2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第2課時(shí)課件4 魯科版選修4.ppt

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1、第3章物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié)沉淀溶解平衡,[目標(biāo)導(dǎo)航]1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。,復(fù)習(xí)回顧：1、什么是沉淀的溶解平衡？2、寫出下列物質(zhì)溶解平衡的表達(dá)式：BaSO4、Fe(OH)33、沉淀溶解平衡的影響因素有哪些？,沉淀溶解平衡的應(yīng)用原則：利用濃度商Q和溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。,Q＞Ksp時(shí)平衡向生成沉淀方向移動，生成沉淀。,Q＝Ksp時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液,Q＜Ksp時(shí)溶液未達(dá)飽和，無沉淀析出,沉淀溶解的應(yīng)用：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為

2、內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為“鋇餐”?,由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32－反應(yīng)生成CO2和水，使CO32－濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。,所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。,而SO42－不與H＋結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H＋對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2＋濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，可用BaSO4作“鋇餐”。,,沉淀的生成,問題：鋇離子是有毒的重金屬離子，如果誤食可溶性鋇鹽，應(yīng)采取什么措施？可以用碳酸鈉或硫酸鈉洗胃嗎？,應(yīng)想辦法使鋇離子沉淀,生成的沉淀既不溶于

3、水也不溶于酸，因此，應(yīng)選用硫酸鈉將鋇離子沉淀。,,一些自然現(xiàn)象的解釋,CaCO3Ca2++CO32-,2HCO3-,CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3-,交流與討論：溶洞的形成,ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,(1).在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。(2).靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次。(3).向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。,為什么白色的ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化成為黑色的CuS沉淀？,ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的總反應(yīng)：,ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+,,ZnS

4、與CuS是同類難溶物，CuS的溶解度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。,結(jié)論：實(shí)驗(yàn)告訴我們不同的沉淀之間在一定的條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的！,沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動，使溶液中的離子濃度更小,。,小結(jié)：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,兩種沉淀的溶解度差別越大,沉淀轉(zhuǎn)化越容易。,,Cu2＋(aq)＋FeS(s)===CuS(s)＋Fe2＋(aq),沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1.工業(yè)廢水治理：除去工業(yè)廢水中的Cu2＋、Hg2＋、Ag＋、Pb2＋等，常用FeS等難溶物作沉淀劑，其中除去Cu2＋的離子方程式為：,沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：2.鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有CaSO4使得水垢結(jié)實(shí)，用

5、酸很難快速除去，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而快速除去。,沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：3.硬水水垢CaCO3和Mg(OH)2的形成加熱硬水時(shí)，Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2分別分解生成CaCO3MgCO3沉淀，但鎂在水垢中主要以Mg(OH)2形式存在。分析Mg(OH)2是如何形成的？,在分析化學(xué)中，重晶石BaSO4是制備鋇的重要原料，但BaSO4不溶于酸，將BaSO4置于飽和NaCO3溶液中并不斷攪拌即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。請你分析其原理。已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=2.6410-9；,BaSO4(s)+CO32-

6、BaCO3(s)+SO42-,Na2CO3==CO32-+2Na+,BaSO4Ba2++SO42-,總反應(yīng)離子方程式：,問題,兩種同類難溶強(qiáng)電解質(zhì)的Ksp相差不大時(shí)，通過控制離子濃度，Ksp小的沉淀也可以向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化。如：將難溶物轉(zhuǎn)化為能夠易于處理的沉淀，,小結(jié)：,深化：,沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，通過改變外界條件可以使平衡發(fā)生移動——溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，或一種沉淀向另一種沉淀轉(zhuǎn)化。,在溶液中，不能通過沉淀的方法除去要除去的全部離子。但一般認(rèn)為，當(dāng)欲除去的離子濃度小于110-5mol/L時(shí)，沉淀基本完全。,討論：P97氟化物防治齲齒的化學(xué)原理,牙齒表面由一層硬

7、的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-殘留在牙齒上的糖發(fā)酵產(chǎn)生有機(jī)酸，這會對牙釉質(zhì)產(chǎn)生怎樣的影響？,生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,而飲水、食物、牙膏里的氟離子會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成氟磷灰石，已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。更能抵抗酸的侵蝕，從而起到防治齲齒的作用。,Ca5(PO4)3OH（s）+F-===Ca5(PO4)3F(s)+OH-,課后練習(xí),根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O,1．已知在25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：,課后練習(xí),2.試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí)：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？,3Mg(OH)2(s)+2FeCl3==2Fe(OH)3(s)+3MgCl2,