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1、中考化學方程式精編
一． 物質(zhì)與氧氣的反應：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應： （ 化合 反應）
1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO （劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）
2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）
3. 鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O22Al2O3 （劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）
4. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO （固體由紫紅色變成黑色）
5. 氫氣燃燒：2H2+O22H2O （火焰呈淡藍色，罩在火焰上方的干燥冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠
2、）
6. 硫粉燃燒：S+O2SO2（火焰在空氣中呈淡藍色，在氧氣中呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體）
7. 紅磷燃燒： 4P+5O22P2O5 （劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙）
8. 碳充分燃燒： C+O2CO2 （在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧氣中發(fā)出熾熱的白光）
9. 碳不充分燃燒： 2C+O22CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.? 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 （火焰呈藍色）
11.? 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O （火焰呈藍色）
12.? 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2
3、點燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈藍色）
二．有氧氣生成的反應： （ 分解 反應）
13.?過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O + O2 ↑
14.?加熱氯酸鉀和二氧化錳： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
16.? 水在直流電的作用下分解： 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
17．氧化汞受熱分解： 2HgO 2Hg + O2 ↑
三、二氧化碳的性質(zhì)：
18．高溫下二氧化碳與碳反應： CO2+C2CO
4、
19．二氧化碳與水反應： CO2+H2O=H2CO3
20．二氧化碳通入澄清石灰水中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水變渾濁）
21．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
四、生成二氧化碳的反應：
22．石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（固體溶解，生成氣體）
23．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （產(chǎn)生大量氣體）
24．碳酸鈉與稀硫酸反應： Na2CO
5、3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑（產(chǎn)生大量氣體）
25．碳酸分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ （產(chǎn)生氣泡）
26．高溫煅燒石灰石： CaCO3CaO + CO2↑
27．堿式碳酸銅受熱分解： Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑（綠色固體變黑）
五、幾個氧化還原反應：
28.? 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O （置換反應）（黑色粉末變紅）
29.? 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑（置換反應）（黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁）
30.?
6、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 （黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁）
31.? 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（置換反應）（紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁）
32.? 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑（置換反應）
33.? 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁）
34.? 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
六、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相
7、互關(guān)系：
（1）金屬單質(zhì) + 酸 —— 鹽 + 氫氣 （置換反應）
35.? 鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑ （產(chǎn)生氣泡很快，固體逐漸消失）
36.? 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ （產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）
37.? 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ （產(chǎn)生氣泡很慢，固體逐漸消失，溶液變成淺綠色）
38.? 鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （產(chǎn)生氣泡較快，固體逐漸消失）
39.? 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4
8、+ H2↑
40.? 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
41.? 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （產(chǎn)生氣泡很慢，固體逐漸消失，溶液變成淺綠色）
42.? 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） —— 另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）
43.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （有紅色固體生成，溶液由藍色漸變成淺綠色）
44.鋅與硫酸亞鐵溶液反應：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （有黑色固體生成，溶液由
9、淺綠色漸變成無色）
45.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （有紅色固體生成，溶液由藍色漸變成無色）
46.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （有銀白色固體生成，溶液由無色漸變成藍色）
47. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （有銀白色液體生成，溶液由無色漸變成藍色）
（3）金屬氧化物 +酸 ----- 鹽 + 水 （復分解反應）
48．氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色漸變成黃色）
49．氧化鐵和稀
10、硫酸反應：Fe2O3 +3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （同上）
50．氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl == CuCl2 + H2O（黑色固體逐漸溶解，溶液由無色漸變成綠色）
51．氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O（黑色固體逐漸溶解，溶液由無色漸變成藍色）
（4）非金屬氧化物 +堿 ----- 鹽 + 水 （其它反應）
52．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)（或吸收CO2）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
53．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +
11、 H2O
54．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
55．消石灰放在空氣中變質(zhì)（或檢驗CO2）：Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3 ↓+ H2O（澄清石灰水變渾濁）
56. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 ---- 鹽 + 水（中和反應，復分解反應的一種）
57．鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
58. 鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH ==== KC
12、l +H2O
59．鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
60. 鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O （藍色固體溶解，溶液呈藍色）
61. 鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O（紅褐色固體溶解，溶液呈黃色）
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O（白色固體溶解）
63.硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2
13、O
64.硫酸和氫氧化鉀反應： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
65.硫酸和氫氧化鈣反應： H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O
66.硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O（藍色固體溶解，溶液呈藍色）
67. 硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 +6H2O（紅褐色固體溶解，溶液呈黃色）
68. 硝酸和燒堿反應： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 ----- 另一種酸 + 另
14、一種鹽 （復分解反應）
69．大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（固體溶解，生成氣體）
70．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（產(chǎn)生大量氣體）
71．碳酸鋇與稀鹽酸反應: BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑（固體溶解，生成氣體）
72．硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑（產(chǎn)生大量氣體）
73．鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 =
15、== AgCl↓ + HNO3 （產(chǎn)生白色沉淀）
74. 硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （產(chǎn)生白色沉淀）
（7）堿 + 鹽 ----- 另一種堿 + 另一種鹽 （復分解反應）
75．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （產(chǎn)生藍色沉淀）
76．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （產(chǎn)生紅褐色沉淀）
77．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +
16、 2NaCl （產(chǎn)生白色沉淀）
78. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl （產(chǎn)生藍色沉淀）
79. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （產(chǎn)生白色沉淀）
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 （復分解反應）
80．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 （產(chǎn)生白色沉淀）
81．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl （產(chǎn)生
17、白色沉淀）
82．硫酸鈉和硝酸鋇： Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==== BaSO4↓ + 2NaNO3 （產(chǎn)生白色沉淀）
83．碳酸鈉和氯化鈣：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2NaCl （產(chǎn)生白色沉淀）
84：碳酸鈉和硝酸鈣：Na2CO3 + Ca(NO3)2 ==== CaCO3↓ + 2NaNO3 （產(chǎn)生白色沉淀）
七．其它反應：
85．水煤氣的生成：C + H2O CO + H2 （置換反應、吸熱反應）
86．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 （化合反應、放熱反應）
87．二氧化硫溶于水形成（亞硫酸）酸雨：SO2 + H2O == H2SO3 （化合反應）
88．鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C （置換反應）
89．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化：2NO+2CO催化劑N2+2CO2
90．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O （藍色固體變成白色）
91．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O （白色固體變成藍色）
92．光合作用：
北京市和平北路學校中考化學 方程式精編
