化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》課件9(19張PPT)(新人教版選修4)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)熱的計算,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么,H2的燃燒熱△H究竟是多少?如何計算?已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎?why,判斷,小組討論匯報,任務(wù),如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱:(1)C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?,①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol,①+②=③,則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,應(yīng)用了什么規(guī)律?,蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的?;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,如何理解蓋斯定律?,ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系?,ΔH=ΔH1+ΔH2,B,,ΔH,例1:寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時)說明:(1)可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)(2)并告訴大家你設(shè)計的理由。,用一用蓋斯定律,石墨能直接變成金剛石嗎?,先思考,之后小組討論匯報,查燃燒熱表知:①C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石,s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol,所以,①-②得:C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.5kJ/mol,觀察該熱化學(xué)方程式,回答:金剛石能自動變成石墨嗎?需要什么條件?若金剛石、石墨共1mol混合在氧氣中燃燒,產(chǎn)熱QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為:,你知道神六的火箭燃料是什么嗎?,例2:某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下,請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol,蓋斯定律,1、請用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途?,總結(jié)歸納,蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān).因為有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定反應(yīng)熱造成了困難.此時如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來.,例1:已知298K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.0kJ/mol,將此溫度下的0.1molN2和0.3molH2放在密閉容器中反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱為:A一定小于92.0kJB一定大于92.0kJC一定等于92.0kJD無法確定例2充分燃燒一定量的丁烷,放出熱為Q.完全吸收它生成CO2生成正鹽,需5mol/L的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為:,例3已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q3KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:,例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)ΔH=-90.7kJ/mol則可知:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH3=kJ/mol。則為ΔH3為多少?例5已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH為,CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2g)ΔH=-36kJ/mol,CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol由以上反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)式子.,例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h內(nèi),人體所散發(fā)的熱量使水溫從30℃升到31.5℃,該人一天可釋放多少熱量?1g脂肪燃燒放出39.7KJ的熱量,如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算.則他一天至少需要攝入多少克脂肪?已知水的比熱容為4.2KJ.(Kg.℃),例8強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol分別向NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1△H2△H3則三者的大小關(guān)系為:例9.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為多少?,例10反應(yīng)熱是:A燃燒熱的集中表現(xiàn)B中和熱的集中表現(xiàn)C溶解熱的集中表現(xiàn)D鍵能變化的集中表現(xiàn)例11下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是:a液態(tài)水汽化b將膽礬加熱變?yōu)榘咨畚碿濃硫酸稀釋d氯酸鉀分解得氧氣e生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰,例12下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)是A鋁片與稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)例13已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol則C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g)ΔH=Q3kJ/mol若使23g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為:KJ,例14我們把拆開1mol共價鍵所吸收的能量或生成1mol共價鍵所放出的能量叫鍵能,已知Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol.下列有關(guān)鍵能的說法正確的是:A要拆開1molCl-Cl鍵需要吸收247kJ能量B要形成1molCl-Cl鍵需要吸收247kJ能量C要拆開1molCl-Cl鍵需要放出247kJ能量A要形成1molCl-Cl鍵需要放出247kJ能量,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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