高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練:4-1-1 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1.玻璃的主要成分之一是二氧化硅,賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是(  ) A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿 解析 因玻璃中含有SiO2,而SiO2能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng):SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,所以可以用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃。 答案 B 2.二氧化碳通入下列溶液中,不可能產(chǎn)生沉淀的是(  ) A. 氯化鈣溶液 B. 石灰水 C. 偏鋁酸鈉 D. 硅酸鈉溶液 解析 B中少量CO2通入石灰水中發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,C中發(fā)生

2、反應(yīng)CO2+3H2O+2NaAlO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3,D中反應(yīng)為:CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。 答案 A 3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一次完成的是(  ) A. Si―→SiO2 B. CO2―→C C. SiO2―→H2SiO3 D. SiO2―→Na2SiO3 解析 A中Si+O2SiO2;B中CO2+2Mg2MgO+C;D中SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;C中轉(zhuǎn)化關(guān)系為SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3。故選C。 答案 C 4.下列離子在水溶液中能大量共存的是(  ) A. H+、K

3、+、HCO、Ca2+ B. OH-、Na+、Mg2+、HCO C. Na+、SiO、H+、Cl- D. K+、H+、Cl-、NO 解析 A中,H++HCO===H2O+CO2↑;B中,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,HCO+OH-===CO+H2O;C中,2H++SiO===H2SiO3↓;只有D中各離子不發(fā)生反應(yīng)。 答案 D 5.能證明二氧化硅是酸性氧化物的是(  ) A. 二氧化硅溶于水得到相應(yīng)的酸 B. 二氧化硅是非金屬氧化物 C. 二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水 D. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) 解析 與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,不是所有的

4、非金屬氧化物都是酸性氧化物,如CO、NO則不是酸性氧化物,故只有C正確。 答案 C 6.不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是(  ) A. 鹽酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液 B. NaCl、KCl、AgNO3溶液 C. NaOH溶液、水玻璃 D. MnO2、KClO3、KMnO4固體 解析 玻璃的主要成分為SiO2,SiO2會(huì)與堿反應(yīng),使瓶塞無(wú)法打開(kāi)。 答案 C 7.在存放照相機(jī)、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明的膠狀顆粒,該顆粒的主要作用是干燥,其成分是(  ) A. 活性炭 B. 氯化鈉 C. 硅膠 D. 小蘇打 解析 以上四種物質(zhì)中只有硅膠是干

5、燥劑。 答案 C 8.除去下列粉末中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將選用的試劑添在橫線上。 ①SiO2(CaCO3)________;②SiO2(C)________; ③NaCl(Na2SiO3)________;④CuO(SiO2)________; ⑤SiO2(NaCl)________。 解析?、賁iO2不溶于鹽酸,CaCO3能溶于鹽酸,可用鹽酸除去SiO2中的CaCO3; ②C與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體,可將SiO2中的C除去; ③Na2SiO3與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓,可用鹽酸除去NaCl中的Na2SiO3; ④CuO為堿性氧化物,

6、SiO2為酸性氧化物,可用NaOH溶液除去CuO中的SiO2; ⑤加入水SiO2不溶,NaCl溶解,可除去SiO2中的NaCl。 答案?、冫}酸?、谘鯕狻、埯}酸?、躈aOH溶液 ⑤水 能 力 提 升 1.下列離子方程式不正確的是(  ) A. 石英與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-===SiO+ H2O B. 向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+2OH-===CO+H2O C. 向硅酸鈉溶液中加入鹽酸:2H++SiO===H2SiO3↓ D. 向碳酸鈣上滴稀硝酸:CO+2H+===H2O+CO2↑ 解析 B項(xiàng)中通入過(guò)量CO2應(yīng)產(chǎn)生HCO;D項(xiàng)CaCO3是難溶物質(zhì),故不能寫(xiě)

7、成CO,應(yīng)為CaCO3+2H+===H2O+Ca2++CO2↑。 答案 BD 2.下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  ) A. 同二氧化碳一樣,二氧化硅分子是由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 B. 通常狀況下,二氧化碳為氣態(tài),二氧化硅為固體 C. SiO2同CO2一樣也能與CaO反應(yīng)生成鹽 D. SiO2僅用來(lái)表示二氧化硅的組成,其基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體,不僅存在于二氧化硅晶體中,而且存在于所有硅酸鹽礦石中 解析 二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的,不存在二氧化硅分子。 答案 A 3.可制造熔化燒堿的坩堝材料是(  ) A. Fe B. Al C. SiO2 D. Al2

8、O3 解析 在高溫下Al與NaOH反應(yīng),而且Al也與O2反應(yīng),SiO2、Al2O3在高溫下也與NaOH反應(yīng),最終坩堝會(huì)被損壞,NaOH也會(huì)變質(zhì),故選A。 答案 A 4.為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答: (1)錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑為_(kāi)_________________________________。 (2)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是__________________________________________

9、________。 (3)裝置C所盛試劑是________,C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________。 (4)由此可得出的結(jié)論是:酸性________>________>________。 解析 根據(jù)強(qiáng)酸+弱酸鹽―→弱酸+強(qiáng)酸鹽分析可知,分液漏斗中盛裝鹽酸,A中盛放Na2CO3溶液,根據(jù)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑可知酸性HCl強(qiáng)于H2CO3,然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3,應(yīng)注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)有HCl氣體逸出,故氣體通入Na2SiO3溶液前應(yīng)用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。 答案 (1)鹽酸 (2)飽和NaHCO3溶液 吸收HCl氣體 (3)Na2SiO3溶液 SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO (4)HCl H2CO3 H2SiO3 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào):化學(xué)研究edu

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