化學：《化學反應與能量的變化》課件14（21張PPT）（新人教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,第一章,化學反應與能量,引言,我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有,能量變化,,熱能,電能,光能,當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：,化學反應,,放熱反應：例如,吸熱反應：例如,我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量有沒有關系呢？,有,能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。能量的多少則以反應物和產物的質量為基礎。,那么化學反應中能量到底怎樣變化,學習目標：,1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、了解反應熱和焓變的涵義；3、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。,第一節(jié)化學反應與能量的變化,一、反應熱焓變,問題：,化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）,,化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。,1、定義：,象化學反應過程中所釋放或吸收的熱量，叫做反應熱，又稱為“焓變”,2、符號：,?H,3、單位：,KJ/mol,4、規(guī)定：,（1）、反應體系的能量降低（即放熱反應），則?H為“－”；,（2）、反應體系的能量升高（即吸熱反應），則?H為“＋”；,即：,當?H為“－”（?H0）時，為吸熱反應,通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)反應熱?H有什么規(guī)律？,我們可以發(fā)現(xiàn)：其實,,?H＝,E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）,?H＝,E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）,我們認識了反應熱，那么怎樣書寫表示化學反應熱的化學方程式？,例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=kJ/mol。,例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為，1molH2生成NH3的反應熱為。,＋131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,練習,二、學會熱化學方程式的書寫,什么是熱化學方程式？,表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。,請看以下兩個例子，再思考！,問題：,通過以上兩個例子，說明一下熱化學方程式與一般的化學方程式的書寫有什么不同？,（1）、書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。,（2）、標出了反應物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標出？）,（3）、寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”,（4）、方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。,問題：,反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關系？,熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質的物質的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其?H不同。,例題,1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol,而這些書寫也是對的,寫出下列反應的熱化學方程式,課堂練習,1、1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；,3、1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。,4、4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。,5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);?H=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。,2066KJ,6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);?H=–2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,B,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,