2013年高中化學 電子題庫 知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修4

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1、2013年高中化學 電子題庫 知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修4 1．在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積(　　) A．大于20 mL　　　　　　 B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 解析：選A。25.00 mL的滴定管中，若液面在5.00 mL刻度處，則其中液體體積是25.00 mL－5.00 mL＝20.00 mL?？紤]到25.00 mL刻度下方還有一段無刻度區(qū)，若將液體全

2、部放出，則應該是多于20.00 mL。 2．下列有關(guān)中和滴定的敘述中正確的是(　　) A．中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3 mL B．滴定管、錐形瓶均先水洗后潤洗 C．滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應注視滴定管內(nèi)液面變化 D．若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大 解析：選C。中和滴定中，標準溶液越濃誤差越大，指示劑用量一般為2～3滴，A錯；盛待測液的錐形瓶不應潤洗，否則測定結(jié)果偏大，B錯；滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應注視滴定管內(nèi)液面變化，C正確；滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，致使標準溶

3、液鹽酸的體積偏小，故測定值偏小，D錯。 3．如圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像。依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　) A B C D c(HCl)/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/mol·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03 解析： 選D。由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)＝0.12 mol·L－1，c(H＋)＝0.12 m

4、ol·L－1，pH＜1，不符合圖像，D組中c(H＋)＝0.09 mol·L－1，pH＞1，加入20 mL NaOH溶液后混合液的c(H＋)＝＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg10－2＝2，正好符合題意。 4．以酚酞試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測液 消耗標準鹽酸(0.01 mol·L－1)的體積 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 則該新制的NaOH溶液的濃度c(mol·L－1)合理的是(　

5、　) A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20 解析：選B。酸堿中和滴定實驗一般重復2～3次，取體積的平均值，求待測液的濃度，故D不正確；用酚酞作指示劑時，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3與鹽酸反應只生成NaHCO3，使所耗酸的體積偏小，故只能用V1、V2進行計算。 5．能表示人體喝水時，胃液pH變化的圖像是(　　) 解析：選A。胃酸呈酸性，喝水稀釋，但不會變?yōu)閴A性。 6．下列指示劑的選擇不正確的是(　　) (已知：I2＋

6、2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6) 標準溶液 待測溶液 指示劑 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O3 淀粉 D KMnO4 Na2SO3 酚酞 解析：選D。強酸與強堿滴定時，甲基橙或酚酞均可以，但一般強酸滴定強堿時用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正確；據(jù)I2遇淀粉變藍可檢驗I2，C正確；D項中KMnO4本身有顏色，無需再用其他指示劑，D不正確。 7．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的鹽酸，如果達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05

7、mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 解析：選C。本題是以酸堿中和滴定為素材設計的題目，涉及到溶液中OH－、H＋、pH的計算，考查學生的計算能力。用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的鹽酸，滴定到終點時溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積為0.05 mL)，加水至50 mL，此時溶液中 c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1 c(H＋)＝＝＝1×10－10 mol·L－1 pH＝10即選項C正確。 8．下列實驗操作不會引起誤差的是(　　) A．酸堿中和滴定時，用待測液

8、潤洗錐形瓶 B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液 C．用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴 D．用標準鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡 解析：選C。A：錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大從而使所測濃度偏大。B：沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果。C：在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物

9、質(zhì)的量。D：開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實驗時有氣泡，會導致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，使所測的c(NaOH)偏小。 9．中和滴定實驗中，標準NaOH溶液的濃度，通常用H2C2O4·H2O為基準物質(zhì)進行標定?；鶞饰镔|(zhì)必須具備的條件：①物質(zhì)純度要高；②相對分子質(zhì)量較大；③性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應。實驗室標定鹽酸的濃度時，選擇的基準物質(zhì)最好是(　　) A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O 解析：選C。NaOH容易潮解、容易和空氣中

10、的CO2反應，NaHCO3易分解，Na2CO3·10H2O易風化，都不易作基準物質(zhì)。 10．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。 現(xiàn)有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。 填空完成問題： (1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________________________________________________________________________。 A．酸式滴定管(50 mL)　B．堿式滴定管(50

11、 mL)　C．量筒(10 mL)　D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾　G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗 (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________________________________________________________________。 (3)選何種指示劑，說明理由________________________________________________________________________ _____________________________________

12、___________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a) mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。 解析：(1)(2)酸性KMnO4具有強氧化劑，要放在酸式滴定管中，取用待測NaHSO3溶液要用堿式滴定管，再根據(jù)滴定所需的儀器可選出正確答案。 (3)酸性KMnO4被還原為Mn2＋后由紫紅色變?yōu)闊o色。 (4)俯視讀得的數(shù)值偏小。 答案：(1)ABDEFGH (2

13、)堿　KMnO4溶液能把橡膠管氧化 (3)不用指示劑，因為KMnO4被還原劑還原成Mn2＋，紫紅色褪去，所以不需要指示劑 (4)少　小 11. 設水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點表示25 ℃水的電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)移至B點，則此時水的離子積從______________變?yōu)開_____________。 (2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，致使混合液的pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為__________。 解析：(1)由圖得出A點KW＝1×10－14，B點KW＝1×

14、10－12。 (2)100 ℃時，KW＝1×10－12 ，若為中性，則pH＝6；現(xiàn)在pH＝7顯堿性，設Ba(OH)2體積為V1，稀鹽酸體積為V2，則：＝10－5 mol·L－1 解得V1∶V2＝2∶9。 答案：(1)1×10－14　1×10－12　(2)2∶9 12．某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______________

15、__為止。 (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(　　) A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。 (4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000 mol·L－1鹽酸的體

16、積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 解析：在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據(jù)公式：c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響，進而影響c(NaOH)。 (1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。 (2

17、)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標準鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示。 (3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。 (4)先算出耗用標準酸液的平均值 ＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。c(NaOH)＝＝0.1044 mol·L－1。 答案：(1)錐形瓶中溶液顏色變化　在半分鐘內(nèi)不變色　(2

18、)D　(3)0.00　26.10　26.10 (4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.1044 mol·L－1 13．在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量，其單位為g·mL－1?，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平)： Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4CuSO4＋FeSO4＋H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應的化學方程式為(未配平)： KMnO4＋H2SO4＋FeSO4Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

19、 若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4，求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。 解析：由題意每毫升滴定劑溶液中含KMnO4的物質(zhì)的量為0.400 mol×＝4.00×10－4 mol。 2KMnO4＋8H2SO4＋10FeSO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O① Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4===2CuSO4＋2FeSO4＋H2O② 由①②得2KMnO4～10FeSO4～5Cu2O 由以上關(guān)系式可求Cu2O的質(zhì)量。 答案：解：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物質(zhì)的量為0.400 mol×＝4.00×10－4 mol 2KMnO4＋8H2SO4＋10FeSO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4===2CuSO4＋2FeSO4＋H2O 由以上兩方程知 2KMnO4～10FeSO4～5Cu2O 2 mol　　　　　　　5×144 g 4．00×10－4 mol　　 m(Cu2O) ＝ m(Cu2O)＝＝0.144 g 即KMnO4溶液對Cu2O的滴定度為0.144 g·mL－1。