（全國通用）高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 3 化學(xué)反應(yīng)原理課件

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1、題型三化學(xué)反應(yīng)原理-2-化學(xué)反應(yīng)原理類試題是近幾年高考的必考題型。該題型通常以元素化合物知識(shí)為載體,以工業(yè)生產(chǎn)為背景,綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素,化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化,蓋斯定律及其應(yīng)用,熱化學(xué)方程式的書寫,原電池和電解池的原理及其電極反應(yīng)式的書寫,水溶液中的離子平衡等知識(shí),甚至還融合考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等,涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,各個(gè)小題之間相互獨(dú)立。-3-解答此類題目的分析思路:(1)瀏覽全題,明確已知和所求,挖掘解題切入點(diǎn)。(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類試題,應(yīng)明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義,理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)的意義,分析曲線的變化趨勢(shì)。對(duì)于圖表數(shù)據(jù)類試題,分析數(shù)據(jù),

2、研究數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系,找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律,挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義。對(duì)于電化學(xué)類試題,首先判斷是原電池還是電解池,然后分析電極類別,書寫電極反應(yīng)式,按電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。對(duì)于電解質(zhì)溶液類試題,首先要明確溶液中的物質(zhì)類型及其可能存在的平衡類型,然后再進(jìn)行解答。(3)針對(duì)題目中所設(shè)計(jì)的問題,聯(lián)系相關(guān)理論逐個(gè)作答。-4-解答化學(xué)反應(yīng)原理類題目可按照以下步驟進(jìn)行:1.將題目按知識(shí)模塊分類,如電化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡等。2.運(yùn)用本模塊內(nèi)相關(guān)原理,如化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算公式等,分模塊解決本專題問題。3.復(fù)查,整體檢查全題,調(diào)整答案。-5-一二 一、歸納型化學(xué)反應(yīng)原理題 例1氮氧化物是

3、造成酸雨、光化學(xué)煙霧、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)?采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。(1)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1 3、3 1、4 1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示:圖1-6-一二用化學(xué)反應(yīng)方程式表示利用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理:(不用注明反應(yīng)條件)。曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。曲線a中,NO的起始濃度為6.010-4 mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m3s)。-7-一二(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池而消除NO2污染,其原理如圖2所示。該電

4、池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y,Y可用于生產(chǎn)硝酸。該電池工作時(shí),電子從石墨電極流向石墨電極。(填寫“”或“”)石墨電極的電極反應(yīng)式為。用Y生產(chǎn)硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為。圖2-8-一二(3)含氮化合物在工業(yè)上具有重要用途,如三氯化氮(該分子中氮元素顯負(fù)價(jià))常用作漂白劑,工業(yè)上用過量氨與氯氣反應(yīng)制備三氯化氮。寫出三氯化氮的電子式:。工業(yè)上制備三氯化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)另一產(chǎn)物的溶液中離子濃度大小關(guān)系為。加熱條件下,三氯化氮與NaClO2溶液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體,同時(shí)生成NH3和只含有一種鈉鹽和強(qiáng)堿的溶液,該反應(yīng)的離子方程式為,若制備6.75 kg二氧化氯,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為mo

5、l。-9-一二 解答本題的關(guān)鍵:一是根據(jù)圖1分析出NH3與NO反應(yīng)時(shí),在NO不變的情況下,增加NH3的量必定提高NO的脫除率,從而得出a、b、c曲線相應(yīng)的 ;二是根據(jù)NO的脫除速率的單位來理解數(shù)據(jù)關(guān)系;三是根據(jù)題目信息,從元素化合價(jià)變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律準(zhǔn)確寫出制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式。-10-一二-11-一二-12-一二-13-一二-14-一二規(guī)范答題要求解答化學(xué)反應(yīng)原理類題目特別要重視化學(xué)用語,規(guī)范答題。化學(xué)用語是化學(xué)科目中最重要的考查項(xiàng)目之一,如果不會(huì)則無法書寫化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式、電離方程式、熱化學(xué)方程式等。但如何在化學(xué)用語方面減少失誤,盡可能得高分,還需要關(guān)注細(xì)節(jié),

