中考化學(xué)總復(fù)習 第3篇 模擬沖刺 模塊三 測試題1

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模塊三測試題 (滿分：100分　時間：60分鐘) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Ca—40 一、選擇題(每小題2分，共30分) 1．推理是化學(xué)學(xué)習中常用的思維方法，下列推理正確的是(A) A．化學(xué)反應(yīng)前后由于原子種類不變，所以元素種類不變 B．蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質(zhì) C．向某固體滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸根 D．有機物一定含碳元素，含碳元素的化合物也一定是有機物 2．下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(D) ,A.燃放禮花) ,B.面包變質(zhì)) ,C.植物光合作用) ,D.冰雪融化) 3．如圖所示變化中，屬于化學(xué)變化的是(B) ,A.冰雪融化) ,B.燃料燃燒) ,C.水果榨汁) ,D.品紅擴散) 4．推理是一種重要的學(xué)習方法。下列推理中正確的是(C) A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)一定要有氧氣參加 B．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) C．分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子 D．氧氣和水都是由分子構(gòu)成的，則物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 5．在由CH4和H2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為(A) A．11∶18 B．22∶9 C．1∶1 D．11∶27 6．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法中不正確的是(D) A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3∶2 D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍 7．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是(C) A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋2H2↑ B．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag D．Mg＋O2MgO2 8．下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是(A) A．用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣　2H2O22H2O＋O2↑　分解反應(yīng) B．用天然氣作燃料　CH4＋2O2CO2＋2H2O　氧化反應(yīng) C．用鐵制容器盛放稀鹽酸　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↓　置換反應(yīng) D．用熟石灰制生石灰　CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反應(yīng) 9．在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用如圖曲線表示的是(B) 序號 甲 乙 ① HNO3溶液 NaOH溶液 ② HCl溶液 石灰石粉末 ③ CaCl2溶液 Na2CO3溶液 ④ H2SO4溶液 鋅粒 　　　　 A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④ 10．將46克某物質(zhì)在空氣中充分燃燒后，只生成54克水和88克二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為4∶1；⑥該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C2H5OH。其中正確的是(D) A．①②⑤ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 11．下列物質(zhì)相互混合時，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無沉淀生成的是(B) A．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液 B．氫氧化鐵和硫酸 C．碳酸鈣和氯化鈉溶液 D．硝酸銀溶液和氯化鎂溶液 12．下列物質(zhì)的用途主要是由物理性質(zhì)決定的是(D) ,A.氧氣用于航天)　 ,B.用氫氧化鈉制作葉脈書簽) ,C.氮氣用于焊接保護氣)　 ,D.活性炭用于除甲醛) 13．以下說法正確的是(B) A．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．通過化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)均可制得水 C．凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體一定是溶液 D．棉花、羊毛、塑料和天然橡膠等均屬于天然有機高分子材料 14．下列分析正確的是(C) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘變紅 鐵沒有銅活潑 B 氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中 紅色粉末變黑 氫氣具有還原性 C 向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 汗液中含有氯離子 D 純堿與鹽酸混合 有氣泡產(chǎn)生 純堿與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng) 15.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認識錯誤的是(D) 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 20 2 1 37 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測 32 1 12 A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 g C．反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6∶5 D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) 二、填空及簡答題(共42分) 16．(12分)請對如表中的化學(xué)方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。評價序號：①完全正確?、诜磻?yīng)條件不正確?、蹧]有配平?、苓`背客觀事實 化學(xué)方程式 評價 化學(xué)反應(yīng)類型 MgCl2Mg＋Cl2↑ __②__ __分解反應(yīng)__ Al＋O2Al2O3 __③__ __化合反應(yīng)__ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O __①__ __復(fù)分解反應(yīng)__ 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ __④__ __置換反應(yīng)__ 17.(12分)請用所學(xué)的化學(xué)知識解釋下列現(xiàn)象。 (1)NaOH在生活中可用來去除油污，是因為氫氧化鈉能與__油脂__反應(yīng)。 (2)一氧化碳用于煉鐵的原理(用化學(xué)方程式表示)__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 (3)用天然氣作燃料的原理(用化學(xué)方程式表示)__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。 (4)將一包放置較長時間的食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，__CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O__，__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 18．(6分)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖?！啊焙汀啊狈謩e表示不同的原子。 (1)反應(yīng)前的原子數(shù)__等于__(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的原子數(shù)。 (2)反應(yīng)前的分子數(shù)__大于__(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的分子數(shù)。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：__2CO＋O22CO2(或其他合理答案)__。 19．(12分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻。 (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是__C__(填標號)。 A．蔗糖和水　　　B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液　　　C．鐵和氯化銅溶液 (2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。 　　　 ①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為__溫度未達到紅磷的著火點__。 ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__4P＋5O22P2O5__。 ③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為__8_g__。 (3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示： ①該反應(yīng)所屬的基本類型為__置換反應(yīng)__。 ②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為__1∶2__。 三、實驗及探究題(共16分) 20．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。 (2)設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 ①這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 小劉的實驗：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__； 小李的實驗：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 ②實驗結(jié)論： 小劉認為：__在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等__； 小李認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。 ③你認為__小劉__的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是__Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體放出__。 ④請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：__反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的個數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變__。 ⑤比較兩個同學(xué)的實驗設(shè)計，若使用的試劑不變，應(yīng)改進的是__將稀鹽酸和Na2CO3溶液放在一個密閉容器中進行__；由此，你認為若要用到有氣體參加或生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該在__密閉的容器__中進行實驗。 四、計算與分析題(共12分) 21．某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算： (1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為______g； (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為實驗中生成沉淀的質(zhì)量，實驗中生成沉淀的質(zhì)量為：195.6 g－185.6 g＝10 g (2)設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 　　　　　　　　　100　　　 80 　　　　　　　　　10 g　　　 x ＝　　　x＝8 g 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝10% 答：(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為10 g；(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。