中考化學總復習 第3篇 模擬沖刺 模塊三 測試題1

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模塊三測試題 (滿分：100分　時間：60分鐘) 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Ca—40 一、選擇題(每小題2分，共30分) 1．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是(A) A．化學反應前后由于原子種類不變，所以元素種類不變 B．蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質 C．向某固體滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則固體中一定含有碳酸根 D．有機物一定含碳元素，含碳元素的化合物也一定是有機物 2．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是(D) ,A.燃放禮花) ,B.面包變質) ,C.植物光合作用) ,D.冰雪融化) 3．如圖所示變化中，屬于化學變化的是(B) ,A.冰雪融化) ,B.燃料燃燒) ,C.水果榨汁) ,D.品紅擴散) 4．推理是一種重要的學習方法。下列推理中正確的是(C) A．物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應，則氧化反應一定要有氧氣參加 B．單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質 C．分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子 D．氧氣和水都是由分子構成的，則物質都是由分子構成的 5．在由CH4和H2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數(shù)為60%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質量比為(A) A．11∶18 B．22∶9 C．1∶1 D．11∶27 6．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖。下列說法中不正確的是(D) A．該反應為分解反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．參加反應的乙、丁質量比為3∶2 D．丁相對分子質量是甲的2倍 7．下列化學方程式書寫完全正確的是(C) A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋2H2↑ B．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag D．Mg＋O2MgO2 8．下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是(A) A．用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣　2H2O22H2O＋O2↑　分解反應 B．用天然氣作燃料　CH4＋2O2CO2＋2H2O　氧化反應 C．用鐵制容器盛放稀鹽酸　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↓　置換反應 D．用熟石灰制生石灰　CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反應 9．在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量關系能用如圖曲線表示的是(B) 序號 甲 乙 ① HNO3溶液 NaOH溶液 ② HCl溶液 石灰石粉末 ③ CaCl2溶液 Na2CO3溶液 ④ H2SO4溶液 鋅粒 　　　　 A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④ 10．將46克某物質在空氣中充分燃燒后，只生成54克水和88克二氧化碳，關于該物質的組成有下列判斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為4∶1；⑥該物質的化學式可能為C2H5OH。其中正確的是(D) A．①②⑤ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 11．下列物質相互混合時，能發(fā)生化學反應，但無沉淀生成的是(B) A．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液 B．氫氧化鐵和硫酸 C．碳酸鈣和氯化鈉溶液 D．硝酸銀溶液和氯化鎂溶液 12．下列物質的用途主要是由物理性質決定的是(D) ,A.氧氣用于航天)　 ,B.用氫氧化鈉制作葉脈書簽) ,C.氮氣用于焊接保護氣)　 ,D.活性炭用于除甲醛) 13．以下說法正確的是(B) A．有單質和化合物生成的反應一定是置換反應 B．通過化合、分解、置換和復分解反應均可制得水 C．凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體一定是溶液 D．棉花、羊毛、塑料和天然橡膠等均屬于天然有機高分子材料 14．下列分析正確的是(C) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘變紅 鐵沒有銅活潑 B 氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中 紅色粉末變黑 氫氣具有還原性 C 向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀硝酸 產生白色沉淀 汗液中含有氯離子 D 純堿與鹽酸混合 有氣泡產生 純堿與鹽酸發(fā)生中和反應 15.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識錯誤的是(D) 物質 X Y Z Q 反應前質量(g) 20 2 1 37 反應后質量(g) 待測 32 1 12 A.物質Z可能是該反應的催化劑 B．反應后物質X的質量為15 g C．反應中Y、Q的質量比為6∶5 D．物質Y一定是單質 二、填空及簡答題(共42分) 16．(12分)請對如表中的化學方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學反應類型。評價序號：①完全正確　②反應條件不正確?、蹧]有配平?、苓`背客觀事實 化學方程式 評價 化學反應類型 MgCl2Mg＋Cl2↑ __②__ __分解反應__ Al＋O2Al2O3 __③__ __化合反應__ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O __①__ __復分解反應__ 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ __④__ __置換反應__ 17.(12分)請用所學的化學知識解釋下列現(xiàn)象。 (1)NaOH在生活中可用來去除油污，是因為氫氧化鈉能與__油脂__反應。 (2)一氧化碳用于煉鐵的原理(用化學方程式表示)__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 (3)用天然氣作燃料的原理(用化學方程式表示)__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。 (4)將一包放置較長時間的食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應的化學方程式是：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，__CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O__，__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 18．(6分)如圖是某化學反應的微觀示意圖?！啊焙汀啊狈謩e表示不同的原子。 (1)反應前的原子數(shù)__等于__(填“大于”“等于”或“小于”)反應后的原子數(shù)。 (2)反應前的分子數(shù)__大于__(填“大于”“等于”或“小于”)反應后的分子數(shù)。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學反應方程式：__2CO＋O22CO2(或其他合理答案)__。 19．(12分)質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。 (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是__C__(填標號)。 A．蔗糖和水　　　B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液　　　C．鐵和氯化銅溶液 (2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如圖1所示。 　　　 ①從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為__溫度未達到紅磷的著火點__。 ②該反應的化學方程式為__4P＋5O22P2O5__。 ③參加反應的氧氣質量為__8_g__。 (3)某反應的微觀示意圖如圖2所示： ①該反應所屬的基本類型為__置換反應__。 ②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數(shù)目比為__1∶2__。 三、實驗及探究題(共16分) 20．物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。 (2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 ①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為： 小劉的實驗：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__； 小李的實驗：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 ②實驗結論： 小劉認為：__在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等__； 小李認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。 ③你認為__小劉__的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是__Na2CO3與鹽酸反應生成的CO2氣體放出__。 ④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：__反應前后原子的種類不變，原子的個數(shù)不變，原子的質量不變__。 ⑤比較兩個同學的實驗設計，若使用的試劑不變，應改進的是__將稀鹽酸和Na2CO3溶液放在一個密閉容器中進行__；由此，你認為若要用到有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律，應該在__密閉的容器__中進行實驗。 四、計算與分析題(共12分) 21．某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算： (1)實驗中生成沉淀的質量為______g； (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：(1)根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為實驗中生成沉淀的質量，實驗中生成沉淀的質量為：195.6 g－185.6 g＝10 g (2)設生成氫氧化鈉的質量為x Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 　　　　　　　　　100　　　 80 　　　　　　　　　10 g　　　 x ＝　　　x＝8 g 所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)＝100%＝10% 答：(1)實驗中生成沉淀的質量為10 g；(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。