高考化學大一輪復習 第1節(jié) 化學與工農業(yè)生產課件 魯科版選修2.ppt

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,選修二,化學與技術,第1節(jié) 化學與工農業(yè)生產,,[考綱展示],1．了解我國無機化工的生產資料和產品的主要種類。 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要設備、流程和意義，認識催化 劑的研制對促進化學工業(yè)發(fā)展的重大意義。 3．了解精細化工產品的生產特點及在社會發(fā)展中的作用。 4．了解化學肥料、農藥等在農業(yè)生產中的作用。,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,,本題考查化工生產中的技術處理問題?？蓮幕瘜W反應速率、化學平衡移動及實際生產三個方面考慮各種操作條件的原因。礦石粉碎是為了提高反應速率，并不是因為大塊的硫鐵礦不能燃燒；用濃硫酸吸收SO3是為了防止水與其形成酸霧；使用催化劑可以提高反應速率，但不能提高SO2的轉化率；從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中雜質會使催化劑中毒。,解析：,,考點一 工業(yè)生產硫酸,B,,,,解析：,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,,解析：,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,,解析：,,考點一 工業(yè)生產硫酸,,,,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,,,,,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,,,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,,,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,,,,,解析：,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,蒸餾,干餾,降溫,,,,解析：,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,使氣體接觸濕潤的紅色,石蕊試紙，若試紙變藍，證明氣體中含,有氨氣,A、C,,,,解析：,,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,答案：,,,,(3)冷凝分離產品設備為冷凝器，入水口應該在下面，因逆向冷凝效果好。 (4)分離器是氣—液分離專用設備。,解析：,,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,,,,,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,答案：,,,,解析：,,考點二 工業(yè)合成氨反應條件的選擇,13.8,考點三 純堿的生產,,,,,考點三 純堿的生產,,,,解析：,考點三 純堿的生產,,,,答案：,考點三 純堿的生產,,,,解析：,考點三 純堿的生產,,,,答案：,考點三 純堿的生產,,,,(3)氨堿法的缺點是食鹽的利用率不高，產生大量的氯化鈣廢渣，難以處理。聯(lián)合制堿法中的氨氣來自于合成氨工廠，碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳可循環(huán)使用，析出氯化銨后的飽和食鹽水循環(huán)使用，提高了食鹽的利用率。生成的NH4Cl直接用作氮肥，不再用于生產氨氣，不會產生CaCl2廢渣。,解析：,考點三 純堿的生產,,,,(4)氨堿法的主要反應為：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，此反應能夠進行的關鍵是NaHCO3溶解度較小，從而析出沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件。而由圖可知，KHCO3的溶解度較大，不會有晶體析出，不符合復分解反應發(fā)生的條件，所以不能用此方法制KHCO3，從而也不能進一步制K2CO3。,解析：,考點三 純堿的生產,,,,(3)不再產生CaCl2廢渣，原料(NaCl)利用率高，同時得到氮肥NH4Cl (4)不可行，因為KHCO3的溶解度較大，不能析出晶體,答案：,考點三 純堿的生產,,,,考點三 純堿的生產,,,,考點三 純堿的生產,,,,本題以侯氏制堿法的原理為切入點，分別考查藥品的選用、操作過程分析、實驗裝置評價、化學計算、化工生產原理等。根據反應原理，實驗操作過程為先制得NH3(左邊裝置)和CO2(右邊裝置)，再將制得的氣體依次通入飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純堿。,解析：,,考點三 純堿的生產,,,,(1)氯化銨和熟石灰 稀鹽酸 (2)B、C之間缺少止水夾；B裝置應與大氣相通，不能為密閉裝置；通NH3的導管不應伸入液面以下(任填兩種) (3)49.1% NaHCO3在水中有較大的溶解度，未能全部沉淀出來 (4)NH4Cl、CO2,答案：,,考點三 純堿的生產,