（全國通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練 3 離子反應(yīng)課件.ppt

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1、題型三離子反應(yīng),一,二,三,四,答案,解析,一,二,三,四,解題指導(dǎo) 判斷離子共存的“五大注意” (1)注意判斷離子共存的情況:“能”、“不能”,“一定能”、“可能”、“一定不能”。 (2)注意溶液酸堿性:酸性溶液應(yīng)考慮H+的存在,堿性溶液應(yīng)考慮OH-的存在。 (3)注意溶液顏色:溶液無色時,有色離子不能存在。 (4)注意水的電離程度:當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于110-7 molL-1時,水的電離受到抑制,溶液可能為酸性溶液或堿性溶液;當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于110-7 molL-1時,水的電離受到促進(jìn),溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。 (5)注意正確理解“

2、透明溶液”,不能認(rèn)為“有色”就不透明。如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。,一,二,三,四,答案,解析,一,二,三,四,二、離子方程式的正誤判斷 例2(2017江蘇化學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(),答案,解析,一,二,三,四,一,二,三,四,方法拓展 酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫方法“少定多變”法 (1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。 (2)“多變”就是過量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定,不受化學(xué)式中

3、的比例制約,是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng):,一,二,三,四,對點訓(xùn)練2(2018陜西渭南聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(),答案,解析,一,二,三,四,下列判斷不正確的是() A.氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) B.沉淀丙一定屬于純凈物 C.沉淀丁是Al(OH)3,答案,解析,一,二,三,四,解題指導(dǎo) 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況。,一,二,三,四,一,二,三,四,答案,解析,一,二,三,四,答案,解析,一,二,三,四,解題指導(dǎo) 如果溶液中存在多種離子,相互之間發(fā)生的反應(yīng)類型可能有多種,多種離子反應(yīng)之間可能存在“競爭”,而“競爭反

4、應(yīng)”是指由于離子之間反應(yīng)能力的不同,多個反應(yīng)按一定的先后順序逐步進(jìn)行。 方法拓展 離子“競爭反應(yīng)”的類型及反應(yīng)優(yōu)先順序 1.復(fù)分解反應(yīng)之間的“競爭”: 若某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反應(yīng),則生成更難溶解或更難電離物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。 如向含H+、Al3+的溶液中加入NaOH溶液,H+首先與OH-發(fā)生中和反應(yīng),然后Al3+再與OH-反應(yīng)。,一,二,三,四,2.氧化還原反應(yīng)之間的“競爭”: (1)溶液中同時有多種還原性的離子,當(dāng)加入少量的一種氧化劑時,還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。如向FeI2溶液中通入少量Cl2時,I-優(yōu)先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。 (2)溶液中同時有多種氧化性的離子,當(dāng)加入少量的一種還原劑時,氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。如向含F(xiàn)e3+、Cu2+的溶液中加入少量鐵粉,Fe3+優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 3.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的“競爭”: 一般情況下,氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。如,一,二,三,四,如果溶液中既有符合發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的條件,同時又有直接發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件,究竟是復(fù)分解反應(yīng)還是相互促進(jìn)的水解反應(yīng),由生成物的溶解度的大小決定。,一,二,三,四,對點訓(xùn)練4下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價,其中評價合理的是(),答案,解析,