2013屆高考化學 考前熱點再沖刺 （真題試做+思路點撥+誤區(qū)警示+跟蹤練習）專題二2講 電解質(zhì)溶液與電離平衡

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1、第2講　電解質(zhì)溶液與電離平衡 真題試做 1．(2012課標全國理綜，11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)。 A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 2．(2011課標全國理綜，10)將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)。 A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

2、 3．(2009課標全國理綜，11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是(　　)。 4．(2011課標全國理綜，26部分)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝______ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。 考向分析 近幾年所考查的熱點：①弱電解質(zhì)電離、鹽類水解和沉淀溶解平衡的實質(zhì)、影響因素及應用；②電離平衡常數(shù)、水的離子積、溶度積的影響因素及應用；③有關(guān)溶液pH、化學平衡常數(shù)的計算。 熱點例析 熱

3、點一、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解平衡 【例1】下列說法正確的是(　　)。 A．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，通入少量氯氣，減小 B．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的導電能力逐漸減小 C．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大 D．把1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，的比值增大 思路點撥 電離平衡及水解平衡均屬于化學平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界條件對兩平衡的影響如下： 電離平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液) 實質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離 強電解質(zhì)促進水的電離

4、 升高溫度 促進電離，離子濃度增大，K增大 促進水解，K增大 加水稀釋 促進電離，離子濃度(除OH－外)減小，K不變 促進水解，離子濃度(除H＋外)減小，K不變 加入相應離子 加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，K不變 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不變 加入反應離子 加入NaOH，促進電離，K不變 加入鹽酸，促進水解，K不變 在做有關(guān)平衡移動的題目時，首先要寫出有關(guān)的化學方程式，然后根據(jù)平衡移動原理進行分析，在分析時我們不妨用假設(shè)法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析，如例1 D選項中CH3COOH溶液加水稀釋，假設(shè)平衡不移動，則n(CH3COO－

5、)與n(CH3COOH)均變?yōu)樵瓉淼模?不變， 但稀釋時促進了CH3COOH的電離， 平衡右移， 故n(CH3COO－)比原來的略大，n(CH3COOH)比原來的略小，即變大，則變大。 即時訓練1 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　)。 A．加入鹽酸，使水解向正反應方向移動，HCO濃度一定增大 B．通入CO2，平衡向正反應方向移動，不變 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 熱點二、弱電解質(zhì)相對強弱比較 【例2】下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是(　　)。 ①常溫時NaNO2溶液的pH大于7；

6、 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗； ③HNO2與NaCl不能反應； ④常溫下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2； ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH＝2.2； ⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH多； ⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大； ⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大。 A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥ 方法技巧 判斷HA的酸性強弱，我們不僅可以用舉例法、比較法

7、，還常從以下四個方面進行判斷： (1)從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測其pH，若pH＞7，則說明HA是弱酸，若pH＝7，則說明HA是強酸。 (2)從是否完全電離的角度分析，配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0.1 mol·L－1)，測其pH，若pH＞1，則說明HA是弱酸，若pH＝1，則說明HA是強酸。 (3)從電離平衡移動的角度分析，如①向HA溶液中加水稀釋100倍后，溶液pH增大不是2的是弱酸；②向HA溶液中加入NaA晶體，溶液中的pH變化的是弱酸。 (4)從電離平衡常數(shù)Ka的角度分析，Ka也屬于化學平衡常數(shù)，所以也只是溫度的函數(shù)，在同溫度下，Ka越大，酸性越強。注意：強

8、酸無電離平衡常數(shù)。 熱點三、水的電離和溶液中的pH計算 【例3】某溫度下，向pH＝6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　)。 A．pH＝6的純水呈中性 B．該溶液的濃度c(HCl)＝0.01 mol·L－1 C．該溶液水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－10 mol·L－1 D．該溫度下，加入等體積的pH＝12 NaOH溶液，即可恰好完全中和 思路點撥 (1)做這種類型的題目時，要注意：①向水中加入酸、堿均抑制水的電離，且c(H＋)或c(OH－)越大，抑制程度越大，如pH均為2的鹽酸與醋酸中水的電離程度相同，而濃度相同的鹽

9、酸與醋酸中，醋酸中的水的電離程度大；②加入可水解的鹽都促進水的電離，且水解程度越大，促進程度也越大，如等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度大；③只要溫度不變，KW就不變，升溫，KW增大，KW＝1.0×10－14只適用于25 ℃。 (2)分析由水電離出來的H＋(或OH－)的濃度時，一定要從溶液中H＋(或OH－)的來源入手，如CH3COONa溶液中OH－全部是由水電離的，且等于水電離出的OH－，而溶液中H＋也全部是由水電離的，但小于水電離出的H＋。 (3)有關(guān)溶液pH的計算原則：酸按酸(H＋)、堿按堿(OH－)、酸堿中和看過量，要特別注意是否在室溫下。

