化學(xué)反應(yīng)與能量 1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算.ppt

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高中化學(xué)精品課件?選修4,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,,,化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,本節(jié)知識(shí)目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.知道蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法技巧，進(jìn)一步提高化學(xué)計(jì)算的能力。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,反應(yīng)熱的計(jì)算。,知識(shí)回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,量熱計(jì),④,⑤,中和熱：酸和堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱。,燃燒熱：25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。,知識(shí)回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,2590.4kJ,在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH的數(shù)值對(duì)應(yīng)成比例；正、逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反。,知識(shí)回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,4.36∶1,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,根據(jù)已知條件可以虛擬如下過程：,根據(jù)蓋斯定律則ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)4＝－2983.2kJmol－1＋738.5kJmol－14＝－29.2kJmol－1，同種元素的不同單質(zhì)(即同素異形體)具有不同的能量，因此涉及書寫此類單質(zhì)的熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要注明單質(zhì)的聚集狀態(tài)，而且應(yīng)注明同素異形體的名稱。所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＝－29.2kJmol－1，同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，若正反應(yīng)放熱，則生成物穩(wěn)定；若正反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)物穩(wěn)定。即本身所具有的能量越高越活潑，本身所具有的能量越低越穩(wěn)定。所以，紅磷能量較低，白磷穩(wěn)定性較低。,P4(白磷，s)===4P,低,紅磷,(紅磷，s)ΔH＝－29.2kJmol－1,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,2．蓋斯定律的內(nèi)容：,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,3．蓋斯定律的應(yīng)用方法,(1)“虛擬路徑”法,運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。,(2)加合法,A,B,C,D,,,,,,,,,,反應(yīng)物A,,生成物D,ΔH1,ΔH2,ΔH3,ΔH,ΔH=,ΔH1,+ΔH2,+ΔH3,,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式左右顛倒時(shí)，ΔH的符號(hào)必須隨之改變。,應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法,(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。,(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,ΔH1－ΔH2,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,A,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,CO2,CO,C,,,784.92kJ,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,－317.3kJmol－1,,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能，ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和。,有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù),(1)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。,(2)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。,(3)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,題中各ΔH對(duì)應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量為1mol，把它們的ΔH值換算成1g可燃物燃燒的熱量(即ΔH/M)即可比較。,B,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,C,,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究,,,,,,自我檢測(cè),1,2,檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂,3,4,5,A,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。,6,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂,A,1,2,3,4,5,6,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂,D,1,2,3,4,5,6,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,5,B,6,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,5,A,6,自我檢測(cè),檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,5,6,本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè),