（全國通用版）2019版高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 2 NA的計算與應用課件.ppt

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1、題型二NA的計算與應用,一,二,三,一、NA與物質的聚集狀態(tài) 例1設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.標準狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA B.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA C.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移的電子數(shù)不是2NA D.常溫常壓下,22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子,答案,解析,一,二,三,解題指導 首先分析物質的聚集狀態(tài)和氣體體積是否為標準狀況下的體積,然后判斷各選項的正誤。 方法拓展 解答此類問題應注意以下兩點: 1.物質的聚集狀態(tài)與所處狀況有關,在標準狀

2、況下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH,分子中碳原子數(shù)大于4的烴、SO3等物質均不是氣體,不能使用氣體摩爾體積進行計算。 2.氣體的體積與所處的狀況有關,某種氣體(也可以是混合氣體)22.4 L在標準狀況下的物質的量是1 mol,而在非標準狀況下的物質的量不一定是1 mol;故在非標準狀況下,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的物質的量。,一,二,三,對點訓練1設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.常溫常壓下,1.12 L O2所含原子數(shù)為0.1NA B.常溫常壓下,15 g甲基(CH3)所含的中子數(shù)為6NA C.標準

3、狀況下,1 mol CHCl3約為22.4 L D.標準狀況下,將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA,答案,解析,一,二,三,二、NA與粒子的組成 例2設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.1.6 g由O2和O3組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NA B.0.012 kg 14C所含的原子數(shù)為NA D.常溫下,16 g CH4含有NA個CH共價鍵,答案,解析,一,二,三,解題指導 解答此類題目要注意分析物質的組成,特殊物質的摩爾質量或分子中的粒子數(shù)、分子中含化學鍵的數(shù)目等。 方法拓展 1.物質組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)的準確判斷是解答A選項

4、這類問題的關鍵。高考常涉及的物質有: 稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù); Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比; 混合氣體中原子數(shù)的判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷。,一,二,三,2.關注特殊物質的摩爾質量及分子中所含的中子數(shù)、質子數(shù)是分析B選項這類問題的關鍵。如D2O、T2O的摩爾質量分別為20 gmol-1、22 gmol-1,所含中子數(shù)分別為10、12。 3.準確判斷物質中化學鍵的數(shù)目是避開C、D選項這類陷阱的有效方法。中學常見物質中的化學鍵數(shù)目為: 1 mol H2O中含有2 mol OH鍵,1 mol NH3中含有3 mol NH鍵,1 mol

5、CH4中含有4 mol CH鍵,1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵,1 mol P4中含有6 mol PP鍵,1 mol晶體硅中含有2 mol SiSi鍵,1 mol石墨中含有1.5NA CC鍵,1 mol CnH2n+2中含有(2n+2)NA個極性鍵、(n-1)NA個非極性鍵,苯分子中不含碳碳雙鍵。,一,二,三,對點訓練2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是() A.18 g 中所含的電子數(shù)為10NA B.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA C.用惰性電極電解飽和食鹽水,若產生2 g氫氣,則轉移的電子數(shù)目為2NA D.28 g C3H6與C2H4

6、的混合物完全燃燒可生成CO2分子數(shù)為2NA,答案,解析,一,二,三,三、NA與化學反應 例3(2016四川理綜)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA B.標準狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA,答案,解析,一,二,三,解題指導 解答此類題目要注意弱電解質的電離、鹽類的水解對溶液中離子數(shù)目的影響及可逆反應的特征、氧化還原反應中轉移電子的數(shù)目等。 方

7、法拓展 解答此類問題應注意以下幾點: 1.因忽視溶液中某些離子的水解或弱電解質的電離而造成錯誤。如1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中,由于CH3COOH為弱酸,故溶液中CH3COO-的物質的量小于1 mol;1 L 1 molL-1的Na2CO3溶液 2.任何可逆反應都不能進行到底,即反應物不能完全轉化成生 的反應等。,一,二,三,3.特殊化學反應中轉移電子數(shù)目的求算錯誤,是這類考題常設的陷阱。熟知中學化學中一些特殊反應,有助于避開陷阱。高考常涉及的化學反應有: (1)Na2O2與水(或CO2)的反應,轉移電子的物質的量即為參加反應的Na2O2的物質的量,或生成O2物質的量的2倍

8、。 (2)Cl2與水(或堿)的反應,轉移電子的物質的量即為參加反應的Cl2的物質的量。,(3)變價金屬鐵(或銅)與Cl2、S的反應,Cl2與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物,而S與變價金屬反應時生成的是低價態(tài)的金屬硫化物。 (4)MnO2與濃鹽酸反應,Cu與濃硫酸反應,Cu與濃硝酸反應,均需要考慮濃度的降低對反應的影響及對轉移電子數(shù)目的影響。,一,二,三,對點訓練3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA個 B.標準狀況下,22.4 L鹽酸中含有NA個HCl分子 C.標準狀況下,22.4 L Cl2完全溶于水時,轉移電子數(shù)為NA D.常溫下,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.1NA,答案,解析,