高考化學二輪復(fù)習 專題能力訓(xùn)練10 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（必修）（含15年高考題）課件.ppt

《高考化學二輪復(fù)習 專題能力訓(xùn)練10 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（必修）（含15年高考題）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復(fù)習 專題能力訓(xùn)練10 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（必修）（含15年高考題）課件.ppt（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題能力訓(xùn)練10 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(必修),第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(必修),專題知識脈絡(luò),能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡(luò),能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡(luò),能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,3,1.(2015全國課標Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,答案,解析,專題知識脈絡(luò),能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,3,2.(2015全國課標Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( ) A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,答案,解析,專題知識脈絡(luò),能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,3,3.(2013江蘇化學)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布規(guī)律 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)解題的思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用 有關(guān)“位—構(gòu)—性”題目解題思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,問題探究 1.原子結(jié)構(gòu)與位置、性質(zhì)的關(guān)系包括哪些內(nèi)容?,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等,Z單質(zhì)可以用來冶煉其他熔點較高的金屬,X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物,則下列說法不正確的是( ) A.原子半徑從大到小順序為WZYX B.X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物 C.X、W分別形成簡單的氫化物中,后者還原性強 D.X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同,分析推理(1)鋁熱反應(yīng)有何作用,哪些物質(zhì)可形成酸雨? 鋁熱反應(yīng)主要是用來冶煉高熔點的金屬,形成酸雨的物質(zhì)包括氮氧化物、硫氧化合物,所以Z為Al;結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知W為S、X為O。 (2)Y的核外電子數(shù)=24-13=11,為Na。 (3)怎樣比較原子半徑或離子半徑? 原子半徑應(yīng)用元素周期表進行比較,首先把X、Y、Z、W放在元素周期表中大致位置 ,可知Y的原子半徑最大,A選項錯誤; 離子半徑大小比較,應(yīng)用“同層比核”,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,如r(Al3+)r(Na+)r(F-)r(O2-)。 (4)其他選項,可采取具體舉例法分析——由Na2O2可知B項正確;H2S的還原性強于H2O的,C選項正確;O2-的核外電子數(shù)為10,Na、Al、S的內(nèi)層電子數(shù)之和均為10,D選項正確。 答案:A,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,題后反思 解答元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的“六大誤區(qū)”,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,對點訓(xùn)練 2.(2015廣東汕頭模擬)前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是( ) A.元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價鍵 B.元素C、D形成的簡單離子的電子總數(shù)不同 C.元素C、D、E形成的常見單質(zhì)的熔沸點大小:EDC D.C、D、E三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中D的酸性 最強,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,3.(2015安徽合肥檢測)幾種前四周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示:,下列敘述正確的是( ) A.元素A和B的最高價氧化物均可用作耐火材料 B.由元素B、C組成的化合物可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合制得,也可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得 C.氣態(tài)氫化物的還原性:CE D.D元素的非金屬性最強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,化學鍵和元素推斷 有關(guān)化學鍵的解題思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,問題探究 1.書寫電子式應(yīng)注意哪些問題? 書寫電子式時,首先要判斷物質(zhì)是離子化合物,還是共價化合物,活潑金屬與活潑非金屬形成的大多是離子化合物,非金屬之間形成的大多是共價化合物,但要注意銨鹽屬于離子化合物,如NH4Cl、NH4HCO3等。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,(3)已知元素在周期表中的位置,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,問題探究 常見元素有哪些特性? (1)地殼中含量最多的元素或氫化物呈液態(tài)的元素為O;地殼中含量第二的元素為Si;地殼中含量最多的金屬元素為Al。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N。 (3)單質(zhì)硬度最大,熔、沸點最高,形成化合物種類最多,正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的元素是C。 (4)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素在中學階段為Al。 (5)兩短周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng),這兩種元素分別為Na和Al。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,例3(2015江西南昌檢測)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價化合物,A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。 (1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是 ,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學鍵類型為 。 (3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:X Y Z ①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為 ;若W是強堿,且Y是白色難溶固體,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為 。 ②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為 。,分析推理(1)最高正價與最低負價代數(shù)和為6的是什么元素? 依據(jù)元素周期律,第ⅦA族元素的最高正價為+7,最低負價為-1,代數(shù)和為6。短周期中,由于F無最高正價,故符合上述條件的元素只有Cl。 (2)同周期中簡單離子半徑最小的元素在周期表的什么位置? 依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越小,半徑越大,同周期中,第ⅢA族元素能形成簡單離子的離子半徑最小,如第三周期中Al3+半徑最小。 (3)某元素的氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物可能發(fā)生什么反應(yīng)? ①化合反應(yīng) 如:NH3+HNO3 NH4NO3 ②氧化還原反應(yīng) 如:H2SO4(濃)+H2S S↓+SO2↑+2H2O ③不反應(yīng) 如:CH4和H2CO3,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,題后反思 1.誤認為離子化合物中只存在離子鍵,不存在共價鍵。 2.由金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3為共價化合物;只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物,如NH4Cl為離子化合物。 3.誤認為任何物質(zhì)中都存在化學鍵,如稀有氣體分子中不存在化學鍵。 4.誤認為只要有化學鍵的斷裂就一定發(fā)生化學反應(yīng),如NaCl熔化時斷裂化學鍵。 5.誤認為同位素原子間的質(zhì)量數(shù)不同而造成化學性質(zhì)的不同。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,對點訓(xùn)練 4.(2015湖北宜昌檢測)五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增,A2屬于綠色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn);D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍,B、C為同周期元素,B、D元素原子最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( ) A.五種元素中B的金屬性最強 B.元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性:A2DAE C.元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減 D.元素B、D、E的簡單離子半徑大小為BDE,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,5.(2015江西九江二模)根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法錯誤的是( ),A.元素②⑥形成的化合物具有兩性 B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點低于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點 C.元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑦對應(yīng)的離子半徑 D.元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強,答案,解析,1,2,3,4,5,1.在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是( ) A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B.等質(zhì)量16O2、18O2與過量Mg反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為9∶8 C.2H+的酸性比1H+的酸性更強 D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2,答案,解析,1,2,3,4,5,2.(2015湖北武漢模擬)下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是( ),A.a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì),說明非金屬性ae B.b、d兩種元素的離子半徑相比,前者較大 C.由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液,但不能與酸溶液反應(yīng) D.由c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同,答案,解析,1,2,3,4,5,3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是( ) A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,答案,解析,1,2,3,4,5,4.(2015河北唐山檢測)元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面。下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法中正確的是( ) A.同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小 B.主族元素的最高正價均等于其族序數(shù) C.元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無關(guān) D.元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱,答案,解析,1,2,3,4,5,5.(2015湖北天門一中檢測)元素①~⑦在元素周期表中的位置如表所示,請回答下列問題:,(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 。(用元素符號表示) (2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 (用化學式表示)。 (3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。,1,2,3,4,5,(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。,①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式: ; ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法: ; ③常溫下,若電解1 L 0.1 mol·L-1的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ; ④若上圖中各步反應(yīng)均恰好完全進行,則混合物X中含有的物質(zhì)除水外還有 (填化學式)。,1,2,3,4,5,解析:根據(jù)表可知①是氫元素、②是氧元素、③是氟元素、④是鈉元素、⑤是鋁元素、⑥是硫元素、⑦是氯元素。(1)根據(jù)三種元素原子結(jié)構(gòu)可以判斷原子半徑大小順序是NaClF。(2)兩元素位于同周期,同周期元素從左到右,非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸增強。(3)氫、氧兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2,具有氧化性,在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+。,,1,2,3,4,5,