3、
B
將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生
C
向盛有飽和硫代硫酸鈉液的試管中滴加稀鹽酸
有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁
D
向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變
11．下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（ ）
A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變成白色2Na2O
4、2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH) 2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
12．絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?
A．圖中和分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B．圖中各點對應的Kap的關系為：Kap(m)= Kap(n)< Kap(p)< Kap(q)
C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D．溫度降低時，q點的飽和溶液的
5、組成由q沿qp線向p方向移動
13．分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構）（ ?。?
A．8種 B．10種 C．12種 D．14種
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14~17題只有一項符合題目要求，第18~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．2019年1月，我國嫦娥四號探測器成功在月球背面軟著陸。在探測器“奔向”月球的過程中，用表示探測器與地球表面的距離，表示它所受的地球引力，能夠描述隨變化關系的圖像是（ ?。?
15．太陽內(nèi)部核反應的主要模式之一是質
6、子-質子循環(huán)，循環(huán)的結果可表示為
已知和的質量分別為和，，為光速。在4個轉變成1個的過程中，釋放的能量約為（ ）
A．8MeV B．16MeV C．26MeV D．52MeV
26．（13分）
立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問題：
（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為_______（填標號）。
A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色
（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：
①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原
7、為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為________________________。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為________________________。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的__________（填化學式）。
③沉淀器中反應的離子方程式為____________________________________。
（3）成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0
8、.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，反應式為．測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2-的含量為_________________________（寫出表達式）。
27．（15分）
環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g)=2
9、HI(g) ΔH2=11.0kJ·mol-1?、?
對于反應：(g) + I2(g)= (g) + 2HI(g) ③ ΔH3=________kJ·mol-1。
（2）某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有______（填標號）。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度
C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度
（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是_______（填標號）。
A．
B
10、．a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率
C．a(chǎn)點的正反速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L-1
（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結構簡式為），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。
該電解池的陽極為_______，總反應為_____________________________。
電解制備需要在無水條件下進行，原因為__________________________________________
________
11、_____________________。
28．（15分）
咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（約為，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如右圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸氣沿蒸氣導管2上升至球形冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下了問題：
（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是_____
12、____。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒________。
（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是_________。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是_________。
（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點計、接收管之外，還有________（填標號）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管
C．接收瓶 D．燒杯
（4）濃縮液加生石灰的作用是和________和吸收 ________。
（5）可采用如右圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該
13、分離提純方法的名稱是________。
35．[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）
近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)；了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為________，其沸點比的________填“高”或“低”），其判斷理由是________。
（2）成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm3+價層店子排布式為________。
（3）比較離子半徑：________（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子
14、的投影位置如圖2所示。
圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用和代表，則該化合物的化學式表示為________；通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的值，完成它們關系表達式：。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為，則原子2和3的坐標分別為、。
36．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）
環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用與涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：
已知以下信息：
①
②
③
回答下列問題：
15、
（1）A是一種烯烴，化學名稱為________，C中官能團的名稱為________、________。
（2）由B生產(chǎn)C的反應類型為________。
（3）由C生產(chǎn)D的反應方程式為
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
（4）E的結構簡式為_________。
（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構式
①能發(fā)
16、生銀鏡反應；
②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1。
（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于 8 。
參考答案
7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．C
26．（1）D
（2）①BaSO4 + 4C=BaS+4CO↑ CO + H2O = CO2 + H2
② BaCO3
③
（3）淺藍色至無色
27．（1）89.3
（2）40% 3.56×104 BD
（3）CD
（4）Fe電極 水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH-，進一步與Fe2+反應生成Fe(OH)2
28．（1）增加固液接觸面積，提取充分；沸石
（2）乙醇易揮發(fā)，易燃；使用溶劑量少，可連續(xù)萃取（萃取小率高）
（3）AC
（4）單寧酸；水
（5）升華
35．（1）三角錐形；低； NH3分子間存在氫鍵
（2）4s；4f5
（3）小于；
（4）
36．（1）丙烯；氯原子、羥基
（2）加成反應
（3）
（4）
（5）
（6）8
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2019年高考 化學2卷(答案)精排word版
