2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí) 反應(yīng)焓變的計(jì)算課件 魯科版選修4.ppt

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí) 反應(yīng)焓變的計(jì)算課件 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí) 反應(yīng)焓變的計(jì)算課件 魯科版選修4.ppt（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第2課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算,第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,,[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解焓變的比較方法及焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.理解蓋斯定律的含義,能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．掌握焓變的幾種計(jì)算方法。,第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,知識(shí)點(diǎn)蓋斯定律閱讀教材P7～P8，思考并填空1．內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的______________都是一樣的。2．應(yīng)用：利用已知反應(yīng)焓變求未知反應(yīng)焓變，對(duì)于那些進(jìn)行很慢和難以直接測(cè)量的反應(yīng)，可通過(guò)蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的焓變。,焓變,ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3,代數(shù)和,,,√,√,√,2．思考題為什么焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)？,一、焓變的計(jì)算方法1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算其計(jì)算方法與根據(jù)一般方程式計(jì)算相似，可以把ΔH看成方程式內(nèi)的一項(xiàng)進(jìn)行處理，反應(yīng)的焓變與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。2．根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過(guò)程中的能量變化來(lái)計(jì)算焓變等于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量之差。ΔH＝E(反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量)－E(反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成放出的總能量),,4．根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算其計(jì)算步驟一般是(1)確定待求的反應(yīng)方程式；(2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置;(3)根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；(4)疊加處理后的已知方程式并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。,[特別提醒]運(yùn)用蓋斯定律求反應(yīng)焓變，必要時(shí)可先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過(guò)程，然后再根據(jù)蓋斯定律列式求解，同時(shí)注意，化學(xué)反應(yīng)正向書寫與反向書寫時(shí)的焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反。二、反應(yīng)焓變大小的比較1．依據(jù)反應(yīng)物的本質(zhì)進(jìn)行比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，性質(zhì)不同其反應(yīng)熱不同。例如：等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬或非金屬越活潑，反應(yīng)就越容易發(fā)生,放出的熱量就越多，ΔH就越小。,,,,,－46.2kJmol－1,,226.7kJmol－1,,B,,,,D,,,A,,,解析：依據(jù)蓋斯定律：2①－②＋③可得所求方程式。則ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝[2(－393.5)－(－566)＋141]kJmol－1＝－80kJmol－1。,A,,C,,