《2018-2019年高中化學(xué) 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),,專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,1.了解原子結(jié)構(gòu)演變歷史及118號(hào)常見元素的原子的核外電子排布的情況。 2.知道原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常通過(guò)電子的得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。了解原子結(jié)構(gòu)及微粒中質(zhì)子、電子、中子的計(jì)算。 3.了解元素、核素、同位素的概念。,1.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。 2.核外電子在原子核外是分層排布的，每一電子層最多容納電子2n2個(gè)，最外層電子不超過(guò)8個(gè)(若K層為最外層，不超過(guò)2個(gè))，次外層電子不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子不超過(guò)32個(gè)。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表
2、示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。,4.金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子形成陰離子；稀有氣體元素原子最外層電子一般為8個(gè)(氦為2個(gè))，在化學(xué)反應(yīng)中既不易得到電子也不易失去電子，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。,1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。活潑金屬在反應(yīng)中，一般易失去電子，表現(xiàn)____化合價(jià)；活潑非金屬在反應(yīng)中，一般易得到電子，表現(xiàn)____化合價(jià)。,正,負(fù),核素,
3、Z,A,AZ,質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù),中子數(shù),解析：A為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，B為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；C最外層電子數(shù)為9，C錯(cuò)誤；D為鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖，D錯(cuò)誤。,A,2.某元素有兩種核素，則它們的原子具有不同的() A質(zhì)子數(shù) B質(zhì)量數(shù) C電子數(shù) D原子序數(shù) 解析：同一元素的不同核素之間互為同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))。,B,B,感悟?qū)б?1.判斷下列說(shuō)法是否正確： (1)任何微粒中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等( ) (2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素( ) (3)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子組成( ),原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
4、,,,,2.元素的性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系 (1)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：原子核不發(fā)生變化，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。 (2)活潑金屬在反應(yīng)中，一般失去電子，顯正化合價(jià)，且失去的電子數(shù)等于正價(jià)的數(shù)值。 (3)活潑非金屬在反應(yīng)中，一般得到電子，顯負(fù)化合價(jià)，且得到的電子數(shù)等于負(fù)價(jià)的數(shù)值。 特別提醒(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等； (2)任何微粒都有質(zhì)子，但不一定有中子，也不一定有核外電子，如H只有質(zhì)子，沒有中子和電子。,有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的質(zhì)量數(shù)為1，D原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，其質(zhì)量數(shù)是A的24倍。C與A結(jié)合的產(chǎn)物常溫下是液體，遇冷變?yōu)楣?/p>
5、體，密度減小，體積增大。E原子M層電子數(shù)是K層的2倍。B原子與E原子核外最外層電子數(shù)相等。 (1)A、D分別為________、________。(用AX形式表示) (2)B、E的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是_________、__________。,1H,24Mg,解析質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為1則中子數(shù)必為0，質(zhì)子數(shù)為1，可推出A為氫。D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)為24，可推出D質(zhì)子數(shù)為12。H與O形成水，常溫是液體，水結(jié)冰，體積膨脹，密度減小。K層是第一層，M層是第三層，第一層最多排2個(gè)電子。E最外層電子數(shù)是4，所以B有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4。,質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),最外層電子數(shù),19,Cl
6、,Ar,解析：(1)x表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，y表示最外層電子數(shù)。(2)y為8，則核外電子總數(shù)為18個(gè)。若該微粒帶一個(gè)單位正電荷，說(shuō)明失去一個(gè)電子后為18個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為19。帶一個(gè)單位負(fù)電荷，說(shuō)明是得到一個(gè)電子后有18個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，該微粒的符號(hào)為Cl。(3)原子為電中性，核外有18個(gè)電子的原子為Ar。,元素、核素、同位素的比較,,,,具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱,具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子,質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素,宏觀概念,原子,同一元素的不同原子,H、D(2H)、T(3H)是氫元素的三種不同核素，它們互稱為同位素,特別提醒(
7、1)元素是宏觀概念，原子是微觀概念，所以質(zhì)量數(shù)是指某一原子的質(zhì)量數(shù)，而不能說(shuō)是某一元素的質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。元素只講種類不講個(gè)數(shù)，而原子既可說(shuō)種類也可說(shuō)個(gè)數(shù)。例如，三種元素的說(shuō)法是正確的而三個(gè)元素的說(shuō)法就是錯(cuò)誤的，三種原子或三個(gè)原子均正確。 (2)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素。 (3)有多少種核素就有多少種原子。 (4)同位素中的“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個(gè)位置。,下列說(shuō)法不正確的是() 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素； 同位素的性質(zhì)幾乎相同； 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子； 電子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素； 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)； 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)； Cl2中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等。 A B C D,答案C,解析：選AB。分別都含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)電子，但不含中子，含1個(gè)中子，含2個(gè)中子，所以均為氫元素的核素，三者互為同位素；三種原子化學(xué)性質(zhì)相同。,1.不是所有原子都有中子。 2.最外層電子數(shù)為2的原子不一定是金屬元素的原子。 3.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，互稱為同位素的必須是原子，如H2、D2、T2不能互稱為同位素。,
2018-2019年高中化學(xué) 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1.ppt
