高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題4 化學實驗 第13講 化學實驗基礎對點規(guī)范訓練

《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題4 化學實驗 第13講 化學實驗基礎對點規(guī)范訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題4 化學實驗 第13講 化學實驗基礎對點規(guī)范訓練（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

化學實驗基礎 1．(2016重慶一中月考)下列實驗裝置的用途正確的是(　D　) A．裝置甲用于I2與NH4Cl混合物的分離 B．裝置乙用于制取少量純凈的CO2氣體 C．裝置丙用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質 D．裝置丁用于HCl的吸收，以防倒吸 解析：I2會升華，然后凝結在燒瓶底，NH4Cl會分解生成氨氣和氯化氫，然后二者再化合為氯化銨，即裝置甲不能分離I2與NH4Cl，A項錯誤；純堿不是塊狀固體，不能放在有孔隔板上，B項錯誤；Fe(OH)3膠體也能透過濾紙，C項錯誤。 2．(2016河南中原名校摸底)利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能夠完成相應實驗的一項是(　C　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 三腳架、泥三角、坩堝、 坩堝鉗 煅燒石灰石制取生石灰 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶 用濃鹽酸配制100 mL 0.1 mol L －1的稀鹽酸 C 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 D 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液 解析：煅燒石灰石制取生石灰時需要進行加熱，沒有加熱裝置，故不能完成本實驗，A項錯誤；在配制溶液過程中，當溶質是液體時，需要用量筒量取，B項錯誤；用飽和Na2CO3，溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可采用分液的方法，C項正確；在滴定實驗中還需要用到的儀器有錐形瓶，D項錯誤。 3．(2016浙江紹興一中模擬)下列有關實驗正確的是(　C　) A．圖甲裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2 氣體 B．圖乙裝置用于灼燒Al(OH)3 C．圖丙裝置用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫 D．圖丁裝置用于實驗室制備乙酸乙酯 解析：用Cu和濃H2SO4反應制取少量SO2氣體時需要加熱，A項錯誤；灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中，B項錯誤；濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以使蔗糖脫水炭化，將C氧化為CO2，而其本身被還原為SO2, SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，因此該裝置可以用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，C項正確；用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯，為了便于將產生的乙酸乙酯和揮發(fā)產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解損失，應該用飽和Na2CO3溶液吸收，D錯誤。 4．(2016安徽合肥質檢)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是(　A　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白煙產生 該溶液可能是濃鹽酸 B 將 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液 產生白色沉淀　 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 C 向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液 產生氣體的速率加快 硫酸銅作該反應的催化劑 D 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液 解析：濃氨水易揮發(fā)，遇到易揮發(fā)性的濃鹽酸或濃硝酸，會產生白煙，實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，故A項正確；二氧化硫通入硝酸鋇溶液中生成SO，SO結合Ba2＋形成沉淀，不是SO2與可溶性鋇鹽形成的白色沉淀，B項錯誤；鋅和硫酸銅反應，生成的銅附著在鋅的表面，在稀硫酸中形成原電池，加快反應速率，硫酸銅不是該反應的催化劑，C項錯誤；焰色反應呈黃色的溶液也可能是NaOH溶液，D項錯誤。 5．(2016四川宜賓二診)下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是(　B　) A．實驗Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸 B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出 C．實驗Ⅲ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸 D．實驗Ⅳ：海水的淡化 解析：苯在水的上層，氨氣直接與水接觸，不能防止倒吸，A項錯誤；濃硫酸具有吸水性，會使小試管內的水逐漸減少，飽和硝酸鉀溶液中的溶劑減少，會有晶體析出，B項正確；容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，C項錯誤；蒸餾操作中，溫度計的水銀球應位于燒瓶的支管口處，D項錯誤。 6．(2016重慶巴蜀中學一模)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米 TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋ ，以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定至Ti3＋全部生成Ti4＋。 請回答下列問題： (1)TiCl4水解生成TiO2 xH2O的化學方程式為TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2xH2O↓＋4HCl。 (2)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe(SO4)2水解。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac(填字母代號)。 (3)滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。 (4)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質量為M gmol－1) 試樣w g，消耗c molL－1 NH4Fe (SO4)2標準溶液 V mL，則TiO2質量分數表達式為%。 (5)判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響： ①若在配制NH4Fe(SO4)2標準溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測定結果偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。 ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果偏低。 解析：(1)根據反應物和生成物，結合質量守恒定律即可書寫化學方程式。(2)鐵離子易水解，配制溶液時加入一定量硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe(SO4)2水解。配制一定物質的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a、c。(3)因為是用KSCN溶液作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再與Ti3＋反應，與KSCN反應生成血紅色的Fe(SCN)3，所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(4)根據電子守恒：Ti3＋ ～Fe3＋，故n(Fe3＋)＝n(Ti3＋)＝n(TiO2)＝cV10－3 mol，其質量分數為%。(5)①若在配制NH4Fe(SO4)2標準溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使得標準溶液的濃度偏小，滴定時消耗標準液的體積偏大，導致測定結果偏高；②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，測得的標準液體積偏小，測定結果偏低。