高中化學 2.3.3 金屬鍵課件 魯科版選修3.ppt

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第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第3課時,第2章 化學鍵與分子間作用力,Ti,金屬樣品,,容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。,金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?,,一、金屬共同的物理性質(zhì),,,金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結合的？,,,二、金屬的結構,組成粒子：,金屬陽離子和自由電子,金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。,,2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用)這是化學鍵的又一種類型。,,,無方向性、 無飽和性,自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有 ；無方向性、飽和性,3.成鍵特征：,【討論1】 金屬為什么易導電 ？ 在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。,三、金屬鍵及金屬性質(zhì),【討論2】金屬為什么易導熱？,金屬容易導熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。,【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？ 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。,金屬的延展性,資料,金屬之最,熔點最低的金屬是--------,汞,熔點最高的金屬是--------,鎢,密度最小的金屬是--------,鋰,密度最大的金屬是--------,鋨,硬度最小的金屬是--------,銫,硬度最大的金屬是--------,鉻,最活潑的金屬是----------,銫,最穩(wěn)定的金屬是----------,金,延性最好的金屬是--------,鉑,展性最好的金屬是--------,金,1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在 （ ） A.金屬離子間的相互作用 B．金屬原子間的相互作用 C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用,C,試一試,2．金屬能導電的原因（ ） A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的 相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子,C,3、下列敘述正確的是（ ） A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子 B．原子晶體中只含有共價鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵 D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵,B,,性質(zhì),金屬內(nèi)部的特殊結構,,金屬的物理共性,,導電性,延展性,,,原子化熱,原子半徑,課堂小結:,結構,,,,,,金屬陽離子,自由電子,金屬鍵,導熱性,,自由電子數(shù),,熔沸點高低 硬度大小,決定,