高二上期期末八校聯(lián)考測(cè)試題化學(xué)試題.doc

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高二上期期末八校聯(lián)考測(cè)試題化學(xué)試題 班級(jí) 姓名 成績(jī) 說(shuō)明：1、本卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。 2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 一、選擇題(每題只有1個(gè)正確答案，每題2分，共20分) 1．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是 ( ) A. 二氧化硫 B. 氮?dú)? C. 一氧化碳 D. 一氧化氮 2．在1 L 1 mol / L的氨水中 ( ) A. 含1 mol NH3分子 B. 含NH3和之和為1 mol C. 含NH3、、NH3·H2O之和為1 mol D. 含NH3·H2O為1 mol 3．下列金屬只能與高溫水蒸氣反應(yīng)而不能與熱水反應(yīng)的是 ( ) A. Ca B. Mg C. Fe D. Cu 4．為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入 ( ) A. 鐵片 B. 石蕊試液 C. KSCN溶液 D. 氯水 5．pH＝1的H2SO4溶液中由水所電離出的[H+]為 ( ) A. 0.1 mol / L B. 10-7 mol / L C. 10-14 mol / L D. 10-13 mol / L 6．將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱的過(guò)程中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來(lái)物質(zhì)的是 ( ) A. 碘片 B. 氯化銨 C. 碘化銨 D. 碳酸鈉 7．五氧化二磷不僅是一種強(qiáng)干燥劑，而且有很強(qiáng)的脫水性，向濃硝酸中加入過(guò)量的P2O5，能生成一種含氮化合物M，則M最可能是 ( ) A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O5 8．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中正確的是 ( ) A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示 B. 同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的 C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 D. 可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示NaOH和H2SO4的反應(yīng)速率 9．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B. 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電 C. 強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度一定大，弱電解質(zhì)的溶解度一定小 D. 弱電解質(zhì)的溶液中一定存在電離平衡 10．pH相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是 ( ) A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無(wú)法比較 二、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共30分) 11．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A. 具有34個(gè)核外電子 B. 中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合 C. 化合物N5AsF6中As的價(jià)為+1價(jià) D. 化合物N5AsF6中F的價(jià)為 -1價(jià) 12．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol AB B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)、密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均不隨時(shí)間變化 C. 容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比1∶1∶2 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 13．20℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，其電離方程式為H2SH+＋HS-，HS- H+＋S2-，若要使溶液的pH值和[]減小，可采取的措施是 ( ) A. 通入適量的H2S氣體 B. 加入少量的氫氧化鈉固體 C. 加入適量的CuSO4固體 D. 加入適量水 14．已知一種pH＝3的酸和一種pH＝11的堿以等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) A. 濃的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C. 等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 15．根據(jù)下列化學(xué)方程式 ① 2十16H+十10Cl-＝2Mn2+十8H2O十5Cl2- ② 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- ③ 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ ④ Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 可推斷、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ( ) A. ＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Fe3+＞＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Cu2+＞Cl2＞＞Fe3+＞Fe2+ 16．某無(wú)色透明溶液能與Al反應(yīng)析出H2，則此溶液中可能大量存在的是 ( ) A. OH-、Ba2+、Cl-、 B. H+、Mg2+、、Na+ C. H+、Cu2+、、K+ D. H+、Cl-、、Mg2+ 17．在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系正確的是 ( ) A. c(Na+)＝c(S2－) B. c(Na+)∶c(S2－)＝2∶1 C. c(Na+)∶c(S2－)＞2∶1 D. c(Na+)∶c(S2－)＜2∶1 18．在一定溫度下容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖，所示下列表述中正確的是 ( ) A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M＝N B. t2時(shí)的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C. t3時(shí)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時(shí)N的濃度等于M的濃度的2倍 19．如圖所示，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋Q，在不同溫度、不同壓強(qiáng)( P1＜P2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)Z%隨溫度變化的曲線應(yīng)為 ( ) 20．