高二上期期末八校聯(lián)考測試題化學(xué)試題.doc

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高二上期期末八校聯(lián)考測試題化學(xué)試題班級 姓名 成績 說明：1、本卷滿分100分，考試時間100分鐘。 2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64一、選擇題(每題只有1個正確答案，每題2分，共20分)1下列氣體不會造成大氣污染的是 ( )A. 二氧化硫B. 氮氣C. 一氧化碳D. 一氧化氮2在1 L 1 mol / L的氨水中 ( )A. 含1 mol NH3分子B. 含NH3和之和為1 molC. 含NH3、NH3H2O之和為1 molD. 含NH3H2O為1 mol3下列金屬只能與高溫水蒸氣反應(yīng)而不能與熱水反應(yīng)的是 ( )A. CaB. MgC. FeD. Cu4為檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入 ( )A. 鐵片B. 石蕊試液C. KSCN溶液D. 氯水5pH1的H2SO4溶液中由水所電離出的H+為 ( )A. 0.1 mol / LB. 10-7 mol / LC. 10-14 mol / L D. 10-13 mol / L6將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱的過程中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是 ( )A. 碘片B. 氯化銨C. 碘化銨D. 碳酸鈉7五氧化二磷不僅是一種強干燥劑，而且有很強的脫水性，向濃硝酸中加入過量的P2O5，能生成一種含氮化合物M，則M最可能是 ( )A. N2B. NO2C. NOD. N2O5 8以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中正確的是 ( )A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B. 同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度變化來表示NaOH和H2SO4的反應(yīng)速率9下列說法正確的是 ( )A. 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B. 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電C. 強電解質(zhì)的溶解度一定大，弱電解質(zhì)的溶解度一定小D. 弱電解質(zhì)的溶液中一定存在電離平衡10pH相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是 ( )A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較二、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共30分)111999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是 ( )A. 具有34個核外電子B. 中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C. 化合物N5AsF6中As的價為+1價D. 化合物N5AsF6中F的價為 -1價12在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)，達到平衡的標(biāo)志是 ( )A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成n mol ABB. 容器內(nèi)的總壓強、密度和平均相對分子質(zhì)量均不隨時間變化C. 容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比112D. 單位時間內(nèi)生成2n mol的AB同時生成n mol的B21320時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，其電離方程式為H2SH+HS-，HS- H+S2-，若要使溶液的pH值和減小，可采取的措施是 ( )A. 通入適量的H2S氣體 B. 加入少量的氫氧化鈉固體C. 加入適量的CuSO4固體 D. 加入適量水14已知一種pH3的酸和一種pH11的堿以等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) A. 濃的強酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng) C. 等物質(zhì)的量濃度的強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D. 生成了一種強酸弱堿鹽15根據(jù)下列化學(xué)方程式 2十16H+十10Cl-2Mn2+十8H2O十5Cl2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ FeCu2+Fe2+Cu可推斷、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強到弱的順序為 ( )A. Cl2Fe3+Cu2+Fe2+B. Fe3+Cl2Cu2+Fe2+C. Cl2Fe3+Cu2+Fe2+D. Cu2+Cl2Fe3+Fe2+16某無色透明溶液能與Al反應(yīng)析出H2，則此溶液中可能大量存在的是 ( )A. OH-、Ba2+、Cl-、 B. H+、Mg2+、Na+C. H+、Cu2+、K+ D. H+、Cl-、Mg2+17在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系正確的是 ( )A. c(Na+)c(S2) B. c(Na+)c(S2)21 C. c(Na+)c(S2)21 D. c(Na+)c(S2)2118在一定溫度下容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，所示下列表述中正確的是 ( )A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB. t2時的正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C. t3時的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D. t1時N的濃度等于M的濃度的2倍19如圖所示，反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)Q，在不同溫度、不同壓強( P1P2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)Z%隨溫度變化的曲線應(yīng)為 ( )20下列方程式屬于水解反應(yīng)的是 ( )A. H2OH2O H3O+H+B. H2OH3O+C. OH-H2OD. H2OOH-三、實驗題(共16分)21下面是某學(xué)生用已知濃度的鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液的部分操作，其中錯誤的是 A. 