化學反應與能量 1.3 化學反應熱的計算.ppt

《化學反應與能量 1.3 化學反應熱的計算.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學反應與能量 1.3 化學反應熱的計算.ppt（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

高中化學精品課件?選修4,第一章化學反應與能量,第三節(jié)化學反應熱的計算,,,化學反應熱的計算,本節(jié)知識目錄,學習目標定位,1.知道蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。2.學會有關(guān)反應熱計算的方法技巧，進一步提高化學計算的能力。,學習重難點：,反應熱的計算。,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,量熱計,④,⑤,中和熱：酸和堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時的反應熱。,燃燒熱：25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,2590.4kJ,在熱化學反應方程式中化學計量數(shù)與ΔH的數(shù)值對應成比例；正、逆反應的ΔH數(shù)值相等，符號相反。,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,4.36∶1,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,根據(jù)已知條件可以虛擬如下過程：,根據(jù)蓋斯定律則ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)4＝－2983.2kJmol－1＋738.5kJmol－14＝－29.2kJmol－1，同種元素的不同單質(zhì)(即同素異形體)具有不同的能量，因此涉及書寫此類單質(zhì)的熱化學方程式時，不僅要注明單質(zhì)的聚集狀態(tài)，而且應注明同素異形體的名稱。所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＝－29.2kJmol－1，同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應中，若正反應放熱，則生成物穩(wěn)定；若正反應吸熱，則反應物穩(wěn)定。即本身所具有的能量越高越活潑，本身所具有的能量越低越穩(wěn)定。所以，紅磷能量較低，白磷穩(wěn)定性較低。,P4(白磷，s)===4P,低,紅磷,(紅磷，s)ΔH＝－29.2kJmol－1,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,2．蓋斯定律的內(nèi)容：,不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。或者說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,3．蓋斯定律的應用方法,(1)“虛擬路徑”法,運用所給熱化學方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學方程式。,(2)加合法,A,B,C,D,,,,,,,,,,反應物A,,生成物D,ΔH1,ΔH2,ΔH3,ΔH,ΔH=,ΔH1,+ΔH2,+ΔH3,,學習探究,歸納總結(jié),基礎自學落實重點互動探究,(3)將一個熱化學方程式左右顛倒時，ΔH的符號必須隨之改變。,應用蓋斯定律計算反應熱的方法,(1)熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。,(2)熱化學方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應熱也隨之相加減。,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,ΔH1－ΔH2,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,A,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,CO2,CO,C,,,784.92kJ,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,－317.3kJmol－1,,學習探究,歸納總結(jié),基礎自學落實重點互動探究,(4)根據(jù)反應物和生成物的鍵能，ΔH＝反應物的鍵能和－生成物的鍵能和。,有關(guān)反應熱計算的依據(jù),(1)熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以移項同時改變正負號；各項的化學計量數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。,(2)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學方程式。,(3)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱。,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,題中各ΔH對應的可燃物的物質(zhì)的量為1mol，把它們的ΔH值換算成1g可燃物燃燒的熱量(即ΔH/M)即可比較。,B,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,C,,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,,,,,,自我檢測,1,2,檢測學習效果體驗成功快樂,3,4,5,A,化學反應的反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)。,6,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,A,1,2,3,4,5,6,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,D,1,2,3,4,5,6,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,1,2,3,4,5,B,6,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,1,2,3,4,5,A,6,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,1,2,3,4,5,6,本講內(nèi)容結(jié)束請完成課時作業(yè),