下列方程式屬于水解反應(yīng)的是 ( ) A. H2O＋H2O H3O+＋H+ B. ＋H2OH3O+＋ C. ＋OH-＝H2O＋ D. ＋H2O＋OH- 三、實(shí)驗(yàn)題(共16分) 21．下面是某學(xué)生用已知濃度的鹽酸溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的部分操作，其中錯(cuò)誤的是 A. 取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次后裝入25 mL待測(cè)NaOH溶液 B. 加入幾滴石蕊試液作指示劑 C. 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 D. 滴定時(shí)，兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn) 22．實(shí)驗(yàn)室常用飽和的NaNO2和NHCl溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)庥糜诤铣砂睔猓磻?yīng)式為NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2-。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答： (1) 裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用 (填編號(hào)) a. 防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā) b. 保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 c. 使NaNO2飽和溶液容易滴下 (2) B部分的作用是 a. 冷凝 b. 緩沖氣流 c. 冷卻氮?dú)? (3) 加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是(用文字說(shuō)明) 加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是 (用文字說(shuō)明) (4) 收集N2前，必須進(jìn)行的步驟是(用文字說(shuō)明) ，收集氮?dú)庾钸m宜的方法是 。 a. 用排空氣法收集在集氣瓶中 b. 用排水法收集在集氣瓶中 c. 直接收集在球膽或塑料袋中 (5) 實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是 a. b. c. 從乙處導(dǎo)出的氣體是 四、填空(共21分) 23．請(qǐng)完成并配平反應(yīng) KMnO＋ H2S＋ H2SO4＝ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 ，當(dāng)反應(yīng)中有80 g硫析出時(shí)，有 mol還原劑被氧化。 24．下圖表示在密閉容器中反應(yīng)2A＋B(g)2C(g)＋Q( Q＞0)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起的反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化：a ? b過(guò)程改變的條件可能是(填“升溫”或“降溫”) ，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小 ”或“不變”)，b ? c過(guò)程中改變的條件可能是 (填“加壓”、“降壓”、“分離C”或“加入A或B”)，c ? d過(guò)程中壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍(縮小體積)、C的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.9倍，則平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，說(shuō)明A一定為 (填“氣態(tài)”、“液態(tài)”、“固態(tài)”或“液態(tài)或固態(tài)”)，請(qǐng)將后反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c ? d處。 25．下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說(shuō)明) 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白： (1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A ，B ，G 。 (2) C與D的混合物通常稱 (填名稱)。 (3) 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式 I＋J ? K (離子方程式)。 G＋B ? H (化學(xué)方程式)。 (4) I的溶液通常顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因 。 五、計(jì)算：(共18分) 26．將0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末時(shí)已生成02 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.01 mol /(L·min)。求： (1) 以X的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率為多少？ (2) 反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是多少？ 27．加熱500 g含(NH4)2SO4 13.2%的硫酸銨和堿石灰組成的混合物，并把生成的氨氣氧化成NO，再繼續(xù)氧化成NO2，最后全部轉(zhuǎn)化成HNO3。(反應(yīng)過(guò)程中無(wú)損耗)求： (1) 反應(yīng)需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？ (2) 可制得多少克硝酸？ 答 案 一、1. B 2. C 3. C 4. C 5. D 6. B 7. D 8. D 9. D 10. B 二、11. C 12. D 13. C 14. B 15. A 16. A 17. C 18. D 19. D 20. D 三、21. ABCD 22. (1) c (2) c (3) (4) ； (5) 使N2、H2混合均勻；NH3、 四、23. 2，5，3—1，2，5，8；10NA；2.5 24. 升溫；逆向；減?。环蛛xC；逆向；液態(tài)或固態(tài) 25. (1) Al2O3；Fe2O3；Fe(OH)2 (2) 鋁熱劑 (3) Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 六、26. (1) 以W濃度來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 u(W)＝＝0.02 mol / (L·min) 根據(jù)＝ u(X)＝0.02 mol / (L·min)×＝0.03 mol / (L·min) (2) 根據(jù)＝ n＝×2＝×2＝1 27. (1) n [(NH4)2SO4]＝＝0.5 mol， 根據(jù)(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O＋2NH3↑ 0.5 mol 1 mol 4NH3 ＋ 5O2 ＝ 4NO＋6H2O 1 mol 1.25 mol 1 mol 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3 1 mol 0.75 mol 1 mol V(O2)＝(1.25 mol＋0.75 mol)×22.4 L / mol＝44.8 L (2) m(HNO3)＝1 mol×63 g / mol＝63 g