化學魯科版選修4課件：第2章 第3節(jié) 第1課時化學反應的速率

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歡迎進入化學課堂 第3節(jié)化學反應的速率 第1課時化學反應的速率 1 了解化學反應速率的概念和含義 2 掌握化學反應速率的定量表示方法 3 掌握化學反應速率的簡單計算 4 初步了解化學反應速率圖象的意義 1 概念對于反應體系體積不變的反應 用內的減小或的增大來表示 2 計算公式v A 單位時間 反應物 濃度 生成物濃度 3 公式中各量的含義 1 c表示該段時間間隔內反應物或生成物的變化量 2 t表示某段時間間隔 3 v表示 t時間內的平均反應速率 4 常用單位或 濃度 mol L min mol L s 1 開放探究 1 用不同物質表示同一反應的化學反應速率時 化學反應速率與化學方程式中各物質的化學計量數有什么關系 2 能否用固體或純液體的濃度變化來表示化學反應速率 2 對于有固體或純液體參與的反應 由于在一定條件下 固體或純液體的濃度可視為常數 所以固體或純液體在化學反應中濃度不改變 因此在表示化學反應速率時 一般不用固體或純液體的濃度來表示 1 下列說法正確的是 A 化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B 用不同物質的濃度變化表示同一時間內 同一反應的速率時 其數值之比等于化學反應方程式中對應物質的化學計量數之比C 化學反應速率的單位只由濃度單位決定D 在反應過程中 反應物的濃度逐漸變小 所以用反應物表示的化學反應速率為負值 解析 A項中化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示 而并非質量變化 D中應注意化學反應速率無正負 只用正值來表示反應的快慢 答案 B A v N2 0 25mol L min B v H2 0 75mol L min C v NH3 0 5mol L min D v N2 0 5mol L min 解析 要正確解答本題必須要弄清兩個概念 用某一物質來表示反應速率時 通常是用單位時間內其物質的量濃度的變化來表示 而不是用單位時間內其物質的量的變化來表示 用不同物質來表示同一時間內的反應速率時 各物質速率之比與其化學計量數之比是相等的 因此 用N2 H2 NH3分別來表示其反應速率時 v N2 1mol 2L 2min 0 25mol L min v H2 3v N2 0 75mol L min v NH3 2v N2 0 5mol L min 答案 D 3 反應A 3B 2C 2D在四種不同情況下的反應速率分別為 v A 0 15mol L min v B 0 01mol L s v C 0 40mol L min v D 0 45mol L min 該反應進行的順序由快到慢為 填序號 答案 一 化學反應速率的特點及相關計算1 化學反應速率的特點 1 在某一個化學反應中無論是用反應物還是用生成物表示化學反應速率 其值均為正值 無負值 2 化學反應速率表示的均是某一段時間內的化學反應的平均速率 而不是某一時刻的化學反應的瞬時速率 3 對于固體和純液體 它們的物質的量濃度視為常數 所以通常不用固體或純液體表示化學反應速率 4 對于任意一個化學反應aA bB cC dD 用不同的物質表示的化學反應速率的數值大小可能不同 但表示的含義是一樣的 而且不同的物質表示的化學反應速率數值之比等于各物質系數之比 即v A v B v C v D a b c d 5 比較反應的快慢 應取同一參照物進行對比 不能不分物質只比較數值的大小 方法是把不同物質表示的化學反應速率通過物質系數轉化成同一物質的化學反應速率后再進行比較 一定溫度下 在2L的密閉容器中 X Y Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示 思路點撥 解答本題應注意以下兩點 1 縱坐標表示的是各組分的物質的量 不要忘記換算為物質的量濃度 2 由于10s以后 反應進行到最大限度 且各組分的濃度均不為零 故該反應為可逆反應 答案 C 某溫度時 在2L容器中X Y Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示 由圖中數據分析 該反應的化學方程式為 反應開始至2分鐘 Z的平均反應速率為 在四個不同的容器中 在不同的條件下進行合成氨的反應 根據下列在相同時間內測定的結果判斷 化學反應速率最快的是 A v H2 0 2mol L 1 min 1B v N2 0 2mol L 1 min 1C v N2 0 02mol L 1 s 1D v H2 0 04mol L 1 s 1 答案 C 1 下列關于化學反應速率的說法正確的是 A 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B 化學反應速率為0 8mol L 1 s 1是1s時某物質的濃度為0 8mol L 1C 根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D 對于任何化學反應來說 反應速率越大 反應現象就越明顯 解析 化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 反應速率是指一段時間物質濃度的變化而非某一時刻物質的濃度 對化學反應來說 反應速率快 化學反應進行的快 但不一定現象就越明顯 如NaOH與HCl的反應 無明顯現象 答案 C 答案 B 答案 A 答案 AD 5 某溫度時 在容積為3L的密閉容器中 X Y Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示 由圖中數據分析 1 該反應的化學方程式為 2 反應開始至2min末 X的反應速率為 3 該反應是由 填序號 開始的 正反應 逆反應 正 逆反應同時 練考題 驗能力 輕巧奪冠 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全