10、 即時訓練2 (2012山東省實驗中學診斷，12)有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是(　　)。 A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大 B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離 C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響 D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響 熱點四、離子濃度大小比較 【例4】(2012湖北黃岡質(zhì)檢，12)下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是(　　)。 A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞① B．下圖中pH＝7時：c(Na＋

11、)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋) C．下圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的滴定曲線 方法技巧 有關(guān)離子濃度大小比較常見的方法：①依據(jù)電離和水解進行比較，如NaHCO3溶液顯堿性，HCO的水解程度大于電離程度，即溶液中c(H2CO3)＞c(CO)；②利用電荷守恒和物料守恒進行比

12、較?？煽偨Y(jié)為：理清電離與水解，分清主次很關(guān)鍵；遇到等式想守恒，活用守恒更簡單。 熱點五、沉淀溶解平衡 【例5】(2012河南岳陽質(zhì)檢，15)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化說法錯誤的是(　　)。 A．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下， AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI， 則NaI的濃度必須不低于× 10－11 mol·L－1 思路點撥 解答此種類型的題時，

13、首先要明確：(1)Ksp只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；(2)Ksp的表達式；(3)當Qc＝Ksp或沉淀溶解時，平衡曲線上的點均表示達到溶解平衡狀態(tài)(或飽和狀態(tài))。當Qc＞Ksp或沉淀溶解時，平衡曲線上方的點均表示會有沉淀生成，反之無沉淀生成或沉淀溶解；(4)一般溶度積小的優(yōu)先沉淀，Ksp大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。 誤區(qū)警示 1．混淆水的離子積的意義 KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以我們常誤認為水電離的c(H＋)與c(OH－)的乘積才是水的離子積，而實質(zhì)上是水溶液中的c(H＋)與c(OH－)的乘積。 2．看到水的離子積(KW)就認為其數(shù)值等于1×10－14，而往往忽略溫度的影響

14、，只有常溫下的KW＝1×10－14。 3．加水稀釋，溶液中的離子濃度不一定都減小，如H＋和OH－只能出現(xiàn)一個增大，一個減小。 4．電離平衡常數(shù)、KW、水解平衡常數(shù)、Ksp均是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，在溫度一定時，平衡常數(shù)不變，與化學平衡是否移動無關(guān)。 5．pH的計算中混淆c(H＋)和c(OH－) 在應用pH＝－lgc(H＋)計算時，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液顯酸性用溶液中的c(H＋)來計算；溶液顯堿性要先求溶液中的c(OH－)，再利用KW求溶液中的c(H＋)。 6．錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。Ksp還與難溶物化學式中的各離子配比有關(guān)，只有同類型的難溶物的Ks

15、p大小可用于比較其溶解度大小。 跟蹤練習 判斷正誤：(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號) 1．pH＝6的溶液一定是酸性溶液 2．c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液 3．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 4．稀釋鹽酸的溶液時，溶液中離子的濃度都減小 5．稀釋NaCl溶液時，c(H＋)和c(OH－)均不變 6．向純水中加入CH3COONa固體，水的電離程度增大，KW也增大 7．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導電能力 8．25 ℃時，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 1．(201

16、2河南洛陽統(tǒng)考，16)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是(　　)。 A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 2．(2012廣東廣州一模，11)對于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正確的是(　　)。 A．升高溫度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH)和c(Cl－)均增大 C．c(NH)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋) D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 3．室溫下，將1.000 mol·

17、L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)。 A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c點：c(Cl－)＝c(NH) D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 4．(2012江西南昌一模，10)某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下) ①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低 ②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H

18、＋)之比為2∶1 ③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO) ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝KW ⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 其歸納正確的是(　　)。 A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 5．(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH____11(填“

19、＞”“＝”或“＜”)，原因是________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH(填“＞”“＝”或“＜”)； (2)pH相等時，①NH4Cl?、?NH4)2SO4?、跱H4HSO4三種溶液中c(NH)由大到小的順序為__________________； (3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈____________________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”“＝”

20、或“＜”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”“＝”或“＜”)； (4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“＞”“＝”或“＜”)； (5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。該溶液中 c(H＋)________c(OH－)＋c(SO)(填“＞”“＝”或“＜”)。 6．(1)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也

