2019年高考化學二輪復習 1-4-14實驗方案的設計與評價課時作業(yè).doc

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2019年高考化學二輪復習 1-4-14實驗方案的設計與評價課時作業(yè) 一、選擇題 1．(xx·江西盟校聯(lián)考)下列實驗對應的結論不正確的是(　　) A．①能組成Zn-Cu原電池 B．②能證明非金屬性Cl>C>Si C．③說明反應2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0 D．④白色沉淀為BaSO4 解析：A項，通過鹽橋可形成原電池。B項，HCl不是氯元素最高價氧化物的水化物，不能通過其酸性強弱來比較非金屬性強弱。C項，熱水中顏色加深，則升高溫度時，2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，即ΔH<0。D項，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO把SO氧化成SO，從而生成BaSO4沉淀。 答案：B 2．(xx·北京西城高三期末)下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是(　　) A．區(qū)別SO2和CO2 B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵 C．區(qū)別苯和甲苯 D．檢驗CH2===C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵 解析：碳碳雙鍵和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實際檢驗時要先將—CHO轉化為—COOH，然后再檢驗碳碳雙鍵。 答案：D 3．(xx·北京西城區(qū)第一次模擬)用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的是(　　) 選項 A B C D 裝置 實驗 分離乙醇和乙酸 證明溫度對化學平衡影響 分離沸點相差較大的互溶液體混合物 制取并收集氨氣 解析：乙酸與乙醇互溶，二者不能用分液的方法分離。 答案：A 4．(xx·賀州高三第一次模擬)下列設計的各實驗能達到證明對應的反應的熱效應的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 解析：①滴幾滴水，棉花會燃燒，說明反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑放熱；②加入NaOH溶液后飽和石灰水變渾濁，說明酸堿中和反應放熱；③攪拌使NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O充分混合反應，燒杯與玻璃片會因為水結冰而粘連在一起，說明NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應吸熱；④O2、NH3在Pt絲表面反應，使Pt絲保持紅熱，說明NH3的催化氧化放熱。 答案：D 5．(xx·浙江杭州第二次模擬)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常見的無機試劑。E的溶質是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧； ②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出； ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是(　　) A．B可能是NaHCO3溶液 B．F為AgNO3溶液 C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽 D．A為氨水，E為硫酸 解析：E的溶質是一種無色油狀液體，則E是H2SO4。由①知A是氨水；由②知F是AgNO3溶液；由③知B中有CO，與E(H2SO4)反應生成CO2；由④知C為BaCl2溶液，C中含Ba2＋，則D中含SO，生成BaSO4，再由②加入過量A時，D中生成沉淀，則D中是Mg2＋或Al3＋，由③B＋D→沉淀，無氣體產(chǎn)生，則排除Al3＋，故D中是Mg2＋，即D為MgSO4。 答案：A 6．(xx·臨沂二模)下列實驗操作能達到目的或對實驗結果無影響的是(　　) A．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較 B．酸堿中和滴定操作前，滴定管用待裝液體潤洗，錐形瓶洗凈后沒有干燥 C．制備乙酸乙酯的實驗中，將導管末端伸入飽和Na2CO3溶液液面下 D．從試劑瓶中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，放入盛有水的燒杯中，觀察鈉與水反應 解析：A項應該用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，A錯誤；用待裝液洗滌滴定管，可保證待裝液體的濃度，達到正確的測量結果，錐形瓶中可以殘留部分蒸餾水，不影響滴定結果，B正確；乙醇和乙酸都是易溶于水的，所以制備乙酸乙酯的實驗中導管末端不能伸入飽和Na2CO溶液液面下，以防止發(fā)生倒吸，C錯誤；演示鈉與水反應的實驗時要注意用濾紙吸干鈉上的煤油，D錯誤。 答案：B 7．(xx·山東卷)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是(　　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 解析：硫酸銅濃縮結晶需要加熱蒸發(fā)，還要有酒精燈，A項錯誤；用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3，需先加酸溶解，然后過濾，其中過濾操作中還需要有漏斗，B項錯誤；配制NaCl溶液還需要托盤天平、藥匙，C項錯誤；將含有少量NaI的NaBr溶液置于分液漏斗中，加入過量溴水和四氯化碳充分振蕩，上層為NaBr溶液，下層為含有Br2、I2的CCl4溶液，分離出上層液體即可，D項正確。 答案：D 8．(xx·蘇北四市聯(lián)考)下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是(　　) A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機酸一定為鹽酸 B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚 C．向KI-淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有還原性 D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO 解析：選項A具有該現(xiàn)象的有鹽酸和硝酸，選項A錯誤；苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，選項B錯誤；選項C的先后反應是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2、I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，說明SO2具有還原性，選項C正確；選項D可能有SO、Ag＋、SiO，選項D錯誤。 答案：C 9．(xx·江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)實驗裝置是為達成實驗目的選用的。下列實驗裝置與實驗目的相匹配的是(　　) 解析：A項，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法，錯誤；B項，H2SO4與CaCO3反應生成的CaSO4會附著在CaCO3上阻止反應繼續(xù)進行，錯誤；C項，Cl2與NaOH溶液反應后燒瓶內壓強迅速減小，從而形成噴泉，正確；D項，Cu與濃硝酸反應生成NO2，NO2溶于水，所以不可用排水法測定其體積，錯誤。 答案：C 10．(xx·烏魯木齊第一次診斷性測驗)下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是(　　) A.測定中和反應的反應成熟 B.配制100 mL0.1 mol/L鹽酸 C.用來分離乙醇和水 D.實驗室制備乙酸乙酯 解析：本題考查化學實驗方案的設計與評價。只有互不相溶的液體在分層后才可用分液的方法進行分離，而乙醇和水可以互溶，所以可用蒸餾法進行分離，不能用分液的方法分離，C錯誤。 答案：C 二、非選擇題 11．(xx·河南開封一模)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是________(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol 電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。 (2)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質，設計如圖實驗裝置。 B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為________；C中反應的離子方程式為__________________；D中的實驗現(xiàn)象為________________；E裝置的作用是________________。 解析：(1)元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，由反應方程式可知，被氧化的元素為S和Fe；當反應中轉移2.75 mol電子時，有0.5 mol SO2生成，標準狀況下體積為11.2 L。(2)檢驗SO2的漂白性常用品紅溶液；碘水具有強的氧化性，可將SO2氧化，其反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋；H2S具有還原性，可與SO2發(fā)生氧化還原反應生成S，即2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使D裝置的試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀；為避免SO2污染空氣，可用氨水進行吸收，并用倒置漏斗防止倒吸。 答案：(1)S、Fe　11.2 (2)品紅溶液　SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋　試管中有淡黃色沉淀生成　吸收尾氣，防止倒吸 12．(xx·廣西南寧適應性測試)下圖是實驗室氯氣制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 (1)檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞，在E中加入適量的水至長導管淹沒，___________。 (2)A為氣體發(fā)生裝置，儀器a的名稱是________，儀器a內所盛液體為________。 (3)B為干燥裝置，加入的固體是________；欲凈化氯氣，A、B間應添加一個______________。 (4)C中的反應現(xiàn)象為____________________；D的作用是______________________。 (5)E中總反應的離子方程式為________________________。 解析：(1)因為E中長導管插入水中，所以可以通過微熱儀器A，使裝置內氣體壓強增大的方法來檢查裝置氣密性，若氣密性良好，則E中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，長導管內形成一段水柱。 (2)制備氯氣用的液體試劑是濃鹽酸，盛放在分液漏斗中。(3)干燥氯氣需要酸性或中性干燥劑，如五氧化二磷、氯化鈣等；制備的氯氣中含有雜質氯化氫，可以用飽和食鹽水除去。(4)銅在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙；D是防倒吸裝置。(5)E中反應：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，相加即可得到總反應的離子方程式。 答案：(1)微熱A，E中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，長導管內形成一段水柱，說明氣密性良好 　 (2)分液漏斗 濃鹽酸 　 (3)五氧化二磷(或其他合理答案)　盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 　(4)生成棕黃色的煙　安全瓶(防倒吸)　(5) Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－ 13．(xx·山東濰坊聯(lián)考)化學是一門以實驗為基礎的科學。 (1)下列敘述中正確的是________(填選項字母)。 A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水 B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘 C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕 D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用 (2)用銅片與稀硝酸反應制取NO氣體，如圖裝置中適合的是________(填“圖甲”或“圖乙”)；裝置B中的試劑最好是________，該裝置的作用是________。 解析：(1)分液漏斗和滴定管都具有活塞，容量瓶具有磨口塞，所以三者使用前必須檢查是否漏水，A項正確。乙醇可與水以任意比混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B項錯誤。食鹽水顯中性，鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，C項錯誤。鐵與氯氣反應生成棕黃色的氯化鐵固體，D項錯誤。酸堿中和滴定時，錐形瓶內壁上水珠對待測液起到稀釋作用，但不會使溶質增多或減少，故不影響實驗效果；因為滴定管用來盛放標準液，若滴定管內壁有水，能夠稀釋標準液，影響實驗結果，故必須用標準液潤洗后使用，E項正確。(2)NO與氧氣反應生成NO2，故不能用排空氣法收集，用排水法收集則只能選用圖乙裝置，方法是裝置B中盛滿水，隨著NO進入裝置B，水被排入燒杯中，水的另外一個作用是除去NO中的NO2。 答案：(1)AE　(2)圖乙　水　除去NO2，收集NO 14．(xx·江蘇南京一模)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)。實驗步驟如下： ①稱取2.5000 g疊氮化鈉試樣，配成250 mL溶液。 ②準確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液(六硝酸鈰銨)[發(fā)生反應2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](雜質不參與反應)。 ③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5 mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，用0.0500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4＋至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應為Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)，消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00 mL。 (1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有________、________。 (2)疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為_________________________________________________________。 (3)若其他讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積，按如圖所示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 (4)通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少(寫出計算過程)? 解析：(2)疊氮化鈉受撞擊時分解，生成單質鈉和氮氣。(3)反應原理：六硝酸鈰銨過量，與疊氮化鈉反應后，剩余的六硝酸鈰銨與硫酸亞鐵銨反應。按題圖讀數(shù)計算出的硫酸亞鐵銨溶液的體積比實際用量大，計算出的與硫酸亞鐵銨反應的六硝酸鈰銨的量偏大，則計算出的與疊氮化鈉反應的六硝酸鈰銨的量偏小，導致所測定樣品中疊氮化鈉的質量分數(shù)偏小。 答案：(1)250 mL容量瓶　膠頭滴管 (2)2NaN32Na＋3N2↑　(3)偏小 (4)n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.1000 mol·L－1×50.00×10－3L＝5.000×10－3 mol n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.0500 mol·L－1×24.00×10－3 L＝1.200×10－3 mol 與NaN3反應的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.000×10－3 mol－1.200×10－3 mol＝3.800×10－3 mol w＝×100%＝98.8%