取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次后裝入25 mL待測NaOH溶液B. 加入幾滴石蕊試液作指示劑C. 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液D. 滴定時，兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點22實驗室常用飽和的NaNO2和NHCl溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣用于合成氨氣，反應(yīng)式為NH4ClNaNO2NaCl2H2ON2。實驗裝置如圖所示，試回答：(1) 裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用 (填編號)a. 防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b. 保證實驗裝置不漏氣c. 使NaNO2飽和溶液容易滴下(2) B部分的作用是 a. 冷凝b. 緩沖氣流c. 冷卻氮氣(3) 加熱前必須進行的一個操作步驟是(用文字說明) 加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是 (用文字說明)(4) 收集N2前，必須進行的步驟是(用文字說明) ，收集氮氣最適宜的方法是 。a. 用排空氣法收集在集氣瓶中b. 用排水法收集在集氣瓶中c. 直接收集在球膽或塑料袋中(5) 實驗室合成氨裝置如圖所示，試回答：裝置甲的作用是a. b. c. 從乙處導(dǎo)出的氣體是 四、填空(共21分)23請完成并配平反應(yīng) KMnO H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 ，當(dāng)反應(yīng)中有80 g硫析出時，有 mol還原劑被氧化。24下圖表示在密閉容器中反應(yīng)2AB(g)2C(g)Q( Q0)達到平衡時，由于條件改變而引起的反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化：a b過程改變的條件可能是(填“升溫”或“降溫”) ，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，C的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小 ”或“不變”)，b c過程中改變的條件可能是 (填“加壓”、“降壓”、“分離C”或“加入A或B”)，c d過程中壓強變?yōu)樵瓉淼?倍(縮小體積)、C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍，則平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，說明A一定為 (填“氣態(tài)”、“液態(tài)”、“固態(tài)”或“液態(tài)或固態(tài)”)，請將后反應(yīng)速率變化情況畫在c d處。25下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說明)根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A ，B ，G 。(2) C與D的混合物通常稱 (填名稱)。(3) 寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式IJ K (離子方程式)。GB H (化學(xué)方程式)。(4) I的溶液通常顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。五、計算：(共18分)26將0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末時已生成02 mol W，若測知以Z濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.01 mol /(Lmin)。求：(1) 以X的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率為多少？(2) 反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是多少？27加熱500 g含(NH4)2SO4 13.2%的硫酸銨和堿石灰組成的混合物，并把生成的氨氣氧化成NO，再繼續(xù)氧化成NO2，最后全部轉(zhuǎn)化成HNO3。(反應(yīng)過程中無損耗)求：(1) 反應(yīng)需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？(2) 可制得多少克硝酸？答 案一、1. B 2. C 3. C 4. C 5. D 6. B 7. D 8. D 9. D 10. B 二、11. C 12. D 13. C 14. B 15. A 16. A 17. C 18. D 19. D 20. D 三、21. ABCD22. (1) c (2) c (3) (4) ； (5) 使N2、H2混合均勻；NH3、四、23. 2，5，31，2，5，8；10NA；2.524. 升溫；逆向；減?。环蛛xC；逆向；液態(tài)或固態(tài) 25. (1) Al2O3；Fe2O3；Fe(OH)2 (2) 鋁熱劑 (3) Al3+36H2O4Al(OH)3；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (4) 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3六、26. (1) 以W濃度來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為u(W)0.02 mol / (Lmin)根據(jù)u(X)0.02 mol / (Lmin)0.03 mol / (Lmin)(2) 根據(jù)n22127. (1) n (NH4)2SO40.5 mol，根據(jù)(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3 0.5 mol 1 mol 4NH3 5O2 4NO6H2O 1 mol 1.25 mol 1 mol 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 1 mol 0.75 mol 1 mol V(O2)(1.25 mol0.75 mol)22.4 L / mol44.8 L(2) m(HNO3)1 mol63 g / mol63 g