(全國(guó)通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二十五) 第25講 鹽類(lèi)的水解(含解析) 新人教版

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1、課時(shí)作業(yè)(二十五) [第25講 鹽類(lèi)的水解] 1.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小 B.通入CO2,溶液pH減小 C.加入NaOH固體,減小 D.升高溫度,平衡常數(shù)增大 2.常溫下,稀釋0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,圖中的縱坐標(biāo)可以表示(  ) 圖K25-1 A.CO水解的平衡常數(shù) B.溶液的pH C.溶液中HCO離子數(shù) D.溶液中c(CO) 3.用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(  )

2、 A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-) 4.[2012·福州模擬] 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是(  ) A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.醋酸溶液加熱 5.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.升高溫度可以抑制鹽類(lèi)的水解 C.正鹽水溶液pH均為7 D.硫酸鈉水溶液pH小于7

3、 6.下列判斷不正確的是(  ) ①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8,則酸性一定是HA

4、點(diǎn)高中質(zhì)量監(jiān)測(cè)] 常溫時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+ B.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN- C.=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl- D.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO 8.[2012·寶雞模擬] 同溫度同濃度的下列溶液中c(NH)最大的是(  ) A.NH4Al(SO4)2 B.CH3COONH4 C.NH4Cl D.NH3·H2O 9.[2012·淮南二模] 25 ℃時(shí),5.0×1

5、0-3 mol·L-1 KHA溶液的pH=3.75。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.c(H2A)

6、順序是(  ) A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 11.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是________________________________________________________________________ __________

7、______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。 (2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.

8、1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH)。 (3)如圖K25-2所示是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 圖K25-2 ①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填寫(xiě)序號(hào)),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____

9、___________________________________________________________________; ②20 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________(填數(shù)值)。 (4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖K25-3所示: 圖K25-3 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大是________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____

10、____。 12.在常溫下,下列五種溶液: ①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O。 請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白: (1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是__________________________(用離子方程式表示)。 (2)在上述五種溶液中,pH最小的是________;c(NH)最小的是________(填序號(hào))。 (3)比

11、較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②________③(填“>”“<”或“=”)。 (4)在溶液④中,__________的濃度為0.1 mol·L-1;NH3·H2O和__________的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol·L-1。 (5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度,CH3COO-與NH濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)________c(NH)(填“>”“<”或“=”)。 13.不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí),溶液的pH不同。 溶液中被沉淀的離子 Fe3+ Fe2

12、+ Cu2+ 完全生成氫氧化物沉 淀時(shí),溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 (1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí),需加入少許鹽酸和鐵粉。 ①只加鹽酸、不加鐵粉,溶液中會(huì)發(fā)生什么變化,用離子方程式表示為_(kāi)_______________________________________________________________________。 ②同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后,溶液在放置過(guò)程中,哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā)),并指出是如何改變的:___________________________________________________________

13、_____________ ________________________________________________________________________。 (2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。 ①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是________(填序號(hào)); A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.I2 ②物質(zhì)Y的化學(xué)式是________; ③寫(xiě)出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:______________________________

14、__________________________________________ ________________________________________________________________________。 課時(shí)作業(yè)(二十五) 1.A [解析] Na2CO3溶液呈堿性,加水稀釋時(shí),溶液堿性減弱,c(OH-)減小,由于溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故c(H+)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入CO2,與溶液中OH-反應(yīng),溶液pH減小,B項(xiàng)正確;加入NaOH,抑制水解,故減小,C項(xiàng)正確;水解為吸熱反應(yīng),升溫平衡常數(shù)增大,D項(xiàng)正確。 2.C [解析] 水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),