21、會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。水垢處理過程如下圖： 已知：Ksp(CaSO4)＝7.5×10－5　Ksp(CaCO3)＝3.0×10－9 水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4疏松的水垢成分：CaCO3和Mg(OH)2 ①用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢時，發(fā)生的反應為：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，該反應的平衡常數(shù)K＝______(填數(shù)值)。 ②請從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。 (2)請解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中的Fe3＋

22、[生成Fe(OH)3沉淀而除去]的原因：________________________________________________________________________。 參考答案 命題調(diào)研·明晰考向 真題試做 1．C　解析：當a＝b時，HA與BOH恰好完全反應生成正鹽，由于HA與BOH的強弱未知，所以BA溶液的酸堿性不能確定，A錯誤；溫度不一定是在25 ℃，B錯誤；KW＝c(H＋)·c(OH－)，依據(jù)c(H＋)＝＝，可知c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C正確；D選項不論溶液顯何性，依據(jù)電荷守恒均有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，錯誤。

23、2．D　解析：加水稀釋HF時，溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，故A錯誤；Ka只隨溫度的變化而改變，故B錯誤；加水時促進了HF的電離，故n(H＋)與n(F－)均變大，而n(HF)變小，故n(H＋)/n(HF)變大，即c(H＋)/c(HF)變大，而n(F－)/n(H＋)的變化無法判斷，故C錯誤，D正確。 3．D　解析：A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完全后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，因

24、氫氧化鈉開始時的量為0，恰好完全反應時醋酸的濃度為0，此后氫氧化鈉的濃度才開始增大。 4．答案：2.2×10－8 解析：pH＝8時，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，依據(jù)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，可知c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol·L－1。 精要例析·聚焦熱點 熱點例析 【例1】 D　解析：A選項，氯水已經(jīng)飽和，再通氯氣，不再溶解，c(Cl2)不變，故錯誤；B選項，硫酸銨是強電解質(zhì)且不與氨水反應，所以溶液的導電能力增強，錯誤；C選項，硫酸銨固體溶解于水電離出NH，使NH3·H2ONH＋OH－的平衡向左移動，溶液中c(

25、OH－)減小，c(NH3·H2O)增大，所以減小，錯誤；D選項，電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋假設(shè)平衡不移動，各物質(zhì)的濃度均為原來的，不變，但平衡右移，增大，正確。 【即時訓練1】 B　解析：加入鹽酸引入H＋，如果加入的鹽酸較少CO＋H＋===HCO，HCO濃度會增大，如果加入的鹽酸較多，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO濃度會減小，A錯誤；為平衡常數(shù)K，溫度不變，K值不變，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，C錯誤；加入NaOH導致堿性增強，pH增大，D錯誤。 【例2】 C　解析：②如果HNO2的濃度很稀，燈泡也會很暗，錯誤；④濃

26、度為0.1 mol·L－1，其pH＝2，這說明HNO2沒有全部電離，所以是弱電解質(zhì)，正確；⑤如果是強酸，加水稀釋至100 L后溶液的pH＝3，這說明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO，加水平衡右移，使pH＜3，正確。⑥依據(jù)HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2沒有全部電離，正確；⑦加入NaNO2溶液中c(OH－)增大，說明化學平衡移動，正確；⑧不論是強酸還是弱酸加水稀釋，溶液中c(H＋)均減小，c(OH－)增大，錯誤。 【例3】 D　解析：純水一定呈中性，此溫度下KW＝10－

27、12，pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，A、B、C正確；pH＝12的NaOH溶液，且此溫度時的KW＝10－12，即c(OH－)＝1 mol·L－1，所以D錯誤。 【即時訓練2】 D　解析：KW適用于所有稀的水溶液，A錯誤；加酸均電離出H＋，抑制水的電離，B錯誤；由氫氧化鐵微溶于水，發(fā)生Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，所以抑制了水的電離平衡，D正確。 【例4】 C　解析：水解程度由小到大的順序為CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO，所以當pH相同時，CH

28、3COONa的濃度最大，所以CH3COONa溶液中的c(Na＋)最大，A錯誤；依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知B錯誤；C選項因為a點時加入的n(CH3COOH)是n(NaOH)的，依據(jù)物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)及電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知正確；D選項依據(jù)物料守恒c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)可知錯誤。 【例5】 C　解析：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，C錯誤；D選項，AgCl溶液中c(Ag＋)·c(Cl

