化學(xué)魯科版選修4課件：第2章 第3節(jié) 第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和含義 2 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 3 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算 4 初步了解化學(xué)反應(yīng)速率圖象的意義 1 概念對于反應(yīng)體系體積不變的反應(yīng) 用內(nèi)的減小或的增大來表示 2 計算公式v A 單位時間 反應(yīng)物 濃度 生成物濃度 3 公式中各量的含義 1 c表示該段時間間隔內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化量 2 t表示某段時間間隔 3 v表示 t時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 4 常用單位或 濃度 mol L min mol L s 1 開放探究 1 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有什么關(guān)系 2 能否用固體或純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率 2 對于有固體或純液體參與的反應(yīng) 由于在一定條件下 固體或純液體的濃度可視為常數(shù) 所以固體或純液體在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變 因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時 一般不用固體或純液體的濃度來表示 1 下列說法正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi) 同一反應(yīng)的速率時 其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C 化學(xué)反應(yīng)速率的單位只由濃度單位決定D 在反應(yīng)過程中 反應(yīng)物的濃度逐漸變小 所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值 解析 A項中化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示 而并非質(zhì)量變化 D中應(yīng)注意化學(xué)反應(yīng)速率無正負(fù) 只用正值來表示反應(yīng)的快慢 答案 B A v N2 0 25mol L min B v H2 0 75mol L min C v NH3 0 5mol L min D v N2 0 5mol L min 解析 要正確解答本題必須要弄清兩個概念 用某一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時 通常是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度的變化來表示 而不是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量的變化來表示 用不同物質(zhì)來表示同一時間內(nèi)的反應(yīng)速率時 各物質(zhì)速率之比與其化學(xué)計量數(shù)之比是相等的 因此 用N2 H2 NH3分別來表示其反應(yīng)速率時 v N2 1mol 2L 2min 0 25mol L min v H2 3v N2 0 75mol L min v NH3 2v N2 0 5mol L min 答案 D 3 反應(yīng)A 3B 2C 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v A 0 15mol L min v B 0 01mol L s v C 0 40mol L min v D 0 45mol L min 該反應(yīng)進(jìn)行的順序由快到慢為 填序號 答案 一 化學(xué)反應(yīng)速率的特點及相關(guān)計算1 化學(xué)反應(yīng)速率的特點 1 在某一個化學(xué)反應(yīng)中無論是用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率 其值均為正值 無負(fù)值 2 化學(xué)反應(yīng)速率表示的均是某一段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)的平均速率 而不是某一時刻的化學(xué)反應(yīng)的瞬時速率 3 對于固體和純液體 它們的物質(zhì)的量濃度視為常數(shù) 所以通常不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率 4 對于任意一個化學(xué)反應(yīng)aA bB cC dD 用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值大小可能不同 但表示的含義是一樣的 而且不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于各物質(zhì)系數(shù)之比 即v A v B v C v D a b c d 5 比較反應(yīng)的快慢 應(yīng)取同一參照物進(jìn)行對比 不能不分物質(zhì)只比較數(shù)值的大小 方法是把不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率通過物質(zhì)系數(shù)轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率后再進(jìn)行比較 一定溫度下 在2L的密閉容器中 X Y Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示 思路點撥 解答本題應(yīng)注意以下兩點 1 縱坐標(biāo)表示的是各組分的物質(zhì)的量 不要忘記換算為物質(zhì)的量濃度 2 由于10s以后 反應(yīng)進(jìn)行到最大限度 且各組分的濃度均不為零 故該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 答案 C 某溫度時 在2L容器中X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)開始至2分鐘 Z的平均反應(yīng)速率為 在四個不同的容器中 在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng) 根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷 化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 A v H2 0 2mol L 1 min 1B v N2 0 2mol L 1 min 1C v N2 0 02mol L 1 s 1D v H2 0 04mol L 1 s 1 答案 C 1 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B 化學(xué)反應(yīng)速率為0 8mol L 1 s 1是1s時某物質(zhì)的濃度為0 8mol L 1C 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說 反應(yīng)速率越大 反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 解析 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 反應(yīng)速率是指一段時間物質(zhì)濃度的變化而非某一時刻物質(zhì)的濃度 對化學(xué)反應(yīng)來說 反應(yīng)速率快 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快 但不一定現(xiàn)象就越明顯 如NaOH與HCl的反應(yīng) 無明顯現(xiàn)象 答案 C 答案 B 答案 A 答案 AD 5 某溫度時 在容積為3L的密閉容器中 X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 1 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 反應(yīng)開始至2min末 X的反應(yīng)速率為 3 該反應(yīng)是由 填序號 開始的 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正 逆反應(yīng)同時 練考題 驗?zāi)芰?輕巧奪冠 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全