高二化學選修四第一章《化學反應與能量的變化》課件（蘇教版）

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,歡迎進入化學課堂,第一章化學反應與能量,第一節(jié)化學反應與能量的變化,課程標準導航1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3．了解熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式。,4．認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，能量的多少取決于反應物和生成物的質(zhì)量，反應過程中能量守恒。5．通過中和反應反應熱的測定，初步學習測定化學反應熱的實驗方法。6．能正確分析測定反應熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當措施減少實驗誤差。,第1課時焓變反應熱,自主學習,一、化學反應過程中能量變化的表現(xiàn)形式1．化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以____、_______、_______等形式表現(xiàn)出來。,熱能,電能,光能,2．化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為______的變化。對化學反應，以反應過程中放熱或吸熱為標準劃分，分為放熱反應和吸熱反應兩種類型。有熱量________的反應叫做放熱反應，需要_________熱量的反應叫做吸熱反應。,熱量,放出,吸收,想一想是不是所有的化學反應都有能量的變化？為什么？提示：是的，原因是能量的變化與鍵能有關(guān)系，反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和是不相等的。,二、焓變反應熱1．焓變(1)焓變①概述：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的________。在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的______即焓變(ΔH)決定。,物理量,焓值差,②常用單位：___________(或kJmol－1)。(2)恒壓條件下，反應的熱效應等于______。因此常用_________表示反應熱。2．ΔH的正、負和吸熱、放熱反應的關(guān)系(1)放熱反應：反應完成時，生成物釋放的總能量________反應物吸收的總能量的反應。,kJ/mol,焓變,ΔH,大于,由于反應后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應體系的能量______，故ΔH______0(填“”),即ΔH為______(填“＋”或“－”)。(2)吸熱反應：反應完成時，生成物釋放的總能量_______反應物吸收的總能量的反應。由于反應時吸收能量(能量來自環(huán)境)而使反應體系的能量_____,故ΔH__0(填“”),即ΔH為_______(填“＋”或“－”)。,降低,,3．化學反應中能量變化的圖示結(jié)論：ΔH＝E生成物－E反應物;E反應物___E生成物,反應放熱；E反應物_____E生成物，反應吸熱。,>,E總(成鍵)，為吸熱反應；E總(斷鍵)E2反應吸收能量ΔH>0吸熱反應E10，則穩(wěn)定性A>B。,(2012武漢高二檢測)由右圖分析，下列說法正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放熱反應,C．A具有的總能量高于B和C具有的能量總和D．A→B＋C是吸熱反應，B＋C→A必然是放熱反應,【解析】根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個過程中的能量變化的數(shù)值是相等的，只是一個過程吸熱，另一個過程放熱；A的能量低，而B＋C的能量高，所以反應中A→B＋C應是一個吸熱反應?！敬鸢浮緿,【規(guī)律方法】判斷化學反應放熱或吸熱的方法(1)根據(jù)ΔH的“＋”和“－”判斷。ΔH為“＋”為吸熱反應,ΔH為“－”為放熱反應。(2)根據(jù)反應物和生成物的總能量差判斷若E(反應物)>E(生成物)，為放熱反應；若E(生成物)>E(反應物)，則為吸熱反應。,(3)根據(jù)反應物和生成物的鍵能差判斷若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則為吸熱反應；若生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能，則為放熱反應。(4)依據(jù)化學反應的類型判斷如所有的燃燒反應、酸、堿中和反應都屬于放熱反應。,(2010高考重慶卷改編題)已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：,則表中a為()A．404B．260C．230D．200【解析】反應的ΔH＝(436＋a)－2369＝－102(kJ/mol)解得a＝200。,【答案】D【名師點睛】依據(jù)鍵能求解反應熱的方法：ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能。,化學反應能量變化的探究一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應，常根據(jù)以下兩個實驗觀察判斷：(1)反應體系溫度的變化；(2)封閉體系內(nèi)壓強的變化。,[經(jīng)典案例]在研究化學反應中的能量變化時我們通常做如圖所示的實驗：,在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O],將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上,然后再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是什么？,(2)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是什么？(回答出三個以上的原因)(3)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？(回答出兩種方案),【解析】Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，二者充分反應后，溫度會明顯降低。為證明這一反應是吸熱反應，可在燒杯和玻璃片之間滴入少量水，通過二者反應使周圍的溫度降低，燒杯與玻璃片之間的水結(jié)成冰，從而燒杯與玻璃片黏在一起。但實驗時要注意以下幾點：,①藥品用量不能太少。②反應要用玻璃棒充分迅速攪拌，使反應快速進行。③玻璃片上的水不能太多，否則不易結(jié)冰。【答案】(1)使反應物混合而迅速充分地反應，并使溫度迅速下降。(2)①藥品用量太少；,②Ba(OH)28H2O未研成粉末，反應太慢；③沒有立即迅速攪拌；④環(huán)境溫度太高；⑤玻璃片上滴加的水太多。(3)①用皮膚感覺很涼；②用溫度計來檢驗，發(fā)現(xiàn)溫度下降。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,