2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第2課時(shí)課件5 魯科版選修4.ppt

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1、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,第三節(jié) 沉淀溶解平衡 （第2課時(shí)）,KspAnmBmn,【自主學(xué)習(xí) 】（閱讀課本91頁(yè)內(nèi)容回答問(wèn)題）,寫(xiě)出難溶電解質(zhì)AmBn溶解平衡表達(dá)式和它的溶度積常數(shù)、離子濃度商的表達(dá)式。,Qcm (An+)c n(Bm),【自主學(xué)習(xí) 】（閱讀91頁(yè)內(nèi)容回答問(wèn)題）,什么是溶度積規(guī)則（即Q與Ksp的相對(duì)大小的含義）？ Q=Ksp 溶液飽和 ，沉淀溶解平衡狀態(tài); QKsp 溶液 , ; QKsp 溶液 ,若體系中有足量固體存在則 。,不飽和,過(guò)飽和,離子生成沉淀,沉淀溶解直至平衡,加熱硬水時(shí)Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO

2、3和MgCO3 。而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,你想知道其中的Mg(OH)2是怎樣生成的嗎？,【聯(lián)想質(zhì)疑】,二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,1、能運(yùn)用沉淀平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)和溶度積規(guī)則對(duì)沉淀溶解、生成和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)進(jìn)行分析。 2、能運(yùn)用沉淀平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)和溶度積規(guī)則對(duì)生活、生產(chǎn)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。 3、通過(guò)“觀察思考”及學(xué)生的展示提高觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰鸵?guī)范的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)能力。,【目標(biāo)定位 】,相應(yīng)離子,沉淀溶解,1、沉淀的溶解與生成,,向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的試管中加入幾滴Na2S (0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化。,探

3、究實(shí)驗(yàn):,沉淀溶解平衡的移動(dòng),較大,更小,越大,2、沉淀的轉(zhuǎn)化,課堂小結(jié),沉淀溶解和生成的本質(zhì)： 解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的基本思路：,平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。,沉淀,平衡,移動(dòng),,,,沉淀溶解,沉淀生成,水垢中的Mg(OH)2是怎樣生成的?,硬水:是含有較多Ca2+、Mg2+的水。,加熱時(shí)： Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3+CO2 + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 ,比較它們飽和時(shí)Mg2+的大小。,CO32-水解平衡： CO32- + H2O HCO3- + OH-

4、,思考： 除去水垢中的CaCO3和Mg(OH)2常用食醋。為什么？,達(dá)標(biāo)檢測(cè) 牙齒表面的牙釉質(zhì)（主要成分Ca5(PO4)3OH）是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23PO43OH。,(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_________________ _________________________________ 。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示) ______________________________________。 (3)根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出另外一種促進(jìn)礦化的方法___________________________。,Ca5(PO4)3OHF===Ca5(PO4)3FOH,有機(jī)酸與OH反應(yīng)生成H2O，OH減小，使平衡向脫礦方向移動(dòng),加入Ca2或者PO43等,感謝各位蒞臨指導(dǎo),祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步！,