（淄博專(zhuān)版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1部分 第五講 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí)

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1、 第五講　定量研究化學(xué)反應(yīng) 姓名：________　班級(jí)：________　限時(shí)：______分鐘 1．(2018·長(zhǎng)沙中考)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(　 　) A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．生成物 C．反應(yīng)條件 D．反應(yīng)物 2．(2018·臺(tái)州中考)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應(yīng)為SiO2＋2CSi＋2CO↑。對(duì)該反應(yīng)分析正確的是(　 　) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．碳發(fā)生了還原反應(yīng) C．碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià) D．該反應(yīng)利用了CO的還原性 3．(2018·濰坊中考)某礦

2、石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是(　 　) A．CaCO3 B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS2 4．(2018·淄博淄川一模)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。觀(guān)察化學(xué)方程式“2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3”可得到很多信息。下列有關(guān)信息正確的是(　 　) A．鐵的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng) B．生成物Al2O3屬于氧化物 C．反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)不發(fā)生改變 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 5．(2018·淄博淄川二模)下列關(guān)于2CO＋O22CO2的敘述中正確的是(　 　) A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃

3、條件下反應(yīng)生成二氧化碳 C．兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子 D．2 g一氧化碳和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g二氧化碳 6．(2018·淄博高青一模)CH4和某種氮氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2===N2＋CO2＋2H2O，則框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是(　 　) A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 7．(2019·原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒，該反應(yīng)屬于(　 　) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) 8．(2018·淮安中考)氫氟

4、酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，則物質(zhì)X為(　 　) A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF 9．(2018·淄博高青縣一模)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　 　) A．NaCO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ B．CuSO4＋2NaOH===CuOH↓＋Na2SO4 C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O 10．(2018·瀘州中考)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，且反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高和降低的是(　 　

5、) A．碳酸銨與熟石灰混合： (NH4)2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋2NH3↑ B．MgCl2熔融電解制Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑ C．鋁置換銀：Al＋AgNO3===Ag＋AlNO3 D．氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 11．(2018·淄博張店二模)下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類(lèi)型的判斷，正確的是(　 　) A．2H2O22H2O＋O2↑是分解反應(yīng) B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O是置換反應(yīng) C．2CuO＋C2Cu＋CO2↑是復(fù)分解反應(yīng) D．CH4＋2O2CO2＋2H2O是化合反應(yīng) 12．(20

6、18·淄博臨淄一模)下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程，則下列說(shuō)法正確的是(　 　) A．反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變 B．該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物 C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D．該反應(yīng)為置換反應(yīng) 13．(2018·淄博周村一模)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的反應(yīng)微觀(guān)示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是(　 　) A．B物質(zhì)是一種廣泛利用的清潔能源 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng) C．該化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2O D．甲醇由4個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成 14．(2018·隨州中考)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定

7、條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(　 　) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 5 2 37 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測(cè) 35 2 12 A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．待測(cè)物質(zhì)的值為15 C．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D．反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6∶5 15．(2015·淄博中考)請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論。 16.(2018·天津中考)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳__________________________________ ___

8、_______________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合_______________________________________ _______________。 (3)鎂與稀硫酸反應(yīng)____________________________________________。 17．(2018·淄博周村一模)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣

9、體處理為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)前后的微觀(guān)示意圖如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A分子、B分子、C分子的相同點(diǎn)是________________。 (2)A物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是____________。 (3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________ _________________________________________________________________。 18．(2018·長(zhǎng)沙中考)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入2

10、00 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱(chēng)量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求： (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_(kāi)_________g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 19．(2018·淄博高青一模)純堿在生成過(guò)程中常混有少量氯化鈉，實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)要測(cè)定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們稱(chēng)取11 g 樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸64.7 g，燒杯中沒(méi)有殘留物，稱(chēng)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為71.3 g。 (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 (2)計(jì)

11、算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 20．(2017·濱州中考)小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取12.5 g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱(chēng)量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_________g。 (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 21．(2018·淄博桓臺(tái)一模)進(jìn)行合理

