化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》課件14（21張PPT）（新人教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章,化學(xué)反應(yīng)與能量,引言,我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有,能量變化,,熱能,電能,光能,當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：,化學(xué)反應(yīng),,放熱反應(yīng)：例如,吸熱反應(yīng)：例如,我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？,有,能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。,那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；3、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,一、反應(yīng)熱焓變,問題：,化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）,,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化。,1、定義：,象化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”,2、符號：,?H,3、單位：,KJ/mol,4、規(guī)定：,（1）、反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；,（2）、反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；,即：,當(dāng)?H為“－”（?H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng),通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)反應(yīng)熱?H有什么規(guī)律？,我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí),,?H＝,E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）,?H＝,E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）,我們認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？,例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJ/mol。,例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為。,＋131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,練習(xí),二、學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫,什么是熱化學(xué)方程式？,表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。,請看以下兩個(gè)例子，再思考！,問題：,通過以上兩個(gè)例子，說明一下熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的書寫有什么不同？,（1）、書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。,（2）、標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）,（3）、寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”,（4）、方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。,問題：,反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？,熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。,例題,1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol,而這些書寫也是對的,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,課堂練習(xí),1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；,3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。,4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。,5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);?H=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。,2066KJ,6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);?H=–2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,B,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,