高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練:綜合能力檢測(二) (第二章) word版含解析
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1、 綜合能力檢測(二) (第二章) (時間:90分鐘 分值:100分) 第Ⅰ卷(選擇題,共48分) 一、選擇題(每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。) 1.下列各選項的分類中,后者包括前者的是( ) A.化合物,電解質(zhì) B.分子,原子 C.堿,化合物 D.純凈物,鹽 解析 電解質(zhì)是化合物;分子中含有原子;鹽屬于純凈物;化合物根據(jù)組成分為酸、堿、鹽,故只有C項符合題意。 答案 C 2.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?,F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上,如下圖。做實驗時,某同學(xué)取用硝酸溶液后,應(yīng)把它放回的位置是( ) 解析
2、 根據(jù)硝酸的組成可知,硝酸屬于酸類,在藥品的圖示中A處應(yīng)為酸類或指示劑,B處應(yīng)為指示劑或鹽類,C處應(yīng)為鹽類或堿,D處應(yīng)為堿類。 答案 A 3.下列反應(yīng)中,劃線物質(zhì)是還原劑的是( ) A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO22CO D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 解析 還原劑是在反應(yīng)中化合價升高的反應(yīng)物,A、B中劃線物質(zhì)為生成物,C中劃線物質(zhì)化合價降低為氧化劑。 答案 D 4.“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性質(zhì)有下列的( ) A
3、.能全部透過半透膜 B.能全部通過濾紙 C.粒子做布朗運動 D.有電泳現(xiàn)象 解析 根據(jù)納米材料的直徑在幾納米到幾十納米,可以確定所得分散系屬于膠體,這種分散系具有膠體的性質(zhì)特點。 答案 A 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.32g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NA C.27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA D.11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA 解析 32g O2的物質(zhì)的量為1mol,含氧原子數(shù)為2NA,A錯;2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為1.2NA,B
4、錯;27g鋁的物質(zhì)的量為1mol,1mol Al在反應(yīng)中失去3mol電子,數(shù)目為3NA,C正確;11.2L氮氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.5mol,D錯。 答案 C 6.下列化學(xué)反應(yīng),能用離子方程式CO+2H+===CO2↑+H2O來表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng) C.石灰石和鹽酸的反應(yīng) D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng) 解析 A中BaCO3和C中CaCO3都為難溶物質(zhì),不能寫成離子形式;D中的離子方程式為:HCO+H+===H2O+CO2↑。 答案 B 7.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子,形成化合物XY,下列說法中正確的是( ) A.X被氧化了
5、 B.X是氧化劑 C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 解析 X失去2個電子,化合價升高,作還原劑,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);Y得到電子化合價降低,作氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。 答案 A 8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀產(chǎn)生,加入H+有氣體放出的是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.Fe3+、K+、SO、NO C.Na+、CO、OH-、NO D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO 解析 A中各離子能大量共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+無氣體放出;B中各離子能大量共存,加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+無氣體放
6、出;C中各離子能大量共存,加入OH-無沉淀產(chǎn)生,加入H+有氣體放出;D中各離子能大量共存,加入OH-有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生,加入H+有CO2氣體放出。 答案 D 9.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法,下列分類圖正確的是( ) 解析 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系,不是并列關(guān)系,A錯;置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的子集,B正確;純凈物包括單質(zhì)和化合物,而電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,C錯;化學(xué)反應(yīng)不僅有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),還有其他分類,如CH4+2O2CO2+2H2O,不屬于上述四種反應(yīng)類型,D錯。 答案 B 10.下列變化中需加入氧化劑才能
7、實現(xiàn)的是( ) A.H2S→SO2 B.Fe2+→Fe C.CO→CO2 D.2H+→H2 解析 H2→O2硫元素化合價升高,應(yīng)加入氧化劑;Fe2+→Fe化合價由+2→0化合價降低,應(yīng)加入還原劑;O→O2碳的化合價無變化;2H+→H2,氫元素化合價由+1→0,化合價降低,應(yīng)加入還原劑。 答案 A 11.某同學(xué)在燒水時,不小心把水灑在爐火上,結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了,原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2),反應(yīng)方程式為:C+H2O(g)CO+H2,下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是( ) A.該反應(yīng)中C失電子,被還原 B.該反應(yīng)中H2得電子,被還原 C.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)
8、移2mol e-則生成1mol H2 D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 解析 在該反應(yīng)中碳原子失電子被氧化,A錯;H2O得電子被還原,B錯;該反應(yīng)中1mol C從0價變?yōu)椋?價,失2mol e-,生成1mol H2,C正確;該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng),D錯。 答案 C 12.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( ) A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出:Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成:Ba2++SO===BaSO4↓ C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出:Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+
9、2Na+ D.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液:有白色沉淀產(chǎn)生:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 解析 A項現(xiàn)象正確,離子方程式錯誤,正確的寫法為Mg+2H+===Mg2++H2↑;C項現(xiàn)象正確,離子方程式錯誤,正確寫法為CO+2H+===H2O+CO2↑;D項現(xiàn)象錯,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,離子方程式正確。 答案 B 13.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是( ) A.溶液是電中性的,膠體是帶電的 B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動 D.一束光線分別通過溶液和膠
10、體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有 解析 A項,膠粒帶電,而膠體是電中性的;B項,溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì),通電時不向兩極移動,有的膠體中膠粒是不帶電的,故通電時分散質(zhì)粒子不會移動;C項,溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律;D項,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有,故選D。 答案 D 14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng): Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe
11、2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 解析 在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,由離子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得還原性Fe2+>Ce3+;由離子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得還原性Sn2+>Fe2+,所以可得還原性強(qiáng)弱順序為Sn2+>Fe2+>Ce3+。 答案 A 15.菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食會生成有毒的+3價砷。下列說法正確的是( ) A.在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B.由上述信息可推知砒霜中含有
12、的砷是+3價 C.因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑 解析 由題給信息可知河蝦中+5價砷與維生素C作用生成有毒的+3價砷,說明維生素C作還原劑,砒霜中含有有毒的+3價砷。 答案 B 16.已知aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,則化學(xué)計量數(shù)c的值為( ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析 根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知: 解得c=4。 答案 D 第Ⅱ卷(非選擇題,共52分) 二、非選擇題 17.(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物
13、質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題: (1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi): ( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) ( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 ( )兩種物質(zhì)都是氧化物 ( )兩種物質(zhì)都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色,制得物質(zhì)N。 ①物質(zhì)M的化學(xué)式為______________________。 ②將物質(zhì)N接通直流電源,________極附近的顏色逐漸加深,________極附近的顏色逐漸變淺。 解析 (1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知,H2和CO
14、2都不是電解質(zhì),Na2O和NaCl都是鈉的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是鹽。 (2)①將FeCl3飽和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體,則M為FeCl3。②Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,接通電源后Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動,陰極附近的顏色逐漸加深,陽極附近的顏色逐漸變淺。 答案 (1)A C B D (2)①FeCl3?、陉帯£? 18.(10分)某化學(xué)興趣小組在課外活動中,對某溶液進(jìn)行了多次檢測,其中的三次檢測結(jié)果如下表所示,請回答: 檢測次數(shù) 溶液中檢測出的溶質(zhì) 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl
15、、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 第三次 Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl (1)三次檢測結(jié)果中第________次的檢測結(jié)果肯定不正確。 (2)在檢測時,為了確定溶液中是否存在SO、CO和Cl-,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗,請你參與探究與分析。 解析 (1)在三次檢驗中,第二次的BaCl2與Na2CO3、K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀。 (2)根據(jù)第一步加入HNO3知,該試劑檢驗CO的存在,反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+===CO2↑+H2O;第二步檢驗SO,應(yīng)加入Ba(NO3)2,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO===BaSO4↓;第三步根據(jù)所寫離子方程式應(yīng)
16、該加入AgNO3,檢驗Cl-的存在。 答案 (1)二 (2)第一步:CO 2H++CO===H2O+CO2↑ 第二步:Ba(NO3)2 Ba2++SO===BaSO4↓ 第三步:AgNO3 Cl- 19.(11分)某河道兩旁有甲、乙兩工廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。 (1)甲工廠的廢水明顯呈堿性,故甲工廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 (2)乙工廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填“活性炭”或“鐵粉”),可以回收其中的________(填寫金屬元素符號)。
17、 (3)另一種設(shè)想是將甲工廠和乙工廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________,可用來澆灌農(nóng)田。 解析 (1)甲工廠的廢水明顯呈堿性,即含大量OH-,而Ag+、Fe3+與OH-不能共存,故Ag+、Fe3+只能在乙工廠廢水中,由于Cl-與Ag+不共存,故Cl-在甲工廠中,根據(jù)電荷守恒,甲工廠廢水中必含的陽離子只能為K+。所以甲工廠廢水中含OH-、Cl-、K+,乙工廠廢水中含Ag+、Fe3+、NO。 (2)加入鐵粉回收銀,F(xiàn)e+2Ag+===Fe2++2Ag。 (3)混合后OH-與Fe3+、Ag+;Cl-與Ag+轉(zhuǎn)
18、化為沉淀,剩下的只有KNO3。 答案 (1)OH- Cl- K+ (2)鐵粉 Ag (3)OH-、Fe3+、Cl-、Ag+ KNO3 20.(15分)某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性?;卮鹣铝袉栴}。 (1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。 (2)裝置B中最適宜的試劑是________。 (3)若實驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會對實驗造成的影響是:_____________________________________。 (4)裝置D中黑色固體為________(填名稱),反應(yīng)的化
19、學(xué)方程式為______________________________。 (5)按照如圖裝置進(jìn)行實驗時,首先進(jìn)行的操作是____________ _______________________。 (6)根據(jù)實驗中的________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 (7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性,應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。 解析 A是實驗室制取CO2的裝置;B裝置的作用是除去CO2中的H
20、Cl,用飽和碳酸氫鈉溶液;C裝置的作用是干燥CO2氣體;D是產(chǎn)生CO的裝置,黑色固體是碳單質(zhì);E中發(fā)生的反應(yīng)為:CO+CuOCu+CO2,現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì);F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。 答案 (1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (2)飽和碳酸氫鈉溶液 (3)沒有除去氣體中的水蒸氣,高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO,H2也能還原CuO (4)炭 C+CO22CO (5)檢查裝置的氣密性 (6)E裝置中黑色CuO變成紅色 CuO+COCu+CO2 (7)D E ② 21.(8分)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5C
21、l2↑+8H2O中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________,被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為________,若有73g HCl被氧化,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________,標(biāo)準(zhǔn)狀況生成Cl2的體積為________L。 解析 KMnO4中Mn的化合價降低,則KMnO4為氧化劑,MnCl2為還原產(chǎn)物;HCl中Cl的化合價升高,則HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物(Cl2)與還原產(chǎn)物(MnCl2)的物質(zhì)的量之比為5:2。16mol HCl中10mol Cl化合價升高,6mol Cl化合價沒有變化,則被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為10:6=5:3。若有73g HCl即2mol HCl被氧化,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個。 答案 KMnO4 Cl2 5:2 5:3 2NA 22.4 所有資源來自網(wǎng)絡(luò);更多免費資源關(guān)注公眾號:化學(xué)研究edu
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