12、的資源勘探，開(kāi)發(fā)利用好資源對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)建設(shè)意義重大。某興趣小組的同學(xué)對(duì)我市南部山區(qū)的石灰?guī)r進(jìn)行組成分析，取樣品50 g平均分成兩份，一份敲打成小顆粒，另一份為大顆粒，然后分別同時(shí)投入到各盛有150 g相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯中(燒杯質(zhì)量是75 g)并開(kāi)始計(jì)時(shí)，至不再產(chǎn)生氣泡為止(反應(yīng)后鹽酸有剩余)，記錄時(shí)間為100 s和 230 s，將反應(yīng)后的甲燒杯放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量是241.2 g(包含燒杯質(zhì)量且兩燒杯質(zhì)量相等，雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng))。請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題： (1)將石灰石敲打成顆粒的目的是_______________________________________

13、 _______________________。甲燒杯中的反應(yīng)時(shí)間是__________s，反應(yīng)后稱(chēng)重乙燒杯的總質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)_____________g。 (2)乙燒杯內(nèi)總共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是__________g。(以上直接填寫(xiě)結(jié)果) (3)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的純度(即石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。 22．(2018·婁底中考)某有機(jī)物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說(shuō)法正確的是(　 　) A．該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素 B．該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該有機(jī)物中一定

14、含有碳、氫、氧三種元素 D．無(wú)法確定 23．(2019·原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是(　 　) A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋3B===C＋2D C．t1時(shí)，該反應(yīng)結(jié)束 D．該反應(yīng)中，B、D的質(zhì)量變化之比為4∶3 24．(2018·南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是(　 　) A．a(chǎn)＝56%

15、 B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 25．(2017·濱州七校聯(lián)考)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫(xiě)空格(包括表中的空格)。 【提出問(wèn)題】 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ 【猜想與假設(shè)】 猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實(shí)驗(yàn)探究】 甲、乙兩組同學(xué)用托盤(pán)天平分別稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 組別 甲組 乙組 實(shí)驗(yàn)方案 (反應(yīng)后略) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn) 結(jié)論 猜想1正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____

16、__________________________________________ 猜想2正確 【反思評(píng)價(jià)】 究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。 【得到啟示】 在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在____________中進(jìn)行。 【優(yōu)化裝置】 同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是______(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_________ ____________________________________________________________

17、_______ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【得出結(jié)論】 同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加

18、化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋?xiě)?yīng)用】 解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由__________________元素組成。 26．(2018·綏化模擬)取氯化鎂和稀鹽酸的混合液100 g，向混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： (1)求出a的數(shù)值為_(kāi)___________。 (2)恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，求此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、。 參考答案 1．A　2.A　3.B　4.B　5.B　6.B　7.D　8.C　9.C　10.B　11.A　12.D　13.C　14.C 15．反應(yīng)條件不同　反應(yīng)物的濃度不同　氧氣的濃度不同　催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率　C2H4 16．(1)C＋O2CO2　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 17．(1)都含有氧原子　(2)7∶16　(3)2NO2＋4CO4CO2＋N2 18．(1)0.4 (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　98　　　

20、　　2 　x　　　　　　0.4 g ＝ x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 19．(1)4.4 (2)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　 　　44 x　　　　　　　　　　　 　4.4 g ＝ x＝10.6 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝96.4% 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。 20．(1)4.4　 (2)解：設(shè)12.5 g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100

21、　　　　　44 x　　　　　　4.4 g ＝ x＝10 g 該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80% 答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 21．(1)增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率　100　241.2　(2)8.8 (3)解：設(shè)25 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　　8.8 g ＝ x＝20 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為×100%＝80%。 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的純度是80%。 22．C　23.C　24.A 25．【

22、實(shí)驗(yàn)探究】 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【得到啟示】 密閉容器　 【優(yōu)化裝置】 B　A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿(mǎn)氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡(或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出) 【解釋?xiě)?yīng)用】 銅、碳、氧、氫 26．(1)120 (2)解：由圖可知，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8 g。 設(shè)與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 　　 　80　　　58 　 　　x　　　5.8 g ＝ x＝8 g 與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為＝40 g 所以a＝80＋40＝120 設(shè)最后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為y。 根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系式： NaOH………………NaCl 40　　　　　　　58.5 120 g×20%　　　　y ＝ y＝35.1 g 將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝18% 答：恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。 12