化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件9（19張PPT）（新人教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？why,判斷,小組討論匯報(bào),任務(wù),如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?,①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol,①+②=③，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,應(yīng)用了什么規(guī)律？,蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,如何理解蓋斯定律？,ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？,ΔH=ΔH1+ΔH2,B,,ΔH,例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))說(shuō)明：（1）可以在書(shū)中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。,用一用蓋斯定律,石墨能直接變成金剛石嗎？,先思考，之后小組討論匯報(bào),查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol,所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol,觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？若金剛石、石墨共1mol混合在氧氣中燃燒,產(chǎn)熱QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為:,你知道神六的火箭燃料是什么嗎？,例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol,蓋斯定律,1、請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？,總結(jié)歸納,蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難.此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái).,例1：已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3（g)△H1=-92.0kJ/mol，將此溫度下的0.1molN2和0.3molH2放在密閉容器中反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱為:A一定小于92.0kJB一定大于92.0kJC一定等于92.0kJD無(wú)法確定例2充分燃燒一定量的丁烷,放出熱為Q.完全吸收它生成CO2生成正鹽,需5mol/L的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為:,例3已知CH４（g）+２O2（g）=CO2（g）+２H2O（l）△H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-Q3KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:,例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH=-90.7kJ/mol則可知:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3=kJ/mol。則為ΔH3為多少？例5已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol則C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH為,CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2g)ΔH=-36kJ/mol,CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH=+216kJ/mol由以上反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)式子.,例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h內(nèi),人體所散發(fā)的熱量使水溫從30℃升到31.5℃,該人一天可釋放多少熱量?1g脂肪燃燒放出39.7KJ的熱量,如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來(lái)計(jì)算.則他一天至少需要攝入多少克脂肪?已知水的比熱容為4.2KJ.(Kg.℃),例8強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol分別向NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1△H2△H3則三者的大小關(guān)系為:例9.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為多少?,例10反應(yīng)熱是:A燃燒熱的集中表現(xiàn)B中和熱的集中表現(xiàn)C溶解熱的集中表現(xiàn)D鍵能變化的集中表現(xiàn)例11下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是:a液態(tài)水汽化b將膽礬加熱變?yōu)榘咨畚碿濃硫酸稀釋d氯酸鉀分解得氧氣e生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰,例12下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)是A鋁片與稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)例13已知:H2O(g)＝H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol則C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH=Q2kJ/molC2H5OH（g）＋3O2（g）=3H2O(g)＋2CO2(g)ΔH=Q3kJ/mol若使23g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為:KJ,例14我們把拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1mol共價(jià)鍵所放出的能量叫鍵能,已知Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol.下列有關(guān)鍵能的說(shuō)法正確的是:A要拆開(kāi)1molCl-Cl鍵需要吸收247kJ能量B要形成1molCl-Cl鍵需要吸收247kJ能量C要拆開(kāi)1molCl-Cl鍵需要放出247kJ能量A要形成1molCl-Cl鍵需要放出247kJ能量,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,