15、溫度不變,平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋過(guò)程中溶液pH應(yīng)逐漸減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋過(guò)程中水解平衡CO+H2OHCO+OH-向右移動(dòng),HCO數(shù)目增大,CO數(shù)目減少,濃度減小,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.C [解析] 本題主要考查酸堿滴定過(guò)程中的電荷守恒關(guān)系?;旌先芤褐写嬖赾(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知C項(xiàng)不可能成立,故選C。 4.B [解析] A項(xiàng),氯化鋁溶液中加入氯化鋁,鋁離子的水解平衡向右移動(dòng),溶液酸性增強(qiáng),溶液顏色不會(huì)變深;B項(xiàng),醋酸鈉水解使溶液顯堿性,加熱可促進(jìn)水解,使溶液堿性增強(qiáng),溶液顏色變深;C項(xiàng),氨水中加入少量氯化銨固體,使氨水的堿性減弱;D項(xiàng),醋酸溶液

16、加熱可促進(jìn)醋酸的電離,使溶液酸性增強(qiáng)。 5.A [解析] 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度可以促進(jìn)鹽類(lèi)的水解;正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解);硫酸鈉水溶液pH的大小,關(guān)鍵看溫度,在常溫下pH等于7,在100 ℃時(shí)就小于7。 6.D [解析] ①NaA、NaB溶液的濃度沒(méi)有說(shuō)明,因此無(wú)法判斷HA、HB酸性的強(qiáng)弱。②FeCl3溶液蒸干過(guò)程中,由于水解生成HCl,因HCl易揮發(fā),因此最終得Fe(OH)3。③加入冰醋酸會(huì)增大CH3COOH的濃度而使CH3COO-的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液時(shí),不能加入H2SO4,否則會(huì)引入雜質(zhì),應(yīng)加入鹽酸。⑤pH相同的鹽酸和醋酸溶液

17、,醋酸的濃度大,故消耗的NaOH多。 7.C [解析] 在酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性,不能與Fe2+大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+與SCN-不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;=1012的溶液為強(qiáng)酸性,C項(xiàng)正確;由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液可能呈強(qiáng)酸性,也可能呈強(qiáng)堿性,無(wú)論強(qiáng)酸性還是強(qiáng)堿性,HCO均不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.A [解析] A項(xiàng)中Al3+水解溶液呈酸性,抑制了NH的水解,B項(xiàng)中CH3COO-的水解促進(jìn)了NH水解,D項(xiàng)NH3·H2O微弱電離,離子濃度較小,故 A項(xiàng)正確。 9.A [解析] 若KHA在溶液中完全電離成K+、H+和A+,則其pH應(yīng)為2.3,而溶

18、液的pH=3.75,可知存在HA-的電離和HA-的水解,且電離程度遠(yuǎn)大于水解程度,故A項(xiàng)正確;稀釋時(shí),HA-的電離平衡發(fā)生移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)每個(gè)A2-帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,其化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2,錯(cuò)誤;溫度對(duì)HA-的電離和水解影響的大小不同,溶液的pH發(fā)生變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.D [解析] 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知:酸性:HNO2>HF>CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->F->NO,水解能力越強(qiáng),溶液堿性越強(qiáng),pH越大。 11.(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3

19、H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減小 ②10-3 mol·L-1 (4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) [解析] (1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。 (2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH水解,HSO電離出H+同樣抑制NH水解,因?yàn)镠SO電離生成的H+濃度

20、比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線(xiàn)為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol·L-1[c(OH-)太小,可忽略]。 (4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3·H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4

21、)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO)>c(NH),故c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。 12.(1)酸 NH+H2ONH3·H2O+H+ (2)③?、? (3)< (4)Cl- NH (5)=?。? [解析] (2)五種溶液中,pH:⑤>④>②>①>③;c(NH):④>③>①>②>⑤。 (3)②中兩種離子相互促進(jìn)水解,而③中H+抑制NH的水解。 (4)Cl-不水解,根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)+c(NH)=0.2 mol·L-1。 13.(1)①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O ②c(Fe2+)增大,c(H+)降低[答c(OH-)增大也可] (2)①B ②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3等] ③Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) [解析] (1)Fe2+在空氣中易被氧化,所以加入Fe,為了防止其水解,加入HCl。 (2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,其他離子均沒(méi)有變化,可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3+,為了不引入其他雜質(zhì)所以選擇銅的堿性化合物調(diào)節(jié)pH。

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