2019高考化學二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應用題專練(考試專用)

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1、 第?27?題 元素化合物應用題專練 1．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示： 將?D?溶液滴入沸水中可得到以?F?為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題： (1)紅褐色膠體中?F?粒子直徑大小的范圍：__________。 (2)寫出鑒定?E?中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________________________________________ ______________________________________________________________________

2、__。 (3)在?C?溶液中加入與?C?等物質的量的?Na?2O2，恰好使?C?轉化為?F，寫出該反應的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)1～100?nm (2)取少量?E?于試管中，用膠頭滴管滴加適量的濃氫氧化鈉溶液，加熱 試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子

3、存在 3 (3)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)?↓＋O2↑＋8Na＋ 3 解析 將?D?溶液滴入沸水中可得到以?F?為分散質的紅褐色膠體，說明?F?為?Fe(OH)3，D?溶液中 含有?Fe3＋，D?是由?B?和過量濃硫酸反應生成的，所以?D?是?Fe2(SO4)3，因此?E?為(NH4)2SO4，C?與 雙氧水反應生成?Fe2(SO4)3，所以?C?為?FeSO4，因此?A?是單質鐵，A?與硫反應生成?FeS，所以?B 是?FeS。在轉化關系?F＋H＋A===C?中，因?F?是?Fe(OH)3、A?是?Fe、C?是?FeSO4，根據(jù)元素守恒得 H?

4、是硫酸。(3)在?C?(FeSO4)溶液中加入與?C?(FeSO4)等物質的量的?Na2O2，恰好使?C?(FeSO4)轉 化為?F?[Fe(OH)3]，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律，其反應的離子方程式是：4Fe2＋＋4Na2O2 ＋6H2O===4Fe(OH)?↓＋O2↑＋8Na＋。 2．(2018·余姚中學高三選考模擬)為了探究不溶性鹽?X(僅含?5?種元素)的組成和性質，設計 并完成如下實驗(所加試劑均過量，氣體體積均在標準狀況下測定)。 請回答： O (1)X?的組成元素為?H、?和____________

5、(用元素符號表示)，氣體?C?的電子式為____________。 (2)寫出反應①的離子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1 4 答案 (1)N、S、Cu (2)2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH＋ 解析 A?氣體能使品紅溶液褪色，A?是?SO2，物質的量是?0.1?mol，說

6、明?X?中含有亞硫酸根或 D 亞硫酸氫根離子。B?是紅色固體，應該是銅，物質的量是?0.05?mol；藍色溶液和氫氧化鈉反 應生成?C?氣體和藍色沉淀，說明?C?是氨氣，物質的量是?0.1?mol，即?X?中含有銨根；藍色沉 淀灼燒生成黑色固體?D，?是氧化銅，物質的量是?0.05?mol。因此銅元素的物質的量是?0.1?mol， 則?X?中銅元素、銨根和亞硫酸根?(或亞硫酸氫根)的物質的量之比是?1∶1∶1，而?0.1?mol NH4CuSO3?的質量恰好是?16.2?g。(1)根據(jù)以上分析可知?X?的組成元素為?H、O?和?N、S、Cu。氨

7、 氣的電子式為 。(2)根據(jù)以上分析可知反應①的離子方程式為?2NH4CuSO3＋4H＋===Cu 4 ＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH＋。 3.?A～J?是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去。A、B 常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G?均為非金屬單質，常溫下?C、F 為無色氣體，G?可用于制取“84”消毒液；D?是應用最廣泛的金屬；J?溶液中滴入?KSCN?溶液 顯血紅色。 回答下列問題： (1)E?的俗稱是_________

8、___。 (2)?在空氣中點燃 F?，然后把導管緩緩伸入盛滿 G?的集氣瓶中，觀察到的實驗現(xiàn)象是 ____________________。 (3)B?和?G?能發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)G?和?I?能?發(fā)生反應，寫出反?應的化學方程式，并標 出電子轉移的方向和數(shù) 目： ____________________。 答案

9、 (1)磁性氧化鐵 (2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有 白霧生成 (3)Cl2＋H2O (4) H＋＋Cl－＋HClO 2 廢鐵屑??①足量稀硫酸 A 解析 A、B?常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，?生成?B?和?C，C?為氣體，一 般為?H2O2?生成?H2O?的反應，則?A?為?H2O2，B?為?H2O，C?為?O2，G?可用于制取“84”消毒液，G?為 Cl2，D?是應用最廣泛的金屬，D?為?Fe，由轉化關系可知?F?為?H2，H?為

10、?HCl，E?為?Fe3O4，J?為 FeCl3，I?為?FeCl2。 4．用大部分已經(jīng)銹蝕(成分為?Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實驗操作過程如下： ②足量的鐵粉 ――→ 溶液A ――→ 溶液B?……―→?綠礬 已知：雜質不溶于稀硫酸。 請回答下列問題： (1)步驟①中，稀硫酸與?Fe2O3?反應的離子方程式為：_______________________________ ________________________________________________________________________， 廢鐵屑

11、用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的 A?溶液，需進行的操作名稱是 ______________。 (2)步驟②中溶液?A?與鐵粉反應的離子方程式為：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)檢驗溶液?B?中是否還存在?Fe3＋的方法是______________________。 3 答案 (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe?＋＋3H2O 過濾 2 (2)Fe＋2F

12、e3＋===3Fe?＋ (3)取少量?B?溶液于試管中，滴加?KSCN?溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在?Fe3＋，反 之不含 5．海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下： 已知：Br2?的沸點為?59?℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。 4 (1)操作?A?是________(填實驗基本操作名稱)，粗鹽中常含?Ca2＋、Mg2＋、SO2－等雜質離子，可 依次加入?NaOH、________、________、鹽酸試劑來進行提純。 (2)操作?B?需加入下列試劑中的一種，最合適的是______(填

13、字母)。 a．氫氧化鈉溶液 c．石灰乳 b．澄清石灰水 d．碳酸鈉溶液 答案 (1)蒸發(fā)結晶 BaCl2 Na2CO3 (2)c 4 4 解析?(1)海水通過操作A?得到粗鹽和母液，操作A?應該為蒸發(fā)結晶；粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、 SO2－，Mg2＋用?OH－沉淀，SO2－用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全， 鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入 氯化鋇之后，這樣碳酸鈉可除去反應剩余的氯化鋇，離子沉淀完全后，再進行過濾，最后再 3 加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故可依次加入?NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽 酸試劑來進行提純。(2)通過操作?B?得到氫氧化鎂，則結合海水綜合利用，應該是將海水中的 鎂離子沉淀，最適合的是石灰乳。 4