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1、
示 范 課
金屬晶體（第二課時(shí)）
大同縣一中 劉華
金屬晶體（第二課時(shí)）
【教學(xué)目標(biāo) 】
知識(shí)與技能：1．了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見(jiàn)排列方式
過(guò)程與方法：1. 活動(dòng)探究
情感態(tài)度與價(jià)值觀：1．訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力和空間想象能力。
2． 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)
【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】
金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式
【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】
【引入】分子晶體中，分子間的范德華力使分子有序排列；原子晶體中，原子之間的共價(jià)鍵使原子有
2、序排列；金屬晶體中，金屬鍵使金屬原子有序排列。今天，我們一起討論有關(guān)金屬原子的空間排列問(wèn)題。
【分組活動(dòng)】
利用20個(gè)大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二維平面上），要求小球之間緊密接觸?？赡苡袔追N排列方式。討論每一種方式的配位數(shù)。（配位數(shù)：同一層內(nèi)與一個(gè)原子緊密接觸的原子數(shù)）
【學(xué)生活動(dòng)1】
學(xué)生分四組活動(dòng)，各由一人匯報(bào)結(jié)果。利用多媒體展示，學(xué)生排列結(jié)果主要介紹以下兩種方式。（配位數(shù)：同一層內(nèi)與一個(gè)原子緊密接觸的原子數(shù)）
非密置層，配位數(shù)4 密置層，配位數(shù)6
我們繼續(xù)討論，原子在三維空間的
3、排列。首先討論非密置層這種情況。
【學(xué)生活動(dòng)2】
非密置層排列的金屬原子，在空間內(nèi)可能的排列。匯總各類情況逐一討論。
（一）簡(jiǎn)單立方體堆積
這種堆積方式形成的晶胞是一個(gè)立方體，每個(gè)晶胞含1個(gè)原子，被稱為簡(jiǎn)單立方堆積。這種堆積方式的空間利用率太低(52％)，只有金屬釙采取這種堆積方式。
（二）體心立方堆積（鉀型）
如果是非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，每層均照此堆積，如下圖：
這種堆積方式的空間利用率顯然比簡(jiǎn)單立方堆積的高多了（68％），許多金屬是這種堆積方式，如堿金屬，簡(jiǎn)稱為鉀型。
【學(xué)生
4、活動(dòng)3】
密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會(huì)得到兩種基本堆積方式，鎂型和銅型。鎂型如下圖左側(cè)，按ABABABAB……的方式堆積;銅型如圖右側(cè),按ABCABCABC……的方式堆積.這兩種堆積方式都是金屬晶體的最密堆積,配位數(shù)均為12,空間利用率均為74℅,但所得的晶胞的形式不同.
（三）六方最密堆積（鎂型）
（四）面心立方最密堆積（銅型）
B
C
A
[歸納與整理]金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比
堆積模型
采用這種堆積的典型代表
空間利用率
配位數(shù)
晶胞
簡(jiǎn)單立方
Po
5、
52℅
6
鉀型
Na K Fe
68℅
8
鎂型
Mg Zn Ti
74℅
12
銅型
Cu Ag Au
74℅
12
（五）資料卡片
混合晶體
石墨不同于金剛石,這的碳原子不像金剛石的碳原子那樣呈sp3雜化.而是呈sp2雜化,形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu),因此石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的,層內(nèi)的碳原子的核間距為142pm層間距離為335pm，說(shuō)明層間沒(méi)有化學(xué)鍵相連，是靠范德華力維系的；石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每一個(gè)碳原子的配位數(shù)為3，有一個(gè)末參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡(jiǎn)單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體。
【課時(shí)作業(yè)】計(jì)算簡(jiǎn)單立方堆積和面心立方最密堆積的空間利用率
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第三節(jié) 金屬晶體（第二課時(shí)）
二、金屬晶體的原子堆積模型
1.二維堆積
2.三維堆積
簡(jiǎn)單立方堆積
非密置層
體心立方堆積
六方最密堆積
密置層
面心立方最密堆積
《金屬晶體》教案
