氧化錳 氫氧化鐵 氫氧化銅 氫氧化鎂 硫酸銅粉末 硫磺 紅磷 2、物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置，請(qǐng)判斷可能發(fā)生的變化（變大、不變、變?。? 物質(zhì) 質(zhì)量 ▲溶液密度 變化

13、溶液濃度 原因 濃鹽酸 變 變 （ ）變化 變小 鹽酸具有（ ）性，揮發(fā)出（ ）氣體 濃硫酸 變 變 變小 濃硫酸具有（ ）性 氫氧化鈉（固體） 變 / 化學(xué)變化 / ① 固體氫氧化鈉能夠（ ），所以其表面會(huì)“出汗” ② 固體氫氧化鈉還會(huì)和空氣中的（ ）反應(yīng)，方程式： 生石灰 變 / / ①生石灰會(huì)和空氣中的（ ）反應(yīng)，生成（ ） ②熟石灰會(huì)繼續(xù)和（ ）反應(yīng) 石灰水 溶液質(zhì)量 變 變 變小 石灰水會(huì)和二氧化碳反應(yīng) 石堿 變 / / 石堿會(huì)（

14、 ） 無水硫酸銅 變 / / 無水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水（顏色由（ ）色變成（ ）色） 3、 檢驗(yàn)氣體 檢驗(yàn)氣體 儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶（“多功能瓶”）④硬質(zhì)玻璃管 物質(zhì) 選用試劑和裝置 化學(xué)方程式 水蒸汽 ①或者②中放無水硫酸銅 氫氣 ④中放氧化銅+ ①或者②中放無水硫酸銅 二氧化碳 ③中石灰水 一氧化碳 ④中放氧化銅+③中石灰水 氯化氫氣體 ③中硝酸銀溶液 4、去除雜質(zhì)（氣體） 儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶（“多功能瓶”）④硬質(zhì)玻璃管 物質(zhì) 選用試劑和裝置 化學(xué)方程式 氧氣

15、 ④中放銅粉或者用銅網(wǎng) 水蒸汽 ①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰或者③中濃硫酸（最常用） 氫氣 ④中放氧化銅 二氧化碳 ①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰//③中氫氧化鈉溶液 一氧化碳 ④中放氧化銅 5、檢驗(yàn)物質(zhì) 被檢驗(yàn)物質(zhì) 選用的試劑 現(xiàn)象 有關(guān)的化學(xué)方程式 碳酸鹽 ①酸 氣泡 例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑ ②氫氧化鈣或氫氧化鋇 白色沉淀 例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH ③可溶性的鋇鹽或者鈣鹽 例如：Na2CO3

16、+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl 硫酸鹽 鋇鹽 （再滴加稀酸） 白色沉淀 （不消失） 例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl 鹽酸鹽 硝酸銀 （再滴加稀酸） 白色沉淀 （不消失） 例如：AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓ ▲銨鹽 可溶性堿 刺激性 氣味 例如：NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O 6、物質(zhì)的溶解性 ① 可溶性堿：化學(xué)式（ ）

17、 ② 可溶性鹽： 7、有關(guān)物質(zhì)的酸堿性 一般而言，酸溶液是酸性的（pH<7）；大多數(shù)的鹽溶液是中性的(pH=7)；堿溶液是堿性的(pH>7)。 【但是，在初中階段學(xué)生還必須掌握①碳酸鈉溶液②草木灰：主要成分是（ ）的水溶液是（ ）性的pH（ ）7，能夠使酚酞試液變（ ）色，使紫色石蕊試液變（ ）色】 8、化肥 ①能夠被植物所吸收的營(yíng)養(yǎng)元素（比如：N、P、K等）主要是以化合態(tài)存在于鹽中或者有機(jī)物中 ②尿素是含氮量最高的氮肥 △ ③常見的復(fù)合肥料：硝酸鉀等 ④碳銨的施用：不能在受熱受潮下使用，原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑（氮元素流失） 9、幾種物質(zhì)的俗稱 物質(zhì) 化學(xué)式 俗稱 物質(zhì) 化學(xué)式 俗稱 氯化鈉 NaCl 碳酸鈉 Na2CO3 、 氫氯酸 HCl 碳酸鈉晶體 純堿晶體、石堿 氫氧化鈉 NaOH 、 、 硫酸銅 CuSO4 無水硫酸銅 氫氧化鈣 Ca(OH)2 固體： 、 溶液： 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 、