2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)》教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)》教案 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 學(xué)生能區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 知道離子反應(yīng)的本質(zhì) 學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng) 能力目標(biāo) 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力 德育目標(biāo) 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于探索的科學(xué)態(tài)度 二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義 離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法 教學(xué)難點(diǎn) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分 離子反應(yīng)方程式的書寫方法 三、教學(xué)模式 引導(dǎo)——掌握 四、教學(xué)過程 教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 新課引入 [引入]在前面，我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)的內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？ [提問]電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢？ [動(dòng)畫演示] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的動(dòng)畫演示（見課件） [設(shè)問]為什么動(dòng)畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？這節(jié)課我們將一起揭示它的答案。 [學(xué)生回答]定義 [學(xué)生回答]自由移動(dòng)的離子 [傾聽] 使學(xué)生進(jìn)入課題 引出電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究 [演示實(shí)驗(yàn)1] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn) [提問] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？為什么？ [演示實(shí)驗(yàn)2]體積、濃度都為40mL 0.1mol/L鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn) [觀察實(shí)驗(yàn)]燈泡光線的明亮程度 [學(xué)生回答]電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度不同 引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究 [提問] 體積、濃度都為40mL 0.1mol/L鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？為什么？ [討論]從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力和什么有關(guān)？ [板書]一、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究 [動(dòng)畫演示] 鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微觀的電離 程度 [過渡]如果電解質(zhì)在水溶液中完全電離我們稱該電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì) [板書]1、強(qiáng)電解質(zhì) 2、弱電解質(zhì) [練習(xí)] 寫出H2SO4、HClO、 NaHCO3 、NH3.H2O 、 AgCl、H2O的電離方程式 [學(xué)生回答]電解質(zhì)溶液中的離子物質(zhì)的量濃度不同 [引導(dǎo)學(xué)生回答] 溶液的導(dǎo)電性 ↑決定 溶液的離子濃度 ↑決定 電解質(zhì)的電離程度 [觀看] [傾聽] [記筆記] [練習(xí)] 通過層層遞進(jìn)的追問，解決電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的決定因素 從微觀的角度分析強(qiáng)、弱 電解質(zhì)的區(qū)分 引出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)化電解質(zhì)的概念 離子間反應(yīng)的探究 [過渡]如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會(huì)有什么現(xiàn)象？從離子的角度分析，碳酸鈉溶液中有什么離子？澄清石灰水中有什么離子？ [追問1]這四種離子能共存嗎？ [追問2] CO32-、Ca2+為什么不能大量共存？ [追問3] CO32-、Ca2+的離子濃度如何變化？ [追問4] Na+、OH-為什么能大量共存？離子濃度如何變化？ [板書] 二、離子間反應(yīng)的探究 1、離子反應(yīng)（定義、實(shí)質(zhì)） 2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 [學(xué)生回答]白色沉淀；Na+、CO32-；Ca2+、OH- [學(xué)生回答] 不能 [學(xué)生回答] 產(chǎn)生沉淀 [學(xué)生回答] 離子濃度會(huì)減少 [學(xué)生回答] 學(xué)生分析表格 使學(xué)生建立起離子間反應(yīng)的概念 在追問中使學(xué)生不知不覺解決離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件等問題 離子方程式的探究 [過渡]我們以前所學(xué)的化學(xué)方程式已經(jīng)不能揭示離子間的反應(yīng)，我們需要一種新的化學(xué)用語——離子方程式 [板書] 3、離子方程式 定義 以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)為例 書寫四步“曲” ①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。 ②拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形 式，難溶于水或難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。 ③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子。 ④查: 質(zhì)量守恒和電荷守恒。 練習(xí)2：用離子方程式表示下列溶液間的反應(yīng) （1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng) （2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （3）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng) （4）大理石與鹽酸反應(yīng) [提問]H++OH-=H2O 還能表示哪些化學(xué)方程式？ [提問] 離子方程式的意義？ [傾聽] [傾聽] [練習(xí)] [學(xué)生回答] [學(xué)生回答] 表示同一類化學(xué)反應(yīng) 自然過渡到離子方程式的書寫 使學(xué)生更直觀的了解離子方程式的書寫步驟、 及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力 使學(xué)生了解離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別，引出離子方程式的意義 小結(jié) 1 點(diǎn)意義 2 點(diǎn)探究 3 個(gè)概念 4 個(gè)步驟 [傾聽] 鞏固本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn) 問題解決 [問題1]觀察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)動(dòng)畫演示，并請(qǐng)解釋其原因。 [問題2] :如果把實(shí)驗(yàn)2中的醋酸溶液和氨水混合，燈泡的亮暗會(huì)如何變化？ [作業(yè)]課本P56-5、6（2） [學(xué)生回答] Ba(OH)2=Ba2++2OH- Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O H2SO4=2H++SO42- [學(xué)生回答] NH3.H2O+CH3COOH=CH3COO- +NH4++H2O 應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決實(shí)際問題 前后呼應(yīng) 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣 鞏固所學(xué)知識(shí) 教學(xué)反思 通過本節(jié)課的教學(xué)（2006-12-5，樂清中學(xué)，高一13班，上午第五節(jié)，40分鐘），本人有以下幾點(diǎn)反思： 1、教學(xué)設(shè)計(jì)合理，問題環(huán)環(huán)相扣，在思維上能吸引學(xué)生積極主動(dòng)的思考問題，引導(dǎo)學(xué)生自主得出結(jié)論； 2、教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，并應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決遇到的問題； 3、本節(jié)課的小結(jié)比較有特色； 4、本人在教學(xué)過程中講述過多，學(xué)生討論的問題設(shè)置較少，學(xué)生參與時(shí)間不多； 5、板書設(shè)計(jì)不太合理，有待提高。