化學：《沉淀溶解平衡》：課件八（21張PPT）（蘇教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,沉淀溶解平衡,學習目標：,１．了解難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程。２．理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產生、溶解、轉化。３．了解沉淀溶解平衡在生產、生活中的應用。,（演示實驗）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察現象。再加熱試管，觀察并記錄發(fā)生的現象。,請你運用所學知識思考：,盡管難溶物難溶于水，但其溶解度并不是0,有氣泡產生，溶液變紅,,①酚酞在純水中無色,加熱后溶液變紅說明什么?②如何表達該反應的化學方程式？③氫氧化鎂是難溶物，溶液顏色變紅對你有何啟發(fā)？,發(fā)生了化學反應,生成了新物質,溶液呈堿性,沉淀溶解平衡：,一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。,Fe(OH)3(S)固體在水中沉淀溶解平衡可表示為:,溶度積———Ksp,根據化學平衡的研究方法，可以用平衡常數來描述難溶電解質在水中的溶解程度，此平衡常數稱為溶度積常數或簡稱溶度積．,Ksp=C(Ag+)C(Cl-)Ksp=C(Ag+)C(Br-)Ksp=C(Ag+)C(I-)Ksp=C(Mg2+)C(OH-)2,,在一定溫度下，難溶電解質的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。即Ksp越大，溶解能力越,強,Qc=Ksp飽和溶液Qc>Ksp不飽和（可再溶解）Qc10,<0.01,0.01~1,1~10,AgCl的Ksp=1.810-10，將0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？,返回,（1）取一支試管，向其中滴加2mlAgNO3溶液,然后向其中逐滴加入NaCl溶液。,黃色沉淀變?yōu)楹谏?白色沉淀,白色沉淀變?yōu)辄S色,,（2）向實驗（1）中的試管中滴加KI溶液。,（3）向實驗（2）中的試管中滴加Na2S溶液。,學生實驗,有人認為，鹽與鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件之一是兩種鹽均為可溶性鹽，請你利用下面的實驗驗證這一結論是否正確，并利用沉淀溶解平衡的相關知識和所提供的信息對實驗現象進行解釋。,1.沉淀轉化的實質：2.沉淀轉化的條件：,沉淀溶解平衡的移動,難溶電解質轉化成更加難溶的電解質,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,