29、－)＝Ksp(AgCl)，則c(Ag＋)＝×10－5 mol·L－1，AgI開始沉淀時的c(I－)·c(Ag＋)≥Ksp(AgI)，所以c(I－)≥ mol·L－1，D正確。 誤區(qū)警示 【跟蹤練習】 答案：×　√　×　×　√　×　×　× 解析：1.沒有標明25 ℃，錯誤；3.注意該條件下純水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，錯誤；4.稀釋過程中OH－濃度增大，錯誤；6.弱酸強堿鹽促進水的電離，但KW不變；7.沒有注明濃度相同，錯誤；8.應該是溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘積等于10－14，錯誤。 創(chuàng)新模擬·預測演練 1．B　解析：依據(jù)CH3COOHCH3

30、COO－＋H＋，加水稀釋，平衡右移，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)均減小，A、C錯誤；平衡的常數(shù)K＝，水的離子積KW＝c(OH－)·c(H＋)，溫度不變，上述兩常數(shù)均不變，由K÷KW可知B正確；因為醋酸為弱酸，所以醋酸的濃度遠遠大于NaOH的濃度，最終溶液顯酸性，D錯誤。 2．B　解析：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，升高溫度，平衡右移，c(H＋)增大，A錯誤；通入HCl，平衡左移，c(NH)增大，HCl溶于水也使c(Cl－)增大，B正確；依據(jù)電荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)及溶液顯酸性c(H＋)＞c(OH－)和NH的水解

31、知c(Cl－)＞c(NH)，C錯誤；依據(jù)水解程度比較微弱，所以c(H＋)＜c(NH)，D錯誤。 3．C　解析：1.000 mol·L－1氨水中c(OH－)小于1.000 mol·L－1，由KW可知溶液中c(H＋)＞1.0×10－14 mol·L－1，溶液中的c(H＋)＝水電離的c(H＋)，A錯誤；由圖像可知b點溶液顯堿性，說明此時氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化銨組成的，因此有c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正確；由圖像可知c點溶液顯中性，由電荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NH)＝c(Cl－)，C正確；由圖像可知d點后溶液中不再發(fā)生中和

32、反應，而溶液的體積不斷增大，所以溫度會略有降低，D錯誤。 4．B　解析：①中c(OH－)增大；②中之比為1∶10；③因為CaCl2溶液中的c(Cl－)大于NaCl溶液中的，依據(jù)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正確；④溶液呈中性時，一定含有NH，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，錯誤；⑤依據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋、Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、Kh＝，可知Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)，正確；⑥設(shè)乙溶液pH＝a，

33、甲溶液pH＝2a，混合后溶液呈中性即10－a·V(酸)＝102a－14·V(堿)，所以－a＝2a－14，此時a＝，正確。 5．答案：(1)＞　加水稀釋使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移?。? (2)①＝②＞③　(3)堿　＞　酸?。肌?4)中?。肌?5)＝ 解析：(1)首先寫出CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀釋，假設(shè)平衡不移動，那么c(OH－)＝10－1 mol·L－1÷100＝10－3 mol·L－1，但平衡右移，c(OH－)應比10－3 mol·L－1大，所以最終溶液中c(OH－)＞10－3 mol·L－1；加熱促進了CH3COO－的水解，使c(O

34、H－)增大；(2)依據(jù)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因為①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4===NH＋H＋＋SO可知③中的H＋大部分是電離生成的，所以c(NH4HSO4)遠遠小于c(NH4Cl)；(3)正好完全中和生成CH3COONa，CH3COO－水解，顯堿性；混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH，顯酸性，溶液中存在CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以電離生成的CH

35、3COO－大于水解消耗的CH3COO－，即c(Na＋)＜c(CH3COO－)；我們也可以用電荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)求解，因為混合后溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)；(4)由電荷守恒c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)即可求解；(5)由電荷守恒c(OH－)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(Na＋)、物料守恒c(SO)＝c(Na＋)兩式組合即可求解。 6．答案：(1)①2.5×104　②醋酸電離產(chǎn)生H＋，與OH－、CO反應，使OH－、CO濃度減小，使溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)、CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)右移，從而使沉淀Mg(OH)2、CaCO3溶解 (2)加入CuO使溶液中的c(H＋)減小，平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋右移，最后生成Fe(OH)3沉淀 解析：(1)首先寫出平衡常數(shù)的表達式K＝，依據(jù)題中信息推測可能與Ksp有關(guān)，比較可知K＝＝＝。(2)CuO不能與Fe3＋反應，遇到這種類型的題時，我們首先分析沉淀，可知與水解有關(guān)，寫出水解方程式，然后分析。