6、關(guān)注題目中給出的各種信息。1.教材中化學(xué)方程式,關(guān)注反應(yīng)條件。高考是分層選拔人才的考試,也決定了在考試中一定會(huì)考查教材中的化學(xué)方程式。在中學(xué)階段,化學(xué)思想方法滲透在化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)中,而“物質(zhì)變化是有條件的”這一思想普遍存在于化學(xué)方程式中。-15-一二2.熱化學(xué)方程式,關(guān)注細(xì)節(jié)問題。(1)先根據(jù)守恒原則配平化學(xué)方程式,再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算H。(2)必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),氣體、液體、固體及溶液分別用g、l、s和aq表示。(3)若題目明確指出反應(yīng)條件不是25、1.01105 Pa,需標(biāo)明題目所給的反應(yīng)條件。(4)計(jì)算的H數(shù)值必須和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。(5)注意H使用的單位為kJmol-

7、1。-16-一二3.氧化還原方程式,整合題給信息。綜觀近幾年的高考題,卷中常常會(huì)出現(xiàn)書寫陌生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的題目。因?yàn)檠趸€原反應(yīng)是化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)之一,其中滲透重要的守恒思想:原子守恒、得失電子守恒以及電荷守恒,利用守恒原理可以配平化學(xué)方程式?？忌诳荚囘^程中極容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是不會(huì)正確判斷產(chǎn)物,這就需要學(xué)生充分發(fā)揮獲取信息、整合信息的能力。有時(shí)氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑給出的較隱蔽,需要考生反復(fù)讀題,盡可能多地挖掘信息才能解決。-17-一二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:(1)中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)中加入的物質(zhì)可能是(填字母序號(hào))。A.空

8、氣B.COC.KNO3D.NH3-18-一二-19-一二(5)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如右圖所示:已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:。-20-一二-21-一二解析(1)根據(jù)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,中氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,即氨氣的催化氧化。(2)一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?氮元素化合價(jià)降低。即發(fā)生還原反應(yīng),需要加入還原劑,選項(xiàng)中可以做還原劑的是B和D。轉(zhuǎn)化關(guān)系中已經(jīng)給出提示,一氧化氮可以和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)狻?3)C、N為第二周期相鄰元素,由元素周期律可知,同周期元素從左到右,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,原子核

9、對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)。(4)氨氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)?根據(jù)原子守恒,同時(shí)還生成水;這是同一元素不同價(jià)態(tài)之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng),生成中間價(jià)態(tài)產(chǎn)物,由電子守恒可以進(jìn)行配平;書寫熱化學(xué)方程式時(shí),由蓋斯定律計(jì)算焓變。-22-一二-23-一二(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)在密閉容器中充入一定量H2S,發(fā)生反應(yīng)。如圖為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。-24-一二圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)?理由是。該反應(yīng)平衡常數(shù)大小:K(T1)(填“”“c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H

10、+)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.2c(OH-)+c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)硫酸銅溶液吸收。200 mL 0.05 molL-1 CuSO4溶液吸收H2S恰好使反應(yīng)后溶液中Cu2+和S2-濃度相等。已知常溫下,Ksp(CuS)1.010-36。上述吸收H2S后的溶液中c(Cu2+)約為。-26-一二答案(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0 kJmol-1(2)p1p2p3該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),其他條件不變時(shí)

11、,減壓使平衡正向移動(dòng),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大及時(shí)分離出產(chǎn)物(3)1 2(4)BD1.010-18 molL-1-27-一二解析(1)由2-得化學(xué)方程式:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),根據(jù)蓋斯定律計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱:H=(+206.2 kJmol-1)2-(+247.4 kJmol-1)=+165.0 kJmol-1。(2)硫化氫分解反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強(qiáng),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率降低。從圖像看,相同溫度下,p1條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最大,p3條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最小。所以,壓強(qiáng)大小關(guān)系有:p1p27.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。-34-一二在pH 79之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。在pH 47之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?。提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是。-35-一二答案(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2-36-一二