高二化學(xué)選修四第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》課件（蘇教版）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。,4．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中能量守恒。5．通過(guò)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，初步學(xué)習(xí)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。6．能正確分析測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減少實(shí)驗(yàn)誤差。,第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱,自主學(xué)習(xí),一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的表現(xiàn)形式1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以____、_______、_______等形式表現(xiàn)出來(lái)。,熱能,電能,光能,2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為_(kāi)_____的變化。對(duì)化學(xué)反應(yīng)，以反應(yīng)過(guò)程中放熱或吸熱為標(biāo)準(zhǔn)劃分，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)兩種類型。有熱量________的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，需要_________熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。,熱量,放出,吸收,想一想是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化？為什么？提示：是的，原因是能量的變化與鍵能有關(guān)系，反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和是不相等的。,二、焓變反應(yīng)熱1．焓變(1)焓變①概述：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的________。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的______即焓變(ΔH)決定。,物理量,焓值差,②常用單位：___________(或kJmol－1)。(2)恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于______。因此常用_________表示反應(yīng)熱。2．ΔH的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量________反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。,kJ/mol,焓變,ΔH,大于,由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量______，故ΔH______0(填“”),即ΔH為_(kāi)_____(填“＋”或“－”)。(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量_______反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收能量(能量來(lái)自環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量_____,故ΔH__0(填“”),即ΔH為_(kāi)______(填“＋”或“－”)。,降低,,3．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖示結(jié)論：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物;E反應(yīng)物___E生成物,反應(yīng)放熱；E反應(yīng)物_____E生成物，反應(yīng)吸熱。,>,E總(成鍵)，為吸熱反應(yīng)；E總(斷鍵)E2反應(yīng)吸收能量ΔH>0吸熱反應(yīng)E10，則穩(wěn)定性A>B。,(2012武漢高二檢測(cè))由右圖分析，下列說(shuō)法正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放熱反應(yīng),C．A具有的總能量高于B和C具有的能量總和D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，B＋C→A必然是放熱反應(yīng),【解析】根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個(gè)過(guò)程中的能量變化的數(shù)值是相等的，只是一個(gè)過(guò)程吸熱，另一個(gè)過(guò)程放熱；A的能量低，而B(niǎo)＋C的能量高，所以反應(yīng)中A→B＋C應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿,【規(guī)律方法】判斷化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的方法(1)根據(jù)ΔH的“＋”和“－”判斷。ΔH為“＋”為吸熱反應(yīng),ΔH為“－”為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量差判斷若E(反應(yīng)物)>E(生成物)，為放熱反應(yīng)；若E(生成物)>E(反應(yīng)物)，則為吸熱反應(yīng)。,(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能差判斷若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則為吸熱反應(yīng)；若生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能，則為放熱反應(yīng)。(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型判斷如所有的燃燒反應(yīng)、酸、堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。,(2010高考重慶卷改編題)已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：,則表中a為()A．404B．260C．230D．200【解析】反應(yīng)的ΔH＝(436＋a)－2369＝－102(kJ/mol)解得a＝200。,【答案】D【名師點(diǎn)睛】依據(jù)鍵能求解反應(yīng)熱的方法：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。,化學(xué)反應(yīng)能量變化的探究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，常根據(jù)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)觀察判斷：(1)反應(yīng)體系溫度的變化；(2)封閉體系內(nèi)壓強(qiáng)的變化。,[經(jīng)典案例]在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)我們通常做如圖所示的實(shí)驗(yàn)：,在一個(gè)小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O],將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上,然后再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是什么？,(2)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是什么？(回答出三個(gè)以上的原因)(3)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？(回答出兩種方案),【解析】Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者充分反應(yīng)后，溫度會(huì)明顯降低。為證明這一反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可在燒杯和玻璃片之間滴入少量水，通過(guò)二者反應(yīng)使周圍的溫度降低，燒杯與玻璃片之間的水結(jié)成冰，從而燒杯與玻璃片黏在一起。但實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：,①藥品用量不能太少。②反應(yīng)要用玻璃棒充分迅速攪拌，使反應(yīng)快速進(jìn)行。③玻璃片上的水不能太多，否則不易結(jié)冰。【答案】(1)使反應(yīng)物混合而迅速充分地反應(yīng)，并使溫度迅速下降。(2)①藥品用量太少；,②Ba(OH)28H2O未研成粉末，反應(yīng)太慢；③沒(méi)有立即迅速攪拌；④環(huán)境溫度太高；⑤玻璃片上滴加的水太多。(3)①用皮膚感覺(jué)很涼；②用溫度計(jì)來(lái)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溫